2017步步高化学2轮作业手册

2017步步高化学2轮作业手册篇一

2017年化学步步高大一轮复习全书第一章 第1讲

考点一 常用化学仪器的识别与使用

1.可加热的仪器

1(1)仪器①的名称为试管。使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的，加热固体3

时，试管口应略向下倾斜。

(2)2的，蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，快蒸干时停止加热。 3(3)热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。

(4)仪器④中AB

使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；

2b.加热液体时，不能超过其容积的 3

(5)仪器⑤的名称为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.c.作蒸馏装置的接收器。

(6)仪器⑥的名称为烧杯。使用方法：a.b.固体药品；c.组装水浴加热装置。

2.常用的计量仪器

完成下列空白

(1)仪器A 用途：量取一定体积的液体；精确度：0.1mL。

特别提醒 ①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选5mL或50mL量筒。

(2)仪器B 用途：配制一定物质的量浓度的溶液。

①该仪器使用前需“查漏”； ②该仪器不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液； ⑤不能将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。(用“不能”或“能”填空)

(3)仪器C的名称：酸式滴定管。 ①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01mL。

(4)仪器D 用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。

(5)仪器E

①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即“左物右码”；④精确度：0.1g。

(6)仪器F

①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。

3.其他常用仪器

(1)A主要用途：①向小口容器中转移液体；②漏斗加滤纸后，可过滤液体。 使用方法和注意事项：①制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡；

②滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。

(2)B仪器的名称长颈漏斗；主要用途：用于装配气体发生装置。 使用方法和注意事项：制取气体应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。

(3)C 使用方法和注意事项：①注意活塞不得渗漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。

(4)D 使用方法和注意事项：①注意干燥剂或吸收剂的选择；②一般为大口进气，小口出气。 (5)E回流。 使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于回流；③冷却水下口进上口出。

深度思考

1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)加热试管时先均匀加热，后局部加热(√)

(2)加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热(×)

(3)用托盘天平称量任何药品，均要在托盘中放两张相同的纸片(×)

(4)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石(×)

2.有下列几种常见仪器：①分液漏斗 ②漏斗 ③酸式滴定管 ④容量瓶 ⑤碱式滴定管 ⑥球形冷凝管

思考回答下列几个问题：

(1)使用前必须检查是否漏水的是________(填序号)。

(2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因是____________________________________。

(3)球形冷凝管不能用于组装蒸馏装臵的原因是________________________________。 答案 (1)①③④⑤

(2)酸式滴定管玻璃活塞处是磨砂的，玻璃中的SiO2与烧碱溶液反应生成Na2SiO3，容易使活塞处粘合

(3)冷凝后的液体容易残留在球形区域内

3.如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？________；若不同，请指出读数误差情况__________________________________________________________。

答案 不同 A图读数偏大，B图读数偏小

题组一 常用仪器的识别及使用

1.下列有关仪器用途的说法中正确的是( )

A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

B.使食盐水中NaCl晶体析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管

D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液

答案 C

2.某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中数据合理的是( )

A.①④

C.①③

答案 A

解析 解此题的关键在于依据所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。托盘天平的精确度为0.1g，①正确；量筒精确度为0.1mL，②错误；容量瓶的规格中有100mL、250mL、500mL、1000mL等，没有210mL的容量瓶，③错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01mL，题中18.20mL的数值合理，④正确。

3.有如图所示A、B、C、D、E五种仪器：

B.②④ D.②③

(1)请选择下列仪器名称的序号，填入相应的横线上：

①蒸馏烧瓶 ②碱式滴定管 ③圆底烧瓶 ④长颈漏斗

⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管 ⑦容量瓶

A：________________________；B：______________________________________； C：________________________；D：______________________________________； E：________________________。

(2)上述A～E五种仪器中，使用前必须检漏的有____，组装气体发生器必须液封的是______。 答案 (1)① ⑤ ④ ⑥ ⑦ (2)BDE C

题组二 仪器的组合与创新

4.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(

)

