2017浙江大学远程教育机化学离线作业答案
管理学 点击： 2012-11-11
2017浙江大学远程教育机化学离线作业答案篇一
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《有机化学》课程作业答案
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第一章 结构与性能概论
一、解释下列术语
1、 键能：由原子形成共价键所放出的能量，或共价键断裂成两个原子所吸收的能量称为键能。
2、 σ键：原子轨道沿着轨道的对称轴的方向互相交叠时产生σ分子轨道, 所形成的键叫σ键 。
3、 亲电试剂：在反应过程中，如果试剂从有机化合物中与它反应的那个原子获得电子对并与之共有形成化学键，这种试剂叫亲电试剂。
4、 溶剂化作用：在溶液中，溶质被溶剂分子所包围的现象称为溶剂化作用。
5、 诱导效应：由极性键的诱导作用而产生的沿其价键链传递的电子对偏移（非极性键变成极性键）效应称为诱导效应。它可分为静态诱导效应和动态诱导效应。
二、将下列化合物按酸性强弱排序
1、D>B>A>C
2、D>B>A>C
3、B>C>A>D
三、下列哪些是亲电试剂？哪些是亲核试剂？
亲电试剂：H+， AlCl3，Br+，Fe3+，+NO2， +CH3，ZnCl2，Ag+，BF3； 亲核试剂：Cl-，H2O，CH3OH，CH2=CH2， -CH3.
第二章 分类及命名
一、 命名下列化合物
1、2、2、4-三甲基戊烷
2、2、2-二甲基-3-己炔
3、环丙基乙烯
4、对羟基苯甲酸
5、4-二甲氨基苯甲酸甲酯
6、2-溴环己酮
7、3-（3、4-二甲氧基苯基）丙烯酸
8、8、8-二甲基-二环[3，2，2]-2-壬烯
二、 写出下列化合物的结构式
第三章 同分异构现象
一、 命名下列化合物
1、（R）-2-甲基-2-羟基丁酸甲酯
2、（S）-2-氯丙酸
3、（2S，3R）-2-溴-3-戊醇
4、（2S，3S）-2-氯-3-溴-戊酸乙酯
二、 请用*标记出下列化合物中的手性碳原子
三、 标明下列分子中手性碳原子的构型
四、 写出下列化合物的稳定构象
第五章 饱和烃
一、比较下列化合物沸点的高低，并说明原因
(1)>(4)>(2)>(3)
同碳数的烷烃异构体，含支链越多，分子间作用力越弱，沸点越低。
二、 完成下列反应
第六章 不饱和烃
一、完成下列反应
二、比较下列化合物与HBr反应的活性次序 2>4>3>1{2017浙江大学远程教育机化学离线作业答案}.
三、鉴别下列化合物
一、完成下列反应 第七章 芳香烃
2017浙江大学远程教育机化学离线作业答案篇二
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《物理化学》课程作业答案
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第一章 热力学第一定律
一、填空题
1. 强度性质
2. △U=Q+W
3.封闭系统中非体积功为零的等容过程
4. 等于
二、简答题
1. 将一部分物质从其它部分划分出来作为研究对象，这部分物质称为系统；与系统密切相关的物质和空间称为环境。
2. 等压过程：环境压力恒定，系统始、终态压力相同且等于环境压力的过程。
可逆过程：系统经过某一过程后，如果能使系统和环境都完全复原，则该过程称为可逆过程。
3. 自然界的一切物质都具有能量，能量有多种不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。
4. 在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成1 mol物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。
在标准压力和指定温度下，1 mol 物质完全燃烧的焓变，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。
三、计算题
1. 答：P=nRT/V=(1*8.31*298)/(40/1000)=61.94KPa
W=-61.94*(40-15)=-1548J，
Q=-W=1548J,
ΔU=ΔH=0
2. 答：Q=40.7kJ，W= -3.10kJ，△U=37.6kJ，△H=40.7kJ
θθ3.答：rHm60.7kJ/mol 65.7kJ/molrUm
θθ4. 答：rHm84.6kJ/molrUm79.6kJ/mol
第二章热力学第二定律
一、填空题
1. 绝热可逆压缩
2. 0.20
3. 大于
4. 封闭系统中的等温等压非体积功为零的过程
二、简答题
1. 自发过程：任其自然、无需人为施加任何外力就能自动发生的过程。
热力学第二定律：第二类永动机是不可能制成的。
2. 不矛盾。热力学第二定律指出：“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其它变化”，而空调在制冷时，环境作了电功，同时得到了热，所以环境发生了变化。
3. 熵的物理意义是系统混乱度的量度。
在孤立系统中的任何过程，或封闭系统中的绝热过程:
△S＞0 表示自发过程
△S=0 表示可逆过程
△S＜0 表示不可能发生的过程
4. 热力学第三定律：在0 K时，任何纯物质完整晶体的熵值等于零。
标准摩尔熵：根据热力学第三定律求得的标准状态下1 mol 物质在温度T时的熵值。
三、计算题
1. 答：△S=5.76J/K，△F= -1730J，△G= -1730J
2.答： 0.5*75.29*(343-T)=0.1*75.29*(T-303) T=336.33
△S=CP(T/T0)+CP(T/T1)=2.355J/K，
△S环=0{2017浙江大学远程教育机化学离线作业答案}.
