40分钟课时作业化学必修2
管理学 点击： 2013-02-16
40分钟课时作业化学必修2篇一
必修2
第一章.空间几何体
柱、锥 、台的结构特征（NO．1）
1．C 2．D 3．B 4．A 5．D 6．A 7．22 8．②④ 9．①④⑤ 10．2
11．答案：剩下的几何体是棱柱，截去的几何体也是棱柱；它们分别是五棱柱和三棱柱． 12．答案：2: 1
简单组合体的结构特征（NO．2）
1． D 2．A 3．B 4．B 5．B 6．A 7．12 8．①②⑤ 9．13cm 10． 由两个同
心的球面围成的几何体 11．【解析】 (1)作出如图所示轴截面，
由题意知AH＝2，OH＝6，GH＝x. 因为△OCG∽△OAH，
CGOGAHOH
6－xCG6－x
即＝CG＝263
2(6－x)2
∴S＝EF·GH＝·x＝x(6－x),0＜x＜6
33
222
(2)S＝x(6－x)＝(－x2＋6x)＝[－(x－3)2＋9]，
333当x＝3时，Smax＝6.
所以当x＝3时，S最大． 12．答案：解析：（１）图①，圆锥底面挖去了一个圆锥；图②，圆锥加圆柱挖去一个圆锥；图③，圆锥加上圆柱．
（２）明矾由２个四棱锥组成．螺杆由正六棱柱与一个圆柱组成． 空间几何体的三视图（NO．3）
1．Ｄ 2．Ｂ ３．Ｃ 4．Ｂ ５．Ｂ ６．Ｄ ７．②④ ８．23 9
10．【解析】 三视图如下：
11．参考答案与解析：如下图所示
12. 参考答案与解析:如下图所示，设A、B为两路灯，小迪从MN移到PQ，并设C、D分
别为A、B灯的底部.由题中已知得MN=PQ=1.6 m,
NQ=5 m,CD=10 m
(1)设CN=x，则QD=5-x，路灯高BD为h ∵△CMN∽△CBD, 即
又△PQD∽△ACD
即 由①②式得
x=2.5 m,h=6.4 m, 即路灯高为6.4 m.
(2)当小迪移到BD所在线上(设为DH)，连接AH交地面于E. 则DE长即为所求的影长. ∵△DEH∽△
CEA 解得
DE=
m，即影长为
m.
直观图（NO．4）
2
1-6.CCDCCD 7. 2 8. 16或64 9. ①②③ 10.2＋2 11. 13．解 四边形ABCD的真实图形如图所示， ∵A′C′在水平位置，A′B′C′D′为正方形， ∴∠D′A′C′＝∠A′C′B′＝45°， ∴在原四边形ABCD中，
DA⊥AC，AC⊥BC，∵DA＝2D′A′＝2， AC＝A′C′2，∴S四边形ABCD＝AC·AD＝22．
12.略 13.略
柱、锥、台体的表面积与体积（NO．5）
10. 48 3
11.解：设棱台的高为h1，SABC=S，则SABC=4S，
1-6.AABDDB 7.4 8.9 9.
111
11 SABC·h=S h 3314=·h= S h VC—S—AA1B1C11B1C1
3317
又V台= h（S+4S+2S）= S h
33∴VB—= —A1B1C= V台-VA—ABC-VC——A1—1B1C1
∵ VA1——ABC=
7412
S h- S h-S h= S h 3333
∴ 体积比为1：2：4
12. 略解：作其侧面展开图，易知其为一个等腰直角三角形，于是细线最短长ＡＤ＝
4222＝25．
13. 如图 ,SAB是圆锥的轴截面, 其中SO=12, OB=5.设圆锥内接圆柱底面半径为O1C=x , 由
SO1C与SOB相似, 则
SO1O1C
SOOB
,SO1
SOOB
,O1C
125
x.
12
x,则圆柱的全面积S=S侧+2S底5
20127
cm时,S取到最=2(12x)x2x22(12xx2).则当x755
3602
cm． 值7 OO1=SO-SO1=12-
大
球的表面积与体积（NO．6）
1-6.CDCDBD 7.
