中南大学分析化学在线作业答案

中南大学分析化学在线作业答案篇一

中南大学《分析化学》网上(课程)作业二及参考答案

(一) 单选题

1. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）。

(A)

KaKb=1

(B)

KaKb=Kw

(C)

Ka/Kb=Kw

(D)

Kb/Ka=Kw

参考答案： (B)

2. 下列关于重量分析基本概念的叙述，错误的是（）。

(A) 气化法是由试样的重量减轻进行分析的方法

(B) 气化法适用于挥发性物质及水分的测定 (C) 重量法的基本数据都是由天平称量而得

(D) 重量分析的系统误差，仅与天平的称量误差有关

参考答案： (D)

3. 林旁(Ringbom)曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是（）。

(A) 进行各金属离子滴定时的最低pH值

(B) 在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰 (C) 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子 (D) 准确测定各离子时溶液的最低酸度

参考答案： (D)

4. 在滴定分析中，所用的标准溶液浓度不宜过大，原因是（）。

(A) 过量半滴造成误差大

(B) 造成终点与化学计量点差值大，终点误差大 (C) 造成试样与标液的浪费

参考答案： (C)

5. 使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，主

要是为了（）。

减少玛瑙刀口的磨(B) 损

防止天平盘的(C) 摆动

减少天平梁的(D) 弯曲

称量

(A)

快速

参考答案： (B)

6. 以下试剂能作为基准物的是（）。

分析纯CaO (A)

分析纯SnCl?2H2O (B) 光谱纯三氧化二铁 (C) 99.99%金属铜 (D)

参考答案： (D)

7. 下列为有效缓冲体系的是（）。

0.10mol.L-1H3PO4与0.10mol.L-1Na2HPO4等体积混合 (A) 0.20mol.L-1ClCH2COOH与0.10mol.L-1HCl等体积混合 (B)

0.10mol.L-1Na2B4O7溶液 (C)

0.20mol.L-1NH2CH2COOH与1.0 (D)

参考答案： (C)

8. 用Ca2+为沉淀剂，测定四草酸氢钾，最后灼烧烧成CaO，求CaO对

KHC2O4?H2C2O4?2H2O的换算因数（）。

5.422 (A) 1.133 (B) 4.532 (C) 2.266 (D)

参考答案： (D)

9. HPO42-的共轭碱是（）。

(A) H2PO4-

(B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH-

参考答案： (C)

10. 只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）。

(A) 酸度越大，酸效应系数越大

(B) 酸度越小，酸效应系数越大

(C) 酸效应系数越大，络合物的稳定性越高 (D) 酸效应系数越大，滴定突跃越大

参考答案： (A)

11. 下列反应中滴定曲线对称的反应是（）。

(A)

(B) (C) (D)

参考答案： (A)

12. 1含量时，称取试样1.000g，用用克氏定氮法测定一有机物中氮(MN=14.01gmol)的

50.00mL0.4000molL1HCl吸收氨，过量的酸用0. 2000 molL1NaOH标准溶液回滴，用去10.00mL。则该试样中氮的含量为（）。

30.65% (A) 31% (B) 25.22% (C) 25% (D)

参考答案： (C)

13. 用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，如有棕色沉淀生成并放出O2是由于（）。

酸度低且滴定速度(C) 太慢

酸度低且滴定速度(D) 太快

酸度酸度(B)

太低

(A)

太高

参考答案：

(D) 14.

下图滴定曲线的第一化学计量点适用的指示剂为（）。

(A) 苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）

(B) 甲基橙（pH变色范围为3.1~4.4） (C) 中性红（pH变色范围为6.6~8.0） (D) 酚酞（pH变色范围为8.0~10.0）

参考答案： (B)

15. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使（）。

沉淀易于过滤

沉淀的溶解度(C) 减小

测定结果准确(D) 度高

沉淀

(B)

纯净

(A) 洗涤

参考答案： (D)

16. 用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的

（）。

时，适宜的指示剂为

甲基橙溴甲酚兰(B)

(pkHIn=4.1)

(C)

甲基红(pkHIn=5.0)

(D)

酚酞

(pkHIn=9.1)

(A)

(pkHIn=3.4)

参考答案： (C)

中南大学分析化学在线作业答案篇二

分析化学网上作业1、2、3——(中南大学)

分析化学网上作业1、2、3

(一) 单选题

1.下列措施可以减小随机误差的是（）。(C)增加平行测定次数

2.化学分析是（）。(A)分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质的化学组成、含量、结构及其分析方法的学科

3.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()。(C)高精密度是保证准确度的前提

4.下列数据中包含三位有效数字的是（）。(A) 5.4*105

5.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）。 (D)滴定管最后一位估读不准确

6.n次测定结果平均值的标准偏差与单次测量结果的标准偏差s之间的关系是（）。

(C)

7.试样用量为0.1~10mg的分析称为（）。 (C)微量分析{中南大学分析化学在线作业答案}.