3. 答：ΔrGθJ/mol，石墨更稳定。 m2901
4.答：ΔrHθ.32kJ/molΔrSθ.59J/(Kmol)ΔrGθ.43kJ/mol m178m160m130
第三章多组分系统热力学
一、 填空题
1. 等于
2. 0178 kg·mol-1
二、 简答题
1. 各组分可按同样方法处理的多组分均相系统称为混合物。各组分不能按同样方法处理的多组分均相系统称为溶液。
2. 0.01mol/kg 葡萄糖水溶液与0.01mol/kg 食盐水溶液的蒸气压不同。虽然两者都是稀溶液且质量摩尔浓度相同，但食盐水溶液中的NaCl是强电解质，电离为Na+和Cl-，溶质分子数（离子数）远大于相同质量摩尔浓度的葡萄糖水溶液中的溶质分子数（离子数），因此，0.01mol/kg 食盐水溶液的蒸气压大于0.01mol/kg 葡萄糖水溶液的蒸气压。
三、 计算题
1. 答：渗透压为6.932×105 Pa。
2. 答：该溶液的体积为1.107×10-3 m3 。
第四章 化学平衡
一、 判断题（正确打√，错误打×）
1.×
二、选择题
三、填空题
1. -15.96
2. 向右
四、 简答题
1. 答：化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。
2. 答：乙苯脱氢生成苯乙烯是吸热反应，提高反应温度有利；该反应也是增加体积的反应，
减小压力有利。通入过热水蒸气既可以提供热量，维持较高的反应温度，同时还由于水蒸气不参加反应，起稀释作用，与减小压力的效果相同。
五、 计算题
1. 答：（1）（2）能自动分解 Kp5.521103，θ
θ1θ11θ12. 答：，，， ΔH85.35kJmolΔS113.09JmolKΔG51.63kJmolrmrmrm（1）
（2）Kp9.0321010 θ
第五章相平衡
一、填空题
1. Φ=2；f=1
2. 相图中表示系统的温度、压力及总组成的状态点
二、简答题
1. 气-液平衡时两相组成相同且沸点都要比纯组分和其它组成低的混合物称为最低恒沸混合物，最低恒沸混合物的沸点称为最低恒沸点。{2017浙江大学远程教育机化学离线作业答案}.
2. 两者并不矛盾。因为沸点是指液体的饱和蒸气压等于外压时对应的温度。在相同温度下，不同液体的饱和蒸气压一般不同，饱和蒸气压高的液体，其饱和蒸气压等于外压时，所需的温度较低，故沸点较低；克劳修斯—克拉珀龙方程是用于计算同一液体在不同温度下的饱和蒸气压的，温度越高，液体越易蒸发，故饱和蒸气压越大。
三、计算题
1. 答：p乙酸乙酯=18.57kPa；p水=6.31kPa；p总=24.88kPa
2. 答：W液相=75.34g；W对硝基氯苯固相=24.66g
第六章 电化学
一、选择题
1.C2.D3.D
三、填空题
1. 8.5924×10-4
2. I=0.006；γ±=0.8340
3. Cl- (a1) + Ag+ (a2) = AgCl (s)
4. 封闭系统中等温、等压、非体积功只有电功的可逆过程
四、简答题
1. 相距1m、截面积为1m2的两平行电极间放置1m3电解质溶液时所具有的电导称为电导率。相距1m的两平行电极间放置含1mol电解质的溶液时所具有的电导称为摩尔电导率。
2. 当强电解质溶液的浓度增大时，一方面使单位体积内的离子数增加，另一方面又因单位体积内的离子数增加而使离子间作用力增加，离子运动速率下降。因此，当强电解质溶液的浓度较低时，离子数增加起主要作用，浓度增大使电导率增大；当强电解质溶液的浓度较高时，离子运动速率下降起主要作用，浓度增大使电导率减小。
3. 当弱电解质溶液的浓度下降时，其摩尔电导率增大。这是由于弱电解质溶液的浓度下降将导致电离增大，离子数增加，同时还使离子间作用力下降，离子运动速率增大。
4. 电池中进行的化学反应、能量转换和其它过程均可逆的电池称为可逆电池。
五、计算题
1. 答：（1）因为G=1/R,G=R*A/1 所以1/A=kR= 22.96 m-1；
（2）K2=1/R2A=0.06105 S·m-1；
（3）0.02442 S·m2·mol-1
2. 答：1.869×10-10
3. 答：(1)正极反应：2MnO4- + 16H+ + 10e → 2Mn2+ + 8H2O
负极反应：2Cl- -2e → Cl2(g)
电池反应：2MnO4- + 16H+ + 10Cl- → 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2(g)
（2）0.149V；（3）0.0543V
4. (1) 正极反应：Hg2 SO4 (s) +2e → 2Hg (l)+ SO42-
负极反应：H2 -2e → 2 H+
电池反应：Hg2 SO4 (s) +H2 → 2Hg (l)+ SO42-+2H+
（2）0.1572
第七章 化学动力学
一、判断题（正确打√，错误打×）
1. ×{2017浙江大学远程教育机化学离线作业答案}.
