2017高一暑假作业(化学)及答案

2017高一暑假作业(化学)及答案篇一

2016-2017年高一化学期末试卷及答案

2016/2017学年度(上)高一期末考试

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

1．下列说法错误的是( )

A．氧化铁可用于制造红色油漆 B．小苏打可用于治疗胃酸过多

C．氢氧化铁胶体用于消毒净水 D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污

2．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．明矾易溶于水，可用作净水剂 D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

4．下列物质种类中，前者包含后者的是( )。

A．混合物 溶液 B．电解质 化合物 C．浊液 胶体 D．单质 化合物

5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应， 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NH4Cl ⑥NH4HS

A．③④ B．②③④ C．①②③④⑥ D．全部

6．下列关于试剂存放的叙述不正确的是

A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识

B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶

C．金属钠保存在煤油中

D．液溴易挥发，保存时需加水液封

7．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）

A．用大量SO2漂白馒头

B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)

D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

8．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（ ）

A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．液氯

9．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是（ ）

A．青铜 B．金刚砂(SiC) C．硬铝 D．生铁

10．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙

述正确的是（ ）

A．水玻璃可做防火材料 B．光导纤维的主要成分是高纯硅

C．可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体 D． 二氧化硅不和任何酸反应

11．用铝箔包装4.6g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的

气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）

A. O2和H2的混合气体 B. 2.24L H2 C.大于2.24 H2 D. 小于2.24L气体

12．下列物质不能通过化合反应而得到的是

A．FeCl3 B．Fe（OH）3 C．FeCl2 D．H2SiO3

13．某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,

微热并搅拌,再加过量盐酸,原溶液中的阳离子减少的有( )种

A．1 B．2 C．3 D．4

14．要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，所选试剂及顺序是 （ ） ＋＋

①加入足量KMnO4溶液 ②加入足量氯水 ③加入少量NH4SCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

15．下列离子方程式书写正确的是()

A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH—= AlO2—+ 2H2O

B．钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑

C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-

16．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的

插图:由图可知，

在该反应中是

B．还原剂

D．氧化剂 A．还原产物 C．氧化产物

17．在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A．Ba2+、Na+、OH-、CO32- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-

C．Fe3+、K+、NO3-、S2- D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

18．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是

19．将a g某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为

b g,若 a < b，则该物质可能是

A．H2 B．CO C．乙酸（CH3COOH） D．甲烷（CH4）

20．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A．标准状况下， 22.4L氦气中含有的电子数为2NA

B．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA

C．100 g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA

D．0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72L

21．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．Na2 SO4溶液(Na2 CO3)，加入适量的盐酸

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

C．镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤

D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液

22．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

B．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2 ＋＋

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K

D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证

明原溶液一定含有CO23 －＋＋

23．有一铁的氧化物样品，用5 mol/L盐酸200 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下

0.56 L氯气，Fe2离子全部转化成Fe3离子，则该氧化物的化学式可表示为 ＋＋

A．Fe3O4 B．Fe5O7 C．Fe7O10 D．Fe9O11

24．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．若1mol NF3被还原，反应转移电子数为2NA

C．若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

25．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、

NO-3、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；

②第二份加足量盐酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g； ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与

NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是( )

A．原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-

B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2

D．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1

二、非选择题（共4小题，共50分）

26．(13分)

有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E。 A与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥红布条褪色，D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：

(1)物质X的化学式为。 B单质与水反应的离子方程式

(2)将D的单质用砂纸打磨，然后与NaOH溶液发生反应，写出该反应的离子方程

式 。

(3)写出E的单质与H2O在高温条件下反应的化学方程式，并用单线桥法分析电子转移的方向和数目： 。

(4)将 C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有 (填字母序号)。

A．C的单质熔化成光亮的小球 B．C的单质沉在溶液底部

C．生成红色固体物质 D．小球四处游动发出“嘶嘶”的声音

E．生成蓝色沉淀

27．(10分)

胃酸过多是常见的胃病之一。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3~4小时。②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。

乙：①白色结晶状粉末，可缓慢分解。②能溶于水，水溶液呈弱碱性。③遇酸及酸性药物产生二氧化碳。④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是(填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是 。

(2)试写出甲中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：

(3)试写出乙中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：

28．(10分)