答案 D

解析 加热固体时，为防止水蒸气液化后倒流，试管口一般向下倾斜，但本题中考虑到草酸晶体在101.5 ℃时熔化，为了达到实验目的，需要持续加热到150 ℃左右，因此，选择装臵D。

5.下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂。请用适宜装置的序号完成下列填空：

(1)能用于干燥CO2气流的装置是________________。

(2)用于除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是______________________________。

(3)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是________________。

(4)接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是________________。

(5)利用装置A收集CO2气体，应从________口进气。A中装满水，用排水法测量生成H2的体积，应从________口进气。

答案 (1)A、E、F (2)A (3)C、E (4)D (5)a b

6.下图是几种常见的加热装置。

2017步步高化学2轮作业手册篇二

2017年步步高化学大一轮复习全书第二章 第9讲

考点一 氧化还原反应方程式的配平方法

氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

配平的步骤：

(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配化学计量数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

[例] 根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：

(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物______，还原产物________。

(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为______，1“分子”氧化剂化合价降低总数为______。

(4)配平后各物质的化学计量数依次为____________________。

答案 (1)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2

(2)Fe、S O (3)11 4

(4)4、11、2、8

失误防范 配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。

题组一 正向配平类

1.(1)____HCl(浓)＋____MnO2=====____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O

(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O

(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O

(4)____MnO4＋____H＋____Cl===____Mn2＋____Cl2↑＋____H2O －＋－＋△

答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4

(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8

题组二 逆向配平类

2.(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3

答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5

题组三 缺项配平类

3.(1)____ClO＋____Fe(OH)3＋____===____Cl＋____FeO24＋____H2O －－－

(2)____MnO4＋____H2O2＋____===____Mn2＋____O2↑＋____H2O －＋

(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。

请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ＋ ＋ —— AlN＋

答案 (1)3 2 4OH 3 2 5

(2)2 5 6H 2 5 8

(3)Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO

解析 (3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。

题组四 信息型氧化还原反应方程式的书写

4.按要求书写方程式：

(1)已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。

(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化＋－

学方程式：________________________________________________。

(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_______________________。

(4)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为____________________________。

答案 (1)2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4===K2SO4＋5Na2SO4＋I2＋H2O

(2)2KMnO4＋C2HCl3===2CO2↑＋2MnO2＋HCl＋2KCl

(3)HCOO＋2SO2＋OH===S2O24＋CO2＋H2O －－－

2(4)2Fe3＋3ClO＋10OH===2FeO24＋3Cl＋5H2O[或2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH===2FeO4＋－－－－－－－

＋3Cl＋5H2

O]

配平的基本技能

1.全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

2.自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

3.缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。

4.当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 －＋－

考点二 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用

1.对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

2.守恒法解题的思维流程

(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。

(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

题组一 两元素之间得失电子守恒问题

1.现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L1的K2Cr2O7－

溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

答案 B

解析 题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05mol·L1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。

2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( )

A.2B.3C.4D.5

答案 D

解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。

－2/x＋6＋1－1

Na2Sx―→xNa2SO4 NaClO―→NaCl

－2·得关系式1×6－xx＝16×2，x＝5。

题组二 多元素之间得失电子守恒问题

3.在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O参加反应，被水还原的溴元素为( )

A.1mol

43

答案 C

解析 设被水还原的溴元素(BrF3)的物质的量为x，5 mol H2O参加反应，失去电子4 mol，根

4据电子守恒得：3x＝4 mol，x mol。 3

4.在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。 答案 1.5 2.2

解析 设7.5molCuSO4氧化P的物质的量为x；生成1molCu3P时，被氧化的P的物质的量为2B.mol 3D.2mol

y

根据得失电子守恒得：

7.5mol×(2－1)＝x·(5－0)

x＝1.5mol

1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝y·(5－0)

y＝1.2mol

所以参加反应的P的物质的量为1.2mol＋1mol＝2.2mol。

题组三 多步反应得失电子守恒问题

有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。

5.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于( )