二、填空题
1.
2. 3 75%
2017浙江大学远程教育机化学离线作业答案篇三
2015浙江大学远程教育药理学离线作业参考答案
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《药理学（药）》课程作业（必做）
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第一部分 药理学总论 （第1-4章）
一、名词解释
1、药物效应动力学（药效学）：研究药物对机体的作用及作用机制的科学。
2、药物代谢动力学（药动学）：研究机体对药物的处置过程，包括吸收、分布、生物转化、排泄，以及血药浓度随时间变化规律的科学。
3、药物作用的选择性：如果药物作用针对某一特定效应器官，我们称其为药物作用的选择性高；如果药物作用涉及的效应器官范围广，则称其为药物作用的选择性低。选择性高的药物应用时针对性较好，副作用较少，但应用范围较窄；选择性低的药物应用时针对性较差，副作用较多，但应用范围较广。
4、不良反应：用药后出现的不符合用药目的并为病人带来不适或痛苦的有害反应。包括副反应，毒性反应，后遗效应，停药反应，变态反应，特异质反应等。多数不良反应是药物固有的效应，在一般情况下是可以预知的，但不一定是可以避免的。少数较严重的不良反应是较难恢复的，称为药源性疾病。
5、副反应：在治疗剂量下出现的与治疗目的无关的不适反应。由于药物作用的选择性低而引起，是药物本身固有的作用，多较轻微并可预知，所以可设法加以避免或减轻。
6、毒性反应：在剂量过大或用药时间过长、药物在体内积蓄过多时发生的危害性反应，一般比较严重，但是可以预知也是应该加以避免的不良反应。毒性反应包括急性毒性反应和慢性毒性反应。企图增加剂量或延长疗程以达到治疗目的是有限度的，过量用药是十分危险的。
7、量效关系：药理效应与剂量在一定范围内成比例，这就是量效关系。以效应强弱为纵坐标、药物剂量或浓度为横坐标作图则得量效曲线。
药理效应强弱呈连续增减的量变，称为量反应，如血压等可用数值表示其效应，若以效应占最大效应的百分率为纵坐标、药物浓度的对数为横坐标作图呈典型的S型曲线。
药理效应只能用全或无、阳性或阴性表示，称为质反应，如死亡与生存、惊厥与不惊厥等只能以阳性率表示其效应，用累加阳性率与对数剂量（或浓度）作图也呈典型的S型曲线。
8、效能：量反应时当浓度或剂量增加而效应量不再上升时，称为最大效应，也称效能。
9、效价强度：是指能引起等效反应（一般采用50%效应量）的相对浓度或剂量，其值越小则强度越大。
10、治疗指数：质反应时，引起50%的动物或实验标本产生某种反应或治疗效果，称为半数有效量（ED50）；如效应为死亡，则称为半数致死量（LD50）。通常将药物的LD50/ ED50的比值称为治疗指数，用以表示药物的安全性，治疗指数大的药物相对较安全。
11、受体：是一类介导细胞信号转导的功能蛋白质，能识别周围环境中某种微量化学物质，首先与之结合，并通过中介的信息放大系统，触发后续的生理反应或药理效应。
12、激动药：对受体既有亲和力又有内在活性的药物。它们能与受体结合并激动受体而产生效应。依其内在活性大小又可分为完全激动药和部分激动药，前者与受体结合具有较强的激动效应，后者仅产生较弱的激动效应，与激动药并用时还可拮抗激动药的部分效应，如吗啡为完全激动药，而喷他佐辛为部分激动药。
13、拮抗药：能与受体结合，具有较强亲和力而无内在活性的药物。它们本身不产生作用，但可拮抗激动药的效应，如纳洛酮和普萘洛尔均属于拮抗药。少数拮抗药以拮抗作用为主，同时尚有较弱的内在活性，故有较弱的激动受体作用，如受体拮抗药氧烯洛尔。
14、离子障：由于生物膜为脂质膜，非离子型药物可以自由通过，而离子型药物就被限制在膜的一侧，这种现象称为离子障。例如弱酸性药物在胃液中非离子型多，在胃中即可被吸收。弱碱性药物在酸性胃液中离子型多，主要在小肠吸收。