2 8. 6R2 9. 57
10. 3
11．证明：（1）设此球半径为R，最大的球应与四棱锥各个面都相切，设球心为S，连结SA、SB、SC、SD、SP，则把此四棱锥分为五个棱锥，设它们的高均为R。
11
·SABCD·PD=·a·a·a 33
111=a3，SPAD= SPDC=·a·a=a2， 322
VP——ABCD=SPAB= SPBC=
12
·
2SABCD=a2。
VP—ABCD= VS—PDA+ VS——PDC+ VS-ABCD+ VS—PAB+ VS—PBC，
131
a=R（SPAD+ SPDC+ SPAB+ SPBC+ SABCD）， 33
131112
a=R（a2+a2
a+ 332222
a+a）， 2
11
R（
a2=a3， 33
∴
2（
）a
2
∴球的最大半径为（
1-）
a 2
（2）设PB的中点为F， ∵ 在RtPDB中，FP=FB=FD， 在RtPAB中，FA=FP=FB， 在RtPBC中，FP=FB=FC， ∴FP=FB=FA=FC=FD。 ∴F为四棱锥外接球的球心。 则FP为外接球的半径 ∵FB=
1PB，∴
。
2∴四棱锥的外接球的半径为
a。 2
R2
12. 解：AB2+BC2=AC2， ABC为直角三角形， ABC的外接圆O1的半径r=15cm， 因圆O1即为平面ABC截球O所得的圆面，因此有R2=（
）2+152，
R2=300，S球=4R2=1200（cm2）.
13.解：设球半径为R，则圆台的高为2R.设圆台母线长为l，上、下底面半径分别为r1、r2，连结OE、OB、OC.在Rt△BOC中，
r1r2＝R2，r1＋r2＝l. ①
4πR23
依题意，有 ②
πl(r1＋r2)4
4R231622
将①代入②，得R. ③ ＝⇔(r1＋r2)＝3(r1＋r2)4这时球体积与圆台体积分别为
4
V球＝πR3，
31
V台＝πh(r12＋r1r2＋r22)
31＝π·2R[(r1＋r2)2－r1r2]． ④ 3
将①③代入④，
π1626
得V台＝2R(R2－R2)＝πR3，
33943πRV球36因此＝V台26313
R9
平面（NO．7）
一．选择题
1.B 2.B 3.D 4.A 5.B 6.A 二．填空题7.4 8.1 9.C 10.1 三．解答题
11. 解：左边的图中，{40分钟课时作业化学必修2}.
α∩β＝l，a∩α＝A，a∩β＝B。 右边的图中，
α∩β＝l，aα，bβ， a∩l=P，b∩l=P。 12.略
13. 证明：如图．
（１）EF是△D1B1C1的中位线，EF∥B1D1． 在正方体AC1中，B1D1∥BD，EF∥BD．
EF确定一个平面，即D，B，F，E四点共面．
（２）正方体AC1中，设A1ACC1确定的平面为，又设平面
QAC11，Q．又QEF，Q．
则Q是与的公共点，PQ． 又AC1． 1R，RAC
R，且R，则RPQ．
故P，Q，R三点共线．
空间中直线与直线之间的位置关系（NO．８） 一．选择题
1.C 2.B 3.B 4.B 5.B 6.C 二．填空题
7. .60° 8.相交或异面 9. ① 10.3 三．解答题
11.解：（1）棱AD.DC.CC1.DD1.D1C1.B1C1所在直线分别与直线BA1是异面直线 （2）直线AB.BC.CD.DA.A1B1.B1C1.C1D1.D1A1分别与AA1垂直 12.证明：连接BD．
因为EH是△ABD的中位线， 所以EH∥BD，且EH
1
BD． 2
40分钟课时作业化学必修2篇二
修改版化学必修2 第一章课时作业 (陈国勋)
课时作业 1 元素周期表(基础巩固)
1.为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元
素符号为Md），这位科学家是
A.拉瓦锡 B.波尔 C.门捷列夫 D.道尔顿
2.下列不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数 B.原子的核外电子数 C.原子的质子数 D.原子的中子数
1333.我国成功研制的铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒
提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为
A.23 B.55 C.78 D.133
4.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30
秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是
A．61 B．114 C．175 D．289
5.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是
A． 13Al B．13Al C．C D．13C 13
6.质量数为37的原子应该有
A.18个质子，19个中子，19个电子 B.17个质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中子，18个电子
7．下列粒子的中子数一定相同的是
＋40402＋141418162－A．K和K B．Ca和Ca C．C和N D．O和O
n+8.已知质量数为A的某阳离子R,核外有X个电子，则核内中子数为
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
n＋9.某元素M核外共有x个电子，该原子的质量数为a，则该原子的中子数为
A.a－x＋n B.a＋x＋n C.a－n＋x D.a－x－n
10.下列说法正确的是
①元素周期表中有7个横行，也就是7个周期； ②元素周期表中有9个横行，分为7
个周期； ③元素周期表中有18个纵行，也就是18个族
A．仅① B．②③ C．①③ D．仅③
11.下列关于元素周期表的说法，错误的是
A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
D．元素周期表中共有18列，16个族
12.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的
A.第四周期第ⅢA族 B.第四周期第ⅦA族 C.第三周期第ⅣB族 D.第三周期第ⅣA族
13.已知某离子的结构示意图如图，下列说法正确的是
A．该元素位于第二周期ⅡA族
B．该元素位于第二周期Ⅷ族
C．该元素位于第三周期ⅡA族
D．该元素位于第三周期0族
14.在现在的长式周期表中，共列出了已经发现的112种元素，其中所含元素种类最多的周
期为
A.第四周期 B.第五周期 C.第六周期 D.第七周期
15.已知原子序数，可能推断原子的
①质子数； ②中子数③质量数； ④核电荷数； ⑤核外电子数； ⑥原子结构示意图；
⑦元素在周期表中的位置
A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦
16.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18
列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是
A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多
C.第3列元素种类最多 D.第16、17列元素都是非金属元素
17.2009年3月1日16时13分10秒，“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人