A.8.64

C.9.00

答案 B

解析 反应流程为 B.9.20 D.9.44

MgOH2NaOHMg浓HNO3Mg2＋、Cu2＋――→CuOH2――→CuNO2、N2O4

xg＝17.02g－m(OH)，

而OH的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即： n(OH)＝－－－8.96L0.672L

－×1＋－2×1＝0.46mol 22.4L·mol22.4L·mol－所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol1＝9.20g。

6.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) －＋

A.60mL

C.30mL

答案 A B.45mL D.15mL

2017步步高化学2轮作业手册篇三

2017年步步高化学大一轮复习全书第一章 第4讲

考点一 物质的量浓度及相关计算

1. nB

2.表达式：cB＝

V3.单位：1(或mol/L)。

－

易错警示

n

(1)c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。

V

(2)将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶液的溶质是H2SO4。

(3)在溶解度的概念中，“100”指的是100g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。 深度思考

1.观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？

答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。 (2)从上述两种溶液中分别取出5mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。 答案 5% 0.4mol·L1

－

解析 溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量分数及

浓度也不变。

2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L1( )

－

(2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%( ) (3)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%( )

(4)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L1( )

－

(5)T℃时100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×

n题组一 根据cB＝的计算

V1.若20g密度为ρg·cm为( ) ρ－A.mol·L1 40050ρ－mol·L1 41答案 C

2g

－

164g·mol25ρ50ρ－－

解析 Ca(NO3)2的物质的量浓度为＝mol·L1，NO3的物质的量浓度为

20g4141

－1000ρg·Lmol·L1。

－

－3

的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3的物质的量浓度

－

20－

B.mol·L1 ρ25ρ－D.L1 41

2.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm

－

－3

，则此溶液的物质的量浓度(mol·L1)为( )

－

VρA.MV＋2240MV

22.4V＋0.1ρ答案 B

1000VρB. MV＋2240

D.1000VρM(MV＋2240)

VV

解析 气体的物质的量为，所得溶液的质量为×M＋100) g，则此溶液的物质的

22.422.4VV1000Vρ－－

量浓度为[(×M＋100) g÷(1000ρg·L1)]＝mol·L1。

22.422.4MV＋2240

题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算

3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm3，质量分数为w，

－

物质的量浓度为cmol·L1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。

－

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为___________________________________。 (5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。 100w25m4c25Sd－－－答案 (1)g mol·L1 (3)25dwmol·L1 (4)% (5)L1

Vd1－w100＋Sw

解析 (1)S＝100g(溶解度定义)

1－wmg

40g·mol25m－

(2)c＝mol·L1 ＝VV×10L

1000mL·L1×dg·cm3×w－(3)c＝25dwmol·L1 －40g·mol

－

－

40g·mol1×cmol·L14c

(4)w＝% －－×100%＝d1000mL·L×dg·cm

－

－

S

－

40g·mol25Sd－

(5)c＝＝L1

100＋Sg100＋S－3－

L·mL110

dg·cm

题组三 电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用

4.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A.0.1(b－2a) mol·L1

－

B.10(2a－b) mol·L1

－

C.10(b－a) mol·L1

－D.10(b－2a) mol·L1

－

答案 D

解析 根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中n(Ba2)＝amol，n(Cl)

＋

－

b－2amol＋＋－

＝bmol，根据电荷守恒关系得n(K)＝(b－2a)mol，则c(K)＝10(b－2a) mol·L

0.1L

1

。

5.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) b－a－A.mol·L1

V

2b－a－B.mol·L1

V

2b－a－L1

V答案 D

22b－a－D.L1

V

解析 注意混合液分成两等份，由Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓、Ba2＋SO24===BaSO4↓可

＋

－

＋

－

2a＋－＋知原溶液中n(Mg2)＝mol＝amol、n(SO24)＝2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)＝2

22n(SO24)－2n(Mg)＝2(2b－a) mol。

－

＋

题组四 溶液稀释与混合的计算

6.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( ) c1＋c2ρ3A.