15、首关消除：口服药物在小肠吸收后经门静脉进入肝脏。有些药物首次通过肝脏就发生转化，减少进入体循环的药量，叫做首关消除。首关消除特别明显的药物，如利多卡因，口服无效，可采用静脉注射；舌下和直肠下段给药吸收途径不经过肝门静脉，故舌下给药或直肠给药可避免或部分避免首关消除，如硝酸甘油舌下给药可迅速发挥抗心绞痛作用。还有些药物如普奈洛尔，由于首关消除的影响，不同个体生物利用度差异较大，临床应用时必须注意剂量个体化。
16、药物的血浆蛋白结合：药物进入循环后首先与血浆蛋白成为结合型药物，未被结合的药物称为游离型药物。药物与血浆蛋白的结合是可逆的，结合型药物的药理活性暂时消失，结合物因分子变大不能通过毛细血管壁而暂时“储存”于血液中。药物与血浆蛋白结合特异性低，而血浆蛋白结合位点有限，两个药物可能竞争与同一蛋白结合而发生置换现象，例如保泰松与双香豆素竞争血浆蛋白，使后者游离型浓度增高，可导致出血。
17、肝药酶：肝脏微粒体细胞色素P-450酶系统是促进药物生物转化的主要酶系统，简称肝药酶。此酶系统活性有限，个体差异大，而且易受药物的诱导或抑制，例如，苯巴比妥、苯妥英钠、利福平可使其活性增强，称为
肝药酶诱导剂；氯霉素、异烟肼、西米替丁抑制肝药酶活性，称为肝药酶抑制剂。
18、肾小管主动分泌通道：有些药物在近曲小管由载体主动转运入肾小管，排泄较快。在该处有两个主动分泌通道，一是弱酸类通道，另一是弱碱类通道，分别由两类载体转运，同类药物间可能有竞争性抑制。例如，丙磺舒抑制青霉素主动分泌，使后者排泄减慢，药效延长并增强。
19、肝肠循环：脂溶性高的药物在肝脏结合后随胆汁排泄到小肠，部分经水解后游离药物被重吸收，形成肝肠循环。如洋地黄毒苷的肝肠循环比率高，约为26%，在体内存留时间延长，易造成蓄积中毒。
20、时-量关系：是指血浆药物浓度随时间的推移而发生变化的规律，通常以血浆药物浓度为纵坐标，以时间为横坐标作图，即为时量曲线。
21、曲线下面积（AUC）：指时量曲线下的面积，是血药浓度随时间变化的积分值，它与吸收入体循环的药量成正比，反映进入体循环药物的相对量。
22、生物利用度：是指经过肝脏首关消除过程后进入体循环的药物相对量和速度，用F表示，绝对生物利用度=口服等量药物后AUC/静注定量药物后AUC，相对生物利用度=受试药AUC/标准药AUC。生物利用度是评价药物制剂质量的一个重要指标。
23、一级消除动力学：是指血中药物消除速率与血中药物浓度成正比，血药浓度高，单位时间内消除的药量多，当药物浓度降低后，药物消除速率也按比例下降，也称定比消除。
24、零级消除动力学：是指血药浓度按恒定消除速度（单位时间内消除的药量）进行消除，与血药浓度无关，也称定量消除。多数情况下，是体内药量过大，超过机体最大消除能力所致，当血药浓度下降到一定程度，可转为按一级消除动力学消除。
25、药物半衰期（t1/2）：是指血浆药物浓度下降一半所需时间，是表示药物消除速度的一种参数。按一级动力学消除的药物t1/2与血药浓度无关，是恒定值，t1/2=0.693/ke，按零级动力学消除的药物t1/2随初始血药浓度下降而缩短，不是固定数值，t1/2=0.5C0/K。临床常根据药物的t1/2确定给药间隔。
26、稳态：如果每隔一个t1/2给药一次，则体内药量（或血药浓度）逐渐累积，经过5个t1/2后，消除速度与给药速度相等，达到稳态。
27、表观分布容积（Vd）：是指静脉注射一定量药物（A）后，按测得的血浆浓度（C）计算该药应占有的血浆容积，即Vd=A/C。Vd是表观数值，不是实际的体液间隔大小，除少数不能透出血管的大分子药物外，多数药物的Vd值均大于血浆容积。Vd值越大，表示该药在体内的分布越广。可根据Vd的大小，从血浆浓度推算出机体内药物总量，或求算要达到某一血浆有效浓度所需的药物剂量。
28、血浆清除率（CL）：是肝肾等的药物清除率的总和，即单位时间内多少容积血浆中的药物被清除干净。CL不是药物的实际排泄量，它反映肝肾的功能，在肝肾功能不足时其值会下降。