员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担
负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、
Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
18.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是
A.第IIA族中无非金属元素 B.第IA族元素单质均能与水反应生成H2
C.0 族中无金属元素 D.金属元素的种类比非金属元素多
课时作业 2 元素周期表（精练提高）
1．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，
其中正确的组合是
A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤
2.右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子
核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是
A．P B．S C．Cl D．Si
3.在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为x，
B的原子序数为y，不可能的是
A．y＝x＋1 B．y＝x＋10 C．y＝x＋11 D．y＝x＋25
4.
32)
A．18 B．32 C．50 D．64
5.
在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是
A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.电子数
6.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8 g与足量O2化合，可
得6 g氧化物RO2，则该元素在周期表中的位置是
A.第三周期 B.第二周期 C.ⅤA族 D.ⅤⅠA族
7.结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_____________，属于主族元素的有__________ ；
g元素位于第____周期、第_____族；i元素位于第____周期、第_____族。
(3)元素f是第_____周期、第_____族元素。
请在右边方框中按氦元素的式样，写出该元素的原子序数、元素符号、
元素名称、相对原子质量。
(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系
____________________________________________。
课时作业3 元素的性质与原子结构（基础巩固）
1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这
种观点的是
+A.HF B.H3O C.NaH D.H2O2
2.下列有关碱金属元素铷(Rb)的叙述中，正确的是
A．铷与水反应的现象跟钠相似
B．硝酸铷易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱
3.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述
不正确的是
A．锂是较轻的金属
B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的化学性质比钠活泼
D．锂在空气中燃烧生成Li2O
4.下列说法正确的是
A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
B．金属性：Rb＞K＞Na＞Li
C．和酸反应时Fe能失2个电子，Na失1个电子，所以Fe的金属性强于Na
D．Rb不易与水反应放出H2
5．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是
A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低
B．碱金属在常温下易被氧化
C．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去
D．碱金属原子的核电荷数比较小
6．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
7.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘（碘酸的化学式为HIO3）,其中碘元素呈+3,+5两
种价态,则这种化合物的化学式为
A. I2O4 B. I3O5 C. I4O7 D. I4O9
8.下列实验现象的描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红色的铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体颗粒
C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
9.下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是
A．H2和O2 B．H2和Cl2 C．H2和F2 D．H2和I2
10.下列关于卤化氢的说法中，不正确的是
A．卤素原子半径越大，其氢化物越稳定
B．卤素原子半径越大，其氢化物越不稳定
C．卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HI
D．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定
课时作业 4 元素的性质与原子结构（精练提高）
1.若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质， 乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为
A．钠和氢气 B．氟气和氧气
C．碳和硅 D．氯气和溴
2.甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元
素的名称为______ __。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为________________ _______________ 。
乙单质与丙单质反应的化学方程式为_________________________ __ 。
3.已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)铯的原子核外共有_____层电子，最外层电子数为____，铯的原子序数为____。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出_______色气体，同时使紫色石蕊试液显______色。
原因是__________________ _(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
4.