ρ1＋ρ2c1＋c2ρ3 1000ρ1＋ρ2

c1＋c2B. ρ1＋ρ2

1000c1＋c2ρ3D.

ρ1＋ρ2

思路点拨 (1)在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。 答案 A

解析 根据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积均为

3

c1＋c2ρ3nHSOc1V＋c2V×10

VmL，则有c＝＝，故选答案A。

V溶液ρ1V＋ρ2Vρ1＋ρ2－3

×10ρ3

－

7.用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( ) A.62.5g 437.5g C.437.5g 62.5g 答案 A

解析 设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。 由题意得

x＋y＝500 g x·98%＋y·18%＝500 g×28%

x＝62.5 g解得：

y＝437.5 g

B.71.4g 428.6g D.428.6g 71.4g

故答案选A。

题组五 溶液稀释与混合的判断技巧

8.(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________(填序号，下同)。 ①q＝2p②q>2p ③q<2p④无法确定

(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。 ①q＝2p②q>2p ③q<2p④无法确定 答案 (1)② (2)③

解析 当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为1L，则混合后 ρ·1L×3p%＋ρ·1L×p%3ρ＋ρw＝p%

ρ1＋ρ2×1Lρ1＋ρ22

＝(1＋)p%

ρ1＋ρ1

则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%； 当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。

9.(1)在100g物质的量浓度为cmol·L1，密度为ρg·cm

－

－3

c

的硫酸中加入一定量的水稀释成

2

mol·L

－1

的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)100mL。

(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积______100mL。

(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100mL。 答案 (1)＜ (2)＞ (3)＝ 100＋V水c100解析 (1)c＝

ρρ′2200ρ′

V水＝－100

ρ

由于ρ′＜ρ，所以V水＜100mL。 (2)由于ρ′＞ρ，所以V水＞100mL。

溶质质量

(3)根据质量分数＝×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均

溶液质量应加入100mL水。

1.有关物质的量浓度计算的一般方法

溶质的质量n

(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、100%

V溶液的质量

2017步步高化学2轮作业手册篇四

最新版2017教师用书步步高大一轮复习讲义习题详细答案第2章 第7讲

第2章第7讲

考点一 氧化还原反应方程式的配平方法

考点二 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应

用

题组一 两元素之间得失电子守恒问题 1．答案 B{2017步步高化学2轮作业手册}.

解析 题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－

1×0.024

L×(6－4)＝0.02 mol·L－1

×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。 2．答案 D

解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。

＋6

Na2－S2/xx―→xNa2SO4 Na＋Cl1O―→Na－Cl1 得关系式1×2



6－(－x

)·

x＝16×2，x＝5。 题组二 多元素之间得失电子守恒问题 3．答案 C

解析 设被水还原的溴元素(BrF3)的物质的量为x，5 mol H2O参加反应，失去电子4 mol，根据电子守恒得：3x＝4 mol，x＝4

3 mol。

4．答案 1.5 2.2

解析 设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x；生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y 根据得失电子守恒得： 7．5 mol×(2－1)＝x·(5－0) x＝1.5 mol

1 mol×3×(2－1)＋1 mol×[0－(－3)]＝y·(5－0) y＝1.2 mol

所以参加反应的P的物质的量为1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。

题组三 多步反应得失电子守恒问题

5．答案 B 解析 反应流程为

MgCu浓

―HNONaOHMgOH2―→3

Mg2＋、Cu2＋――→

CuOH2

NO2、N2O4

x g＝17.02 g－m(OH－

)，

而OH－

的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即： n(OH－)＝8.96 L0.672 L

22.4 L·mol－×1＋22.4 L·mol－×2×1＝

0.46 mol

所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol－

1＝9.20 g。

6．答案 A

由题意可知，HNOCu

NO

2解析 3ON2

2O4



NO

，则

Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)＝2n(O1.68 L

2)＝2×

22.4 L·mol－0.15 mol。根据质量守

恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，则V(NaOH)＝0.3 mol

5 mol·L－0.06 L＝60 mL。

题组四 氧化还原反应在综合实验中的应用 7．答案{2017步步高化学2轮作业手册}.