29、联合用药与药物相互作用：临床常应用两种或两种以上的药物，除达到多种治疗目的外都是利用药物间的协同作用以增强疗效，或利用拮抗作
用以减少不良反应。不恰当的联合用药往往由于药物间相互作用而使疗效降低或出现意外的毒性反应。
30、耐受性与耐药性：耐受性是指连续用药后机体对药物的反应强度递减，需增加剂量才能达到原有效应；耐药性是指病原体及肿瘤细胞等对化学治疗药物敏感性降低，又称抗药性。
二、问答题
1、试述药物不良反应的类型并各举一例说明。
答：（1）副反应：在治疗剂量下出现的与治疗目的无关的不适反应。如阿托品治疗胃肠痉挛时出现的口干、心悸、便秘等反应。
（2）毒性反应：在剂量过大或用药时间过长、药物在体内积蓄过多时发生的危害性反应。如尼可刹米过量可引起惊厥，甲氨蝶呤可引起畸胎。
（3）后遗效应：停药后血药浓度下降至阈浓度以下时残存的药理效应，如苯巴比妥治疗失眠，次晨出现乏力、困倦等中枢抑制现象。
（4）停药反应：长期应用某些药物，突然停药后原有疾病加剧，如抗癫痫药突然停药可使癫痫复发，甚至可导致癫痫持续状态。
（5）变态反应：是一类免疫反应，为抗原抗体反应，又称过敏反应，常见于过敏体质病人。反应程度与剂量无关，反应性质与药物原有药理作用无关。如青霉素G可引起一系列过敏症状甚至过敏性休克。
（6）特异质反应：少数特异体质病人对某些药物反应特别敏感，反应性质也可能与常人不同，但与药物固有药理作用基本一致，反应严重程度与剂量成比例。现已知这是一类先天遗传异常所致的反应。如少数红细胞缺乏G-6-PD的特异体质病人使用伯氨喹后可以引起溶血性贫血或高铁血红蛋白血症。
2、简述药物的作用机制。
答：（1）特异性作用机制：大多数药物的作用来自药物与机体生物大分子之间的相互作用，这种相互作用引起了机体生理、生化功能的改变。药物作用机制是研究药物如何与机体细胞结合而发挥作用的，其结合部位就是药物作用的靶点。药物作用靶点涉及：①受体，②酶，③离子通道，④核酸，⑤载体，⑥免疫系统，⑦基因等。
（2）非特异性作用机制：也有一些药物通过理化作用而发挥作用，如抗酸药中和胃酸等。
（3）补充机体所缺乏的物质，如补充维生素、激素、微量元素等。
3、何谓竞争性拮抗药，有何特点？和非竞争性拮抗药的特点。
答：竞争性拮抗药是与激动药竞争同一受体而表现出拮抗作用的药物。其特点是：①与受体结合是可逆的；②效应决定于两者的浓度和亲和力；③在不同浓度竞争性拮抗药存在时，激动药的量效曲线平行右移，最大效应不变。
4、何谓非竞争性拮抗药，有何特点？
答：非竞争性拮抗药是与激动药不是通过竞争同一受体而表现出拮抗作用的药物。其特点是：①拮抗药与受体结合后能改变效应器的反应性；②它不仅使激动药量效曲线平行右移效应右移，而且抑制最大效应；③能与受体发生不可逆结合的药物也能发生类似效应。
5、根据受体蛋白结构、信号转导过程、效应性质、受体位置等特点，受体可大致分为哪些类型？请举例说明。
答：（1）门控离子通道型受体:存在于快速反应细胞的膜上，由单一肽链4次穿透细胞膜形成1个亚单位，并由4到5个亚单位组成穿透细胞膜的离子通道，受体激动时离子通道开放，使细胞膜去极化或超极化，引起兴奋或抑制效应 。如N型乙酰胆碱、脑内GABA、甘氨酸、谷氨酸、天门冬氨酸等受体。
（2）G-蛋白偶联受体：结构为单一肽链7次跨膜，胞内部分有鸟苷酸结合调节蛋白（G-蛋白）的结合区，药物激活受体后，可通过兴奋性G-蛋白（Gs）或抑制性G-蛋白（Gi）的介导，使cAMP增加或减少，引起兴奋或抑制效应。这类受体最多，数十种神经递质及多肽激素类的受体需要G-蛋白介导其细胞作用，如肾上腺素受体、M型乙酰胆碱受体、阿片受体、前列腺素受体等。
（3）具有酪氨酸激酶活性的受体：由三部分组成，细胞外有一段与配体结合区，中段穿透细胞膜，胞内区段有酪氨酸激酶活性，能促其本身酪氨酸残基的自我磷酸化而增强此酶活性，再促使其他底物酪氨酸磷酸化，激活胞内蛋白激酶，增加DNA及RNA合成，加速蛋白合成，从而产生细胞生长分化等效应。如胰岛素、胰岛素样生长因子、上皮生长因子、血小板生长因子的受体。