有两种金属组成的合金A，

在合适的条件下可按下图进行

反应(部分产物和水省略)，已

知F为红褐色沉淀，请回答：

(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。

(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。

(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。

29．（17分）

实验室制取、净化并收集氯气涉及一下几个主要阶段：

（1）写出实验室制取Cl2的离子方程式，NA表示阿伏伽德罗常数，若有4mol

l氧化，则转移的电子总数为 ；将足量的MnO2投入到含2mol HCl的浓盐酸的HC被

中，充分加热，可生成Cl2>0.5mol；=0.5mol；<0.5mol）

（2）现有以下3中试剂：A．饱和食盐水B．浓硫酸C．NaOH溶液

请在以上试剂中选择并回答填空：

Y溶液应选用 （填写序号）：X试剂的作用。

（3）某兴趣小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

2017高一暑假作业(化学)及答案篇二

2016-2017学年高一化学期末试卷及答案

2016--2017学年度上学期期末考试

高一化学试卷

考试时间；90分钟 试题分数：100分

相对原子量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Fe： 56 Al： 27 Mn： 55 Cu: 64 Ag: 108 Ba:137 Cl: 35.5

卷I

一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共 2×10=20分）

1、化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是:

A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生

B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关

C．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是使用量最大的无机非金属材料之一

D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是：

A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

B．明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂

C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

3、下列对某些问题的认识正确的是:

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu

C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液

D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料

4．下列有关说法正确的是:

A．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液

B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．Na2O2、FeO、Fe2O3均是碱性氧化物

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是:

A．某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

C．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定含有CO32—

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

6、下列有关实验的说法正确的是

A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明FeCl2具有漂白性

D．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性

7、下列物质分类正确的是:

A．CuOH2难溶于水，属于非电解质

B．Al2O3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水，属于两性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．HCl气体溶于水电离出H和Cl，属于离子化合物

8、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现白色沉淀的是:

A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化亚铁溶液

9、下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是:

A．液氯 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液

10、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是:

A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+

二、选择题（每题最多有两个选项是正确的。每题3分共3×10=30分）

11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是:

A．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

C．标准状况下，11.2L 水蒸气中含有3NA个原子

D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是NA

12、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是： xkb1.com{2017高一暑假作业(化学)及答案}.

A．分离碘和酒精 B．较长时间观察Fe（OH）2白色沉淀

C.验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．除去Cl2中HCl

13、把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中

c(Na+)=0.5mol·L1。如果把6.56g这种混合物加热至恒重会失重多少克: －

A．2.65g B．3.56g C．3.91g D．4.65g

14、下列离子方程式书写正确的是:

A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═{2017高一暑假作业(化学)及答案}.

CaCO3↓+2HClO

B．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣══Al（OH）3↓

15、被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中B元素为+3价）溶于水并和水反

应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是:

A．NaBH4既是氧化剂也是还原剂 B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

16、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是：

A．HCl B．NaHCO3 C．KOH D．FeCl2

17、有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为:

A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．1：2

18、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：

A.等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中 B.过量Na2O2溶液和明矾溶液混合

C.等物质的量的Na2O2溶液和Ba(HCO3)2溶液混合 D.Na2O2投入FeCl2溶液中

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:

A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣

B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I﹣、CO32﹣

D．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣

20、某无色透明酸

+2+3+2+、Cl-、SO42-、NO3-中的

几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，③加入0.1 mol/LBaCl2溶液至5 ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中：

A．一定没有NO3- B．可能有K+、NO3-、SO42-

C．不能确定是否含有K+、NO3- D．一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

卷II（满分50分）

三、填空题

21．（9分） 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿

中制备铝的工艺流程：

已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

（2）溶液中的Na2SiO３与Na[Al(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程

式为：2Na2SiO３+2Na[Al(OH)4]=Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4 NaOH

（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：__________________________；_____________________________。

（2）滤渣A的主要成分为 ；

滤渣A的用途是（只写一种）

(3)写出灼烧反应的方程式

22、（7分）某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO42、Cl、I等离子中的几种，－－－－

为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验： ．．．．．．

实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4层变为紫色；

实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ．．．．

实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。 ．．．．．．．

实验①：含有 ；不含 ；

实验②：含有 ；不含 ；

实验③：含有 ；不含 ；(可不必完全填满) ．．．．．．．．

（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。

23.（8分）铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为 。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是 、 。再向此溶液中加入足量

氢氧化钠，生成沉淀颜色会由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色，写出此变化的化学方程 为

24、(9分)MnO2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO2（含有MnO、MnCO3和Fe2O3等杂质）样品转化为纯MnO2实验，流程如下：

（已知：氧化性强弱顺序：ClO3﹣＞MnO2＞Fe3+）

（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为 ．

（2）请配平第②步反应的离子方程式：

2017高一暑假作业(化学)及答案篇三

2016-2017年高一12月月考化学试题及答案

2016级第三次阶段性检测化学试卷

时间90分钟 满分100分

Al 27 N 14 O16 H1

一、选择题(每小题3分，共45分)

1.下列叙述正确的是( )。

A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子

B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D. 金属阳离子被还原，一定得到金属单质

2.下列各组物质与其用途的关系不正确的是

A. 过氧化钠：供氧剂 B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

C. 小苏打：发酵粉主要成分 D. 明矾：净水剂

3.苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）

A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性{2017高一暑假作业(化学)及答案}.