(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋

8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl

(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀 (3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率

(4)①CaO2＋2KI＋2H2SO4===I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H0.036cV2O a

②偏高 S－

2O23在滴定过程中被氧气氧化

解析 (1)本实验的目的是制备CaO2·8H2O固体，则流程中的沉淀应为CaO2·8H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，故可写出反应的化学方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

(2)滤液中含有大量的Cl－

，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl－的方法，可用稀硝酸酸化

的硝酸银溶液检验。

(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率。

(4)①CaO2将KI氧化成碘单质：CaO2＋2KI＋2H2SO4===I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O

根据反应的离子方程式：CaO＋

＋

2＋4H＋2I－

===Ca2

＋2H－

－

2O＋I2，I2＋2S2O23===2I＋S4O2

－

6，可得关系

式：

CaO2～2S2O2－

3

72 g 2 mol m cV×10－

3mol

解得：m＝0.036cV，CaO0.036cV

2的质量分数为

a

。②S－2O23有还原性，由于滴速太慢，S2O2－

3在滴定过

程中被氧气氧化导致消耗体积偏大，从CaO2的质量分数的表达式可知使计算结果偏高

。

(三)氧化还原反应的综合应用

3．答案 2Co(OH)3＋SO32－

＋4H＋

===2Co2＋＋SO42－

＋5H＋

＋

2O[或Co(OH)3 ＋3H===Co3 ＋3H2O,2Co3＋

＋

SO2－

＋

－

＋

3＋H2O===2Co2＋SO24＋2H] ＋3 Co3O4

解析 Co(OH)3首先被H2SO4 溶解生成Co3＋，Co

3

＋

具有氧化性，可将SO2－

－

3氧化为SO24，同时自身被

还原为Co2＋{2017步步高化学2轮作业手册}.

，写出离子方程式并配平即可。铁渣中Fe 元素的化合价为＋3价。CO2的物质的量为n(CO2)＝1.344 L22.4 L·mol－0.06 mol，根据CoC2O4的组成可知Co物质的量为0.03 mol，其质量为m(Co)＝0.03 mol×59 g·mol－

1＝1.77 g，设钴氧化物的化学式为

CoxOy，根据元素的质量比可得59x∶16y＝1.77 g∶(2.41 g－1.77 g)，解得x∶y＝3∶4，所以钴氧化物的化学式为Co3O4。 4．答案 (2)①＋1 ②H3PO4

(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ 解析 (2)①H3PO2中P元素化合价为＋1价。 ②根据H＋

3PO2与Ag反应中两者物质的量之比为1∶4，4 mol Ag＋

在反应中得到4 mol e－

，1 mol H3PO2则失去4 mol e－，所以P元素将显＋5价，产物为H3PO4，即氧化产物为H3PO4。 (3)依据氧化还原反应方程式配平原则，得：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。

练出高分

1．答案 A

解析 A项，根据电荷守恒，得出2x＋y＝3m，故A错误；B项，根据R原子守恒得出x和m的数值一定相等，故B正确；C项，1摩尔O2得到4摩尔电子，x摩尔R应该失去4摩尔电子，得x＝4，故

C正确；D项，R2＋

化合价升高是还原剂，O2化合价

降低是氧化剂，R3＋

是氧化产物，H2O是还原产物，

故D正确。

2．答案 C

解析 XO(OH)＋

2中X的化合价是＋5，Na2SO3中S的化合价从＋4升高到＋6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4×10－

3×(5