（4）细胞内受体：甾体激素的受体存在于细胞浆内，与相应甾体结合后进入核内,与DNA结合区段结合，促进转录及其后的某种活性蛋白增生。甲状腺素受体存在于细胞核内，功能大致相同。细胞内受体触发的细胞效应很慢，需若干小时。
第二部分 传出神经系统药物（第5-11章）
一、名词解释
1、除极化型肌松药：又称非竞争性肌松药。这类药物与神经肌肉接头后膜的胆碱受体结合，产生与Ach相似但较持久的除极化作用，使神经肌肉接头后膜的N胆碱受体不能对Ach起反应，而引起骨骼肌的松弛，如琥珀胆碱。抗胆碱酯酶药新斯的明不能拮抗其肌松作用，反而使其降解（琥珀胆碱可被胆碱酯酶水解）减少，作用增强，故不能用于琥珀胆碱过量中毒的解救。
2、非除极化型肌松药：又称竞争性肌松药。这类药能与Ach竞争神经肌肉接头的N胆碱受体，能竞争性阻断Ach的除极化作用，使骨骼肌松弛，如筒箭毒碱。抗胆碱酯酶药新斯的明能拮抗其肌松作用，可用于筒箭毒碱过量中毒的解救。
3、肾上腺素作用的翻转：α受体阻断药能将肾上腺素的升压作用翻转为降压作用，这个现象称为肾上腺素作用的翻转。这是由于α受体阻断药选择性地阻断了与血管收缩有关的α受体，与血管舒张有关的β2受体未被阻断，所以能同时激动α受体和β受体的肾上腺素的α血管收缩作用被取消，而β2血管舒张作用则得以充分体现。
4、内在拟交感活性：有些β受体阻断药与β受体结合后除能阻断受体外，对β受体具有部分激动作用，也称内在拟交感活性（ISA）。由于这种作用较弱，一般被其β受体阻断作用所掩盖。若用药物预先耗竭体内儿茶酚胺，使药物的β阻断作用无从发挥，再用具有ISA的药物，其激动β受体的作用便可表现出来。ISA较强的药物在临床应用时，其抑制心收缩力，减慢心率和收缩支气管作用一般较不具ISA的药物为弱。如吲哚洛尔有较强的内在拟交感活性。
2017浙江大学远程教育机化学离线作业答案篇四
浙江大学远程教育 电子技术基础离线作业答案 2015年
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《电子技术基础》课程作业
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年级： 2015春 学 号： 学习中心：
————————————————————————————— 模拟电子技术基础部分
题1 在图1电路中，设vi12sintV，试分析二极管的导电情况（假定D均为理想二极管）。
图1
题2 电路如图2所示，分析在下述条件下各二极管的通断情况。设二极管D的导通压降VD=0.7 V，并求出D导通时电流ID的大小。
（1）VCC1= 6 V，VCC2= 6 V，R1= 2 kΩ，R2= 3 kΩ；
（2）VCC1= 6 V，VCC2= 6 V，R1=R2= 3 kΩ；
（3）VCC1= 6 V，VCC2= 6 V，R1= 3 kΩ，R2= 2 kΩ。
图
2
题3 图3（a）所示电路中，D1、D2为硅管，导通压降VD均为0.7 V，图3（b）为输入vA、
vB的波形，试画出vO的波形。
题3
题4 图3电路中，输入端vA、vB如按下述各种方法连接时确定相应的输出vO= ？。
（1）vA接+2V，vB接+5V；
（2）vA接+2V，vB接-2V；
（3）vA悬空，vB接+5V；
（4）vA经3K 电阻接地，vB悬空。
题5 图5所示电路中，设vI310sintV，稳压管DZ1和DZ2的稳定电压分别为VZ15V、VZ27V，正向降压为0.7 V。试画出iZ和vO的波形（要求时间坐标对齐）。
题5
2017浙江大学远程教育机化学离线作业答案篇五
2015年浙江大学远程教育政治经济学(专题)离线作业答案
浙江大学远程教育学院考查课
《政治经济学（专题）》读书报告
姓名：{2017浙江大学远程教育机化学离线作业答案}.