8.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50毫升，以下结果表示正确的是（）。(C)10.08%

9.下列有关随机误差的叙述中不正确的是（）。B)随机误差具有单向性

10.下列表述中，最能说明随机误差小的是（）。 (A)高精密度

1.用Ca2+为沉淀剂，测定四草酸氢钾，最后灼烧烧成CaO，求CaO对KHC2O4?H2C2O4?2H2O的换算因数（）。 (D) 2.266

2.用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的时，适宜的指示剂为（）。 (C)甲基红(pkHIn=5.0)

3.标定HCl可用的基准物质是（）。(B)Na2CO3

4.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，今有一磷酸盐溶液，测得其pH=7.0，则其主要存在形式是（）。(B)H2PO4-+HPO42-

5.下图滴定曲线的第一化学计量点适用的指示剂为（）(B)甲基橙（pH变色范围为3.1~4.4）

6.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）。 (B)KaKb=Kw

7.用25mL常量滴定管进行滴定分析时，耗用标准溶液的体积应控制在(单位:mL)（）。 (C)20~25{中南大学分析化学在线作业答案}.

8.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）(C)滴定终点

9.HPO42-的共轭碱是（）。(C)PO43-

10.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）。(D)NH4+的Ka太小

11.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1,mol/LNaOH溶液，每份基准物的称取量宜为（）。

(C)0.4g~0.8g

12.0.10mol.L-1HCl滴定0.10mol.L-1NaOH+0.10mol.L-1NaAc的混合液至化学计量点时，体系的pH（）。 (C) >7

13.用在重量分析中，为使沉淀反应进行完全，对不易挥发的沉淀剂来说，加入量最好（）。

(B)过量20%~50%

14.下列反应中滴定曲线对称的反应是（）。

(A)

15.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/L氨水（pKb=4.7）的pH突跃范围为6.3~4.3，若用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LpKb=2.7的某碱，pH突跃范围为（）。 (C)8.3~4.3

16.下列关于重量分析基本概念的叙述，错误的是（）。(D)重量分析的系统误差，仅与天平

的称量误差有关

17.只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）。 (A)酸度越大，酸效应系数越大

18.以下试剂能作为基准物的是（）。(D) 99.99%金属铜

19.有一瓶化学试剂的标签为蓝色，它的等级为（）。(C)化学纯

20.下列哪些不属于共轭酸碱对（）。 (A)H2SO4-SO42

1.当溶液中有两种辅助配位剂L和A同时对金属离子M产生副反应，这时金属离子M的总副反应系数为（）。

(D)

2.对于n1=n2=1型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分析，两个电对的条件电极电位差必须大于（）。 (A)0.4V

3.EDTA是四元弱酸，当其水溶液时，EDTA的主要存在形式为（）。 (D) Y4-

4.下列因素，不是EDTA能够广泛用于滴定分析的原因是（）。 (C)EDTA与金属离子配位时，一般能形成颜色更深的螯合物；

5.碘量法基本反应式为I2+2S2O32-==2I-+S4O62-，反应介质要求为中性或微酸性，如酸度太高，则（）。 (D) 碘离子易被氧化，Na2S2O3标准溶液易分解

6.在EDTA配位滴定过程中，下列有关物质的浓度变化关系的叙述错误的是（）。

(B)A项中的负对数值应当随之减小

7.在pH= 0.5 时，银 量 法 测 定 CaCl2 中 的 Cl- 。 合 适 的 指 示 剂 是（）。

(B) 铁铵钒

8.间接碘法测定时，在HOAc介质中反应:之所以能向定量完成，主要原因是（）。

(C)由于CuI沉淀的生成，使增大了

9.下列关于分离率SB/A的表述正确的是（）。

(C)SB/A越小，RB越大

10.溶液中含有等浓度的M,N离子。欲用EDTA选择滴定M而N不干扰，需要控制一定酸度，在此酸度下，下面错误关系式是（）。

(B) K'MY<105K'NY

11.已知=0.54V,=0.16V。从两电对的电位来看，下列反应:应该向左进行，而实际是向右进行，其主要原因是（）。 (B) 由于生成CuI是难溶化合物，使Cu2+/Cu+电对的电位升高