(1)上表中与A属于同一周期的元素是____，写出D离子的结构示意图________。
(2)已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2。
写出C单质与水反应的化学方程式___________________________________ 。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是 。
a．B元素的最高正价为＋6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下氢气能与单质B反应
(4)A和D两元素活泼性较强的是(
写元素符号)________。
你的判断依据是： 。
5.自2009年12月以来，新疆伊犁、阿勒泰、塔城等地连续遭受历史罕见的暴雪灾害。救灾时，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________；
(2)D元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻。
则D的离子结构示意图是________；
D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________。
(3)元素R与Y同主族，其氢化物可用于刻蚀玻璃。{40分钟课时作业化学必修2}.
试写出R2与H2O反应的化学方程式：_____________________________________。
6.在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、
淀粉溶液的3个棉球(如右图所示)。由左端导入氯气，在B处加热，
可观察到A处棉球呈________色，B处棉球呈现________色，C处
棉球呈______色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有__色
的________，这是因为__________________________________。
7.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了
。
(1)实验目的 。
(2)实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、
－1－1 0.1mol·L NaBr溶液、0.1 mol·LNaI
溶液、CCl4等。 ②仪器：________、____________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)
(4)实验结论 。
课时作业 5 核素（基础巩固）
1.下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
37 B．35
17Cl、17Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）
2.碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是
127A．129
53I与53I互为同位素
B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C．从海带中提取I2的过程只发生物理变化
D．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定
40分钟课时作业化学必修2篇三
苏教版高中化学必修2全册课时作业
课时作业 （高中化学苏教版必修二）
专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元 原子核外电子排布与元素周期表 …………………………1
第一节原子核外电子的排布 …………………………1
专题2
第二节元素周期律 第三节元素周期表及其应用 第二单元 微粒之间的相互作用力 第一节化学键 第二节共价键 分子间作用力 第三单元 从微观结构看物质的多样性 第一节同素异形体与同分异构体 第二节不同类型的晶体 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应速率与反应限度 第一节化学反应速率 第二节化学反应的限度 第二单元 化学反应中的能量 第一节化学反应中的热量变化 第二节燃料燃烧释放的热量 第三单元 化学能与电能的转化 第一节化学能转化为电能 第二节化学电源 …………………………3 …………………………5 …………………………7 …………………………7 …………………………9 …………………………11 …………………………11 …………………………13 …………………………15 …………………………15 …………………………17 …………………………19 …………………………19 …………………………21 …………………………23 …………………………23 …………………………25
第三节电能转化为化学能 …………………………27
第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 …………………………29
第一节太阳能、生物质能和氢能的利用 …………………………29
专题3 有机化合物的获得与应用
第一单元 化石燃料与有机化合物 …………………………31
第一节甲烷、烷烃 …………………………31
第二节石油炼制 乙烯 …………………………33
第三节煤的综合利用 苯 …………………………35
第二单元 食品中的有机化合物 …………………………37
第一节乙醇 …………………………37
第二节乙酸 …………………………39
第三节酯 油脂 …………………………41
第四节糖类 …………………………43
第五节蛋白质和氨基酸 …………………………45{40分钟课时作业化学必修2}.