4.下列有关实验操作正确或能达到预期预期目的的是(

)

5. NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是（ ）

A. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B. 2gH2所含原子数目为NA

C. 1mol铁单质发生反应转移的电子数为数目为2NA

D. 17gNH3所含电子数目为10NA

6．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）

A. SO2→SO32- B. Al →AlO2 -

C. MnO2→Mn2+ D. Fe2O3→FeCl3

7.下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（ ）

A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐或碳酸氢盐

B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子

C．因为铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，说明铁的还原性比铝强

D．向碳酸钠的饱和溶液中通入足量的CO2析出白色固体，说明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠

8.下列转化不能一步实现的是（ ）

A．CO2→HCO3- B．AlO2-→Al(OH)3

C．Fe2O3→Fe(OH)3 D．MnO4-→Mn2+

9．下列离子方程式书写正确的是

A. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2H+===Fe3+＋H2O

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3++ Fe=2Fe2+

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

10.下列说法错误的是( )

A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2

B．镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护

C．铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼

D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

11.下列离子在溶液中能大量共存的是( )

A．Fe3+ NH4+ SCN- Cl-

B．Na+ H+ NO3- CO32-

C．Fe2+ Fe3+ Na+ NO3-

D．K+ NH4+ Cl- OH-

12. 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是

A. 不溶物一定是Cu

B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁

C. 不溶物一定是Fe

D. 溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+

13．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一

高温定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( )

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C. AlN中氮元素的化合价为＋3

D. AlN的摩尔质量为41 g

14.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比为( )

A.1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2

15.已知有如下反应： ①2BrO3＋Cl2＝Br2＋2ClO3，{2017高一暑假作业(化学)及答案}.

②ClO3＋5Cl＋6H＝3Cl2＋3H2O，{2017高一暑假作业(化学)及答案}.

③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )

A. Cl2在①、③反应中是氧化剂

B. 氧化性强弱的顺序为：BrO3＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+ －－－＋－－

C. 溶液中可发生： ClO3＋6Fe2++6H＝Cl＋6Fe3+ + 3H2O －＋－

D. Cl2是ClO3 的还原产物

二、非选择题，共55分

16.（7分）(1)6.4g氧气的物质的量是mol，含有的质子数为，标准状况下的体积

为 L。

(2)根据氧化还原反应的理论，从化合价的角度预测Na2O2的性质为 .

a.只有氧化性 b.只有还原性 c.既有氧化性又有还原性

(3)下列对于化学中概念的理解正确的是（ ）

A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质

B．氧化还原反应的特征是化合价的升降

C．根据分子能电离出的氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸和三元酸

D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

17.（8分）(1)黑火药是我国古代四大发明之一，它是用硝酸钾、木炭粉和硫磺粉混合而制成的。 黑 火药着火时，发生如下反应: S + 2KNO3 + 3C = X+ N2↑+ 3CO2↑，则X的化学式为 ， 被氧化的元素为 ，每生成1molN2转移的电子的数目为 。

(2)用单线桥法标出反应中电子转移的数目： －

2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3

18.（7分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe2O3与物质①反应的离子方程式：_________________________。

(2)FeCl3溶液常用作印刷电路板的腐蚀液，生成CuCl2和FeCl2，写出反应的离子方程式 ，检验反应后混合液中Fe2+的试剂是___________。

(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③是 ，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是________________________________________。

19.(10分)将镁、铝混合物溶于一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，然后向所得溶液中滴加5.0 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成的沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答：

(1)写出各段反应的离子方程式

AB段 、

BC段 。

(2)计算反应过程中生成的氢氧化铝的物质的量 mol

(3)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＋＋

＝________ mL。

20. (7分)在右图装置中：

加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。

（1）写出各物质的化学式

A B E

（2）写出试管中及乙瓶中反应的化学方程式

试管中：

乙瓶中：____________________________________

21.（10分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图

根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式 。 A________，乙_______。

(2)写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。

②乙通入过量CO2反应的离子方程式 ____________________________。

(3)将一定量的A加 入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

22.（6分）已知有以下物质相互转化

试回答: (1)写出B的化学式 ，D的化学式

。 。

(2)写出由E转变成F的化学方程式 (3)写出G溶液中金属阳离子的鉴别方法 。

2017高一暑假作业(化学)及答案篇四

2016-2017年高一化学期中联考试卷及答案

2016学年第一学期期中联考

高中 一 年 化学 科试卷

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题各2分，共44分）

1．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（化学式：C15H22O5）获诺贝尔医学奖。受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。下列有关说法错误的是（ ） ．．A．青蒿素是含有三种元素的有机化合物