12.在配位滴定中，必须在酸性溶液中使用的指示剂是（）。 (D)二甲酚橙

13.佛尔哈德法中用的指示剂是（）。 (B)铁铵钒

14.林旁(Ringbom)曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是（）。

(D)准确测定各离子时溶液的最低酸度

15.在pH=1，的条件电极电位

和其标准电极电位

相比（）。

(A)

16.用EDTA测定测定Zn2+，Al3+混合溶液中的Zn2+，为了消除Al3+的干扰可采用的方法是（）。 (A) 加入NH4F，配位掩蔽Al3+

17.电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别（）。 (A)氧化还原反应速率

18.液相色谱适宜的分析对象是（）。 (B)高沸点大分子有机化合物

19.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。(C)滴定至接近计量点时

20.在下列叙述正确的是（）。 (C)配位滴定法既可以测定金属离子又可测定阴离子

(二) 多选题

1.在一组平行测定中有个别数据的精密度不甚高时，正确的处理方法是（）。

(B)根据偶然误差分布规律决定取舍 (C)测定次数为5~10,用Q检验法决定可疑数的取舍

2.下列数据中包含二位有效数字的是（）。 (A) 2.0*10-5 (D) -5.3

3.根据分析方法测定原理分类，可以将分析化学分为（）。(C)化学分析(D)仪器分析

4.下述情况中，属于操作误差的是（）。 (C)称量某物时，未冷至室温就进行称量 (D)发现某砝码有腐蚀时，仍使用该砝码

5.测定中出现下列情况，属于偶然误差的是（）。

(B)某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 (C)某分析人员称量时天平几次读数不一致

1.下列体系哪些为有效的缓冲体系（）

(B)0.10mol.L-1NaH2PO4与0.10mol.L-1Na2HPO4等体积混合

(C)0.20mol.L-1NH2CH2COOH与0.10mol.L-1HCl等体积混合

2.有一混合酸液，可能为HCl、H3PO4或H2PO4-，或为其混合物，今用NaOH溶液滴定，以甲基橙为指试剂，消耗NaOH体积为V1；继续加入酚酞指示剂，再用NaOH溶液滴定，又消耗NaOH体积为V2。若V1>V2,V2>0，溶液由哪些物质组成（）。 (B) HCl (D) H3PO4

3.下列体系pH大于7的有（）

(A) 用0.10mol.L-1NaOH滴定0.10mol.L-1邻苯二甲酸氢钾至化学计量点时

(D) 0.10mol.L-1HCl滴定0.10mol.L-1NaOH+0.10mol.L-1NaAc的混合液至化学计量点时

4.滴定分析的特点有（） (A) 操作简便，测定速度快 (B) 适合于常量分析 (C) 结果准确度高，相对误差为±0.2%。 (D) 应用范围广泛

5.对于酸碱指示剂，错误的说法是（）。

(A)指示剂为有色物质 (B)指示剂为弱酸或弱碱 (D)指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色

6.重量分析主要的方法有（） (A)挥发法 (B)萃取法 (C)沉淀法

7.下列物质不能用直接法配制标准溶液的是（） (B) KMnO4 (D) Na2S2O3

8.用KBrO3+KBr配制的标准溶液测定苯酚时，加入KI溶液是用作（）(B) 还原剂 (C) 配位剂

9.根据质子理论，有关酸碱的说法，错误的是（）。

(A)酸一定是带正电荷的阳离子 (B)碱一定是带负电荷的阴离子

10.重量分析中，在加入过量沉淀剂的同时，除了同离子效应之外，还必须注意过量沉淀剂的（） (B)盐效应 (D)混合效应

1.用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液，则下列有关pCu突跃范围大小的叙述，错误的是（）。

(B) NH3的浓度愈大，pCu突跃范围愈大 (D) 酸度愈大，[NH3]愈小，则pCu突跃范围愈大

2.当加入一种与电对的氧化型或还原型生成沉淀的沉淀剂时，电对的电极电位E会发生改变，对于这种变化的规律，下列说法正确的是（）。

(A) 氧化型生成沉淀时，φ降低 (D) 还原型生成沉淀时，φ升高

3.在EDTA配位滴定中，铬黑T指示剂常用于（）。(A)测定钙镁总量 (D)测定锌和镉的含量

4.吸附薄层主要是利用吸附剂对样品中各成分吸附能力不同及展开剂对其解吸附能力的不同达到分离效果的。吸附作用主要由于（）作用产生。

(A)表面作用力 (B)氢键 (C)络合 (D)静电引力 (E)范德华力

5.滴定反应达到化学计量点时，下列各说法正确的是（）。

(B)溶液中Fe(SO4)3与Cr2(SO4)3的物质的量浓度之比为3:1

(C)溶液中两个电对和的电位相等

6.已知AgCl和AgBr的pKsp分别9