第三单元 人工合成有机化合物 …………………………47
第一节人工合成有机化合物 …………………………47
专题4 化学科学与人类文明
第一单元 化学是认识和创造的科学 …………………………49
第一节化学是认识和创造物质的科学 …………………………49
第二单元 化学是社会可持续发展的基础 …………………………51
第一节化学是社会可持续发展的基础 …………………………51
1.1.1 原子核外电子的排布
一、单项选择题
1．某粒子M的结构示意图为
A．x值有6种以上的可能 ，下列有关该粒子的说法中不正确的是( ) ．
B．M粒子的符号可能是O2、Ne、Al3等 －＋
C．M粒子表示的阴离子中还原性最弱的是N3 －
D．取含有M粒子的溶液进行焰色反应，若为黄色，则M的符号是Na
2．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为( )
A．8
A．K层 B．18 C．32 D．2(n－1)2 D．L层 3．核电荷数为15的原子，n层电子个数最多，n层为( ) B．N层 C．M层
4．一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是( ) ．
A．不同种离子 B．不同种分子 C．不同原子 D．一种离子，一种分子
5．下列粒子中，核外电子数相同的是( ) ＋
①F ②Na ③Ne ④K ⑤
A．①②③⑤ －＋＋ D．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④
6．下列说法中肯定错误的是( )
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上的电子数的4倍
C．某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
7．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是( )
A．硅和钠
A．Be
＋B．硼和氦 C．氯和碳 B．C C．Ar D．碳和铝 9．原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是( ) D．Ne 10．核内中子数为N的R2，质量数为A，则ng它的氧化物中含质子的物质的量是( )
nn－N＋8) mol B.(A－N＋10) mol A＋16A＋16
nC．(A－N＋2) mol D. (A－N＋6) mol A
二、非选择题
11．在1～18号元素中，某元素R的最外层上的电子数与电子层数相同，试写出可能元素
的元素符号和原子结构示意图___________________________。
12．应用原子核外各电子层的电子数推断下列各元素(用元素符号填写)：
(1)某元素的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则该元素是________；
(2)某元素最外层电子数是次外层电子数的一半，是倒数第三层的2倍，则该元素是________；
(3)某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素是________。
13．已知1～20号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为A<B<C<D，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。D的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，试推断：
(1)元素的名称：C________，D________。
(2)原子结构示意图：A________，B________。
(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式___________。
(4)若没有“质子数为A<B<C<D”的限制，C还可以是________元素。
14． A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形
成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
(1)四种元素符号为：A_________，B_______，C_________，D_________；
(2)离子的电子层结构相同的两种元素是______，离子的结构示意图分别为___________、________________；
(3)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为__________、__________、__________、__________。
15．已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素原子最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请完成下列空白：
(1)A的原子结构示意图为________；A元素的名称为________。
(2)B的原子结构示意图为________；B元素的名称为________。
(3)C的离子结构示意图为________；C元素的名称为________。
1.1.2 元素周期律
一、单项选择题
1．下列叙述能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换出的氢比1 mol B从酸中转换出的氢多
D．常温下，A能从冷水中置换出氢，而B不能
2．下列说法中正确的是( )
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
3．下列比较正确的是( )
A．原子序数：F＞Na B．原子半径：r(Na)＞r(Al)
C．金属性：Al＞Mg D．氢化物稳定性：H2S＞HCl
4．下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是( )
A．原子最外层只有1个电子的元素
B．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素
C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素
D．原子的电子层数与最外层电子数相等的元素
5．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断( )
①都是主族元素，最外层电子数都大于4
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有①②正确 B．只有①③正确 C．只有④正确 D．①②③④均不正确
6．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是( )
A．b＞c＞a
二、不定项选择题
7．下列递变情况正确的是( )
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强
B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大
D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次减弱
8．下列各组微粒半径之比大于1的是( )
A．r(Na)/r(Na)
是( )
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的多
C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小
10．下列说法正确的是( )
A．SiH4比CH4稳定
B．O2半径比F的小 －－＋B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．a＞b＞c B．r(Na)/r(Mg) C．r(P)/r(Cl) D．r(N)/r(P) 9． X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
40分钟课时作业化学必修2篇四
人教版高中物理必修1、必修2课时作业参考答案
第一章 运动的描述参考答案
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