B．青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15∶22∶5 C．从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化 D．提取过程中用到了萃取原理 2．下列对于胶体说法错误的是 （ ） ．．

A．用丁达尔效应区别溶液与胶体

B．橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应 C．Al(OH)3胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性

D．胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m ～ 10-7m 3．下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是（ ）

A．硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫 B．硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠 C．醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水 D．盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇

4．下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（ ） A．BaCl2→NaCl B．KMnO4→MnO2 C．Na2CO3→NaOH D．CuO→Cu(OH)2 5．下列说法正确的是（ ） ．．

A．摩尔是国际七个基本物理量之一

B．摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量 C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L

D．1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kgC所具有的碳原子数 6．在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的 （ ）

A．电荷数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．核外电子数 7．下列有关

126C

136C

146C

12

、、

说法错误的是（ ） ．．

A．是碳元素的三种同位素 B．是不同的原子 C．化学性质完全不同

D．其中的 14C和14N所含的质量数相等 8．下列电离方程式正确的是（ ） ．．

A．CaCl2=Ca2++Cl2- B．H2SO4 =2 H+ + SO42-

C．Ba(OH)2 = Ba+ +2 OH- D．Na H CO3 = Na+ + H+ + CO32- 9．下列说法正确的是 （ ） ．．

A．CO、SO2均属酸性氧化物

B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．电解质一定是化合物,非电解质可以是单质也可以是混合物 10．下列物质中含分子数最多的是（ ）

A．标准状况下72mL水 B．80g CO2 C ．标准状况下44.8L氨气 D．3.01×1023个氢分子

11．CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液 、盐酸五种物质，在常温下两种物质间

能发生的化学反应有（ ）

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

12．报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ） ．．

A．N4和N2是互为同位素 B．N4的摩尔质量是56g

C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1 D．每个N4分子含有28个电子

13．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和

C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是（ ）

A．物质的量 B．原子总数 C．碳原子数 D．分子数

14．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）

A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色 C．上层褪色，下层为紫红色 D．下层褪色，上层紫红色 15．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）

A. 3 NO2 + H2O ═ 2 HNO3 + NO B．2KMnO4 ═ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C．FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓ D．Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O

16．现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。

△

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是 （ ） A．蒸馏 B．蒸发 C．分液 D．过滤

17．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，

溶液呈（ ）

A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色

18．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）。 ．．

A．2mol氖气中含有2NA个原子 B．24g Mg失去NA个电子形成Mg2+

C．标准状况下11.2L的H2O中含有0.5 NA个分子 D．22.4LCO2含有2NA个氧原子

19．下列所给溶液，溶质物质的量浓度为1 mol〃L-1的是（ ）

A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液 B．将1LHCl溶于1 L水

C．将1 L 0.8mol〃L-1硫酸和 1L 1.2mol〃L-1硫酸混合

2017高一暑假作业(化学)及答案篇五

最新精编2016-2017年高一暑假语文作业含答案 (4)

高一语文 暑假作业5 阅读下面一段文言文，完成下面的练习题。

张禹字伯达，赵国襄人也。禹性笃厚节俭。父卒，汲吏人赙送前后数百万，悉无所受。又以田宅推与伯父，身自寄止。

永平八年，举孝廉，稍迁；建初中，拜扬州刺史。当过江行部，中土人皆以江有子胥之神，难于济步。禹将度，吏固请不听。禹厉言曰：

元和二年，转兖州剌史，亦有清平称。三年，迁下邳相。徐县北界有蒲阳坡，傍多良田，而堙废莫修。禹为开水门，通引灌溉，遂成孰田数百顷。劝率吏民，假与种粮，亲自勉劳，遂大收谷实。邻郡贫者归之千余户，室庐相属，其下成市。后岁至垦千余顷，民用温给。功曹史戴闰，故太尉掾也，权动郡内。有小谴，禹令自致徐狱，然后正其法。自长史以下，莫不震肃。

永元十五年，南巡祠园庙，禹以太尉兼卫尉留守。闻车驾当进幸江陵，以为不宜冒险远，驿马上谏。诏报曰：“祠谒既讫，当南礼大江，会得君奏，临汉回舆而旋。”及行还，禹特蒙赏赐。

2017高一暑假作业(化学)及答案篇六

高一化学暑假作业(1)参考答案_4