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课程考核方式：考查，网上递交读书报告
具体要求：
1. 结合学习课件的体会，理论联系实际，完成一篇读书报告。
2. 字数：3000-5000字，与视频中老师的要求有出入，请以此作业要求为准。
3. 读书报告的内容：要求涉及课程学习中多章内容（至少2-3章），联系要有机紧密，论述充分。如果只涉及单一章节内容或简单就事论事，都算没有达到基本要求。
4. 独立完成，切勿抄袭剽窃他人成果，一旦发现将以不合格处理。
5. 请在作业截止日期前，在平时作业栏目自行上传读书报告电子版。
正文： 通过学习本课程，我发现政治经济就存在在我们的生活当中。在当前的经济生活中，每个都是消费者，劳动者，在消费生产的活动中，怎样看待个人和政府的收入分配，无疑是必要的。了解我国社会主义初级阶段的基本经济制度，知道社会主义市场经济的特点，理解公平与效率的关系。坚信社会主义的根本任务是发展社会生产力，明确以经济建设为中心是坚持党的基本路线的关键，其中国家的宏观调控和养老保险制度的又是其中最贴近民生的两块。
社会主义市场经济体制的建立与发展，离不开健全有序的宏观调控体制。宏观调控亦称国家(政府)干预，是指国家(政府)从经济运行的全局出发，按预定目标通过各种宏观经济政策、经济法规等对市场经济的运行从总量上和结构上进行调节、控制的活动，是政府对国民经济的总体管理。
当出现市场竞争失败、市场功能有缺陷、信息不充分、市场不能完全实现公正的收入分配等现象时，就是出现了所谓的市场失灵。顾名思义，市场失灵是指市场机制不能按人们的意愿而有效地配置资源。另外，失业、通货膨胀、经济波动是市场经济的固有弊端。而这
些必须发挥宏观调控的巨大作用。只有实施宏观调控才能保证市场经济正常运行和宏观经济总量平衡，更好地解决社会公平问题。
近十年来出租车行业发展一直趋于停滞，“打车难”被市民广为诟病，特别是2015年互联网“快车”快速进入出租汽车行业以来，新旧矛盾交织、利益关系碰撞，甚至触发了一系列行业和社会问题，然而网络用车这块还处在监管空白期，所以就导致出租车与网络快车之间的恶性竞争愈演愈烈，已经影响了该行业的市场秩序。在这个时候，就需要政府进行宏观调控，2015年深化出租汽车行业改革，这项工作已经列入了国务院今年深化经济体制改革的重点任务之一。根据国务院的部署，交通运输部会同有关部门对深化出租汽车行业改革问题进行了深入调查研究，起草形成了《关于深化改革进一步推进出租汽车行业健康发展的指导意见（征求意见稿）》和《网络预约出租汽车经营服务管理暂行办法（征求意见稿）》。各地也纷纷出台相关政策，促进出租汽车回归合理定位。例子：【杭州出台出租车改革方案：停收经营权有偿使用金】杭州市交通局今日下午公布出租车行业改革指导意见。决定改革经营权管理制度，停止收取经营权有偿使用金。停止收取经营权有偿使用金，相当于政府为每位出租车司机减负约400元份子钱，出租车公司平均为每位司机减负约1300元。故在我国社会主义市场经济建设中，要进一步加强和改善宏观调控，有效避免经济的大起大落，使我国的社会主义市场经济更加健康、稳定、高速地发展。
社会保障是市场经济的重要支柱。建立和完善新型的社会保障制度，对社会主义市场经济发展具有重要作用，必将推动有中国特色的社会主义现代化建设和改革开放事业的发展。社会保障制度作为政府为公民提供基本生活保障的制度，强调公平优先、兼顾效率，必须始终坚持社会保障的公平原则。只有健全的社会保障制度才能为扩大内需保驾护航。
养老保险制度是社会保障中最重要的内容之一，基本养老保险又称国家基本养老保险，是按国家统一政策规定强制实施的，以保证广大离、退休人员基本生活需要为目标的一种养老保险制度。其覆盖范围为城镇所有企业及其职工、自由职业人员和城镇个体工商户。我国当前基本养老保险采取“统账结合”的管理模式，要求参保单位和个人分别缴纳工资总额的20%和8%的比例，分别参加社会统筹调剂和存入职工个人账户中，缴费满15年并达到退休年龄者可以领取养老金。
在我国，社会养老保险制度，经历了从无到有、从城市到农村、从职工到居民的过程。在经济发展水平还不高的基础上，我们用较短时间织就了世界上规模最大的养老保障网。同时也要看到，我国属于典型的“未富先老”，人口老龄化速度快，加之历史因素等影响， 我国养老保险个人账户空账运行规模已超过1万多亿元，虽然做实空账工作已经开展几年，但空账规模仍在扩大。从债务关系来说，养老金的空账运转是现在向未来透支，是老一代向年轻一代的透支。长此下去必然蕴涵巨大的资金风险，也会降低改革后新制度的信誉，动摇新制度的根基。
所以党在十八届三中全会也提出要建立更加公平可持续的社会保障制度。养老保险涉及数以十亿计的人民群众切身利益，是社会保障制度改革、完善的重中之重，必须认真总结已有实践经验，充分借鉴国际经验教训，科学分析未来经济社会发展变化趋势，加强顶层设计，明确改革发展的总体目标、基本原则、重点任务和实施步骤，坚定不移、循序渐进地加以推进。
党的十八届三中全会决定提出研究制定渐进式延迟退休年龄政策，五中全会进一步提出出台渐进式延迟退休年龄政策，这是立足我国国情，深入分析经济社会发展趋势，借鉴国际经验，推动建立更加公平、可持续的社会保障制度的重大举措。人力资源社会保障部正在按照中央要求，对渐进式延迟退休年龄问题进行深入研究。在制定延迟退休年龄方案过程中，会充分考虑社会各界的意见和看法，综合平衡。总的考虑是，根据人口老龄化的趋势和劳动力状况，把握调整的节点和节奏，“小步慢走，渐进到位”，即 每年只会延长几个月的 退休年龄，同时提前向社会预告，给公众以心理预期。
2015年人社部延迟退休方案时间表已经出炉：
第一，从2015年开始，1965年出生的女性职工和居民应当推迟1年领取养老金，1966年出生的推迟2年，以此类推，到2030年实现女性65岁领取养老金。
第二，从2020年开始，1960年出生的男性职工和居民推迟6个月领取养老金，以此类推，到2030年实现男性职工和居民65岁领取养老金。
推迟劳动者的退休年龄主要基于以下几点原因：1.我国退休制度已严重滞后于经济、社会发展的客观需要。我国以前的法定退休年龄是根据建国初期人口的寿命预测制定的，60多年来，我国人均寿命已从上世纪50年代的40岁左右，提高到现在的72岁左右。现行退休制度不能完全与劳动力市场配套，致使大批人力资源的浪费，不利于我国经济的协调发展。同时，偏低的法定退休年龄和较高的人均寿命之间的反差，加剧了我国养老保险金的费用支付压力。2.提前退休问题比较突出。许多企业把提前退休制度作为企业的一种激励性政策，通过提高自然减员的速度来提升企业的效率。还有很多非特殊行业也办理“提前退休”，与国家制定“早退”的初衷相悖。提前退休对养老保险来说，意味着缴费人数的减少和领取养老金人数的增加。提前退休的时间越早，对我国的社会养老问题造成的损害越大。3.人口老龄化的迫切要求。自从2000年我国老龄人口占总人口的10.6%，我国进入老龄化社会。在未来二三十年间，中国老年人所占总人口比例将逐步增加，并且老龄人口中的高龄人口数量不断的增多，老年人增多，高龄比例加大，不仅老龄人口的风险不断加深，养老、医疗保险的压力也不断加大，还会造成劳动力萎缩，进而导致我国国际竞争力严重削弱。
如今社会经济高速发展的同时，必然会导致生产关系中出现一些不和谐的现象，这是社会发展的一种潜动力。国家在社会经济过热的时候，会采取宏观调控，缓和社会生活矛盾，维护市场正常的竞争秩序，使市场的稳步发展，和谐运行，使市场与国家经济的发展相和谐。在经济发展的同时维护好社会的安定，同时不断的完善社会保障制度，社会保障制度是和谐
社会的构建中发挥着重要作用，它满足社会成员的基本生活需要，解除了人们的后顾之忧；通过尽可能地消除贫富之间的差距，能够创造一个公平和合理的社会环境，最终使每个社会成员都能从社会保障制度获得利益，并对未来的生活有良好的心理预期，安居乐业，实现社会的稳定和发展，全面建设小康社会、开创中国特色社会主义事业新局面。
2017浙江大学远程教育机化学离线作业答案篇六
浙江大学远程物理化学离线作业答案(2016)
浙江大学远程教育学院
《物理化学》课程作业（必做）（2016）
第一章热力学第一定律
一、填空题
1. 系统的性质分为广度性质和_____。 2. 热力学第一定律的数学表达式是 3. ΔU=Qv的适用条件是封闭系统中等容非体积功为零。
4. O2(g)“小于”、“大于”或“等于” ）。 二、简答题
1. 什么是系统？什么是环境？
答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？
答: 等压过程是在环境压力恒定下，系统始，终态压力相同且等于环境压力的过程。某系统经过一过程由状态1变为状态2之后，如果能使系统和环境都完全复原，则该过程称为可逆过程。
3. 什么是热力学第一定律？
答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。 4. 什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？
答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。 三、计算题
1. 1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00 dm3等温膨胀到40.00 dm3，求该过程的Q、W、ΔU和ΔH。 ΔU＝ΔH＝０
答：Ｐ＝nRT/V=(1*8.31*298)/(40/1000)=61.94KPa
W=-61.94*(40-15)=-1548.5J Q=-W=1548.5J
2. 1 mol水在100℃、101.3kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ，求该过程的Q、W、△U和△H。 答：Q＝40.7Kj
W=-3.10kJ △U=37.6Kj △H=40.7kJ
3. 已知298.2K时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、
θθ
-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol-1，求下列反应的rHm和rUm
2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)
答：2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCl(g)
△rHme=(∑H)产物－(∑H)反应物 ＝（－1383－92.3*２）-(-411*2-811.3) =65.7KJ/mol
4. 已知298.2K时，C（石墨）、H2（g）和C2H6（g）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol-1、
θθ-285.8 kJ·mol-1和-1559.8 kJ·mol-1。计算下列反应的rHm和rUm：
2C（石墨） + 3H2（g）→ C2H6（g）
θ
答：rHm＝－84.6kJ/mol
θ
=-79.6kJ/mol rUm
第二章热力学第二定律
一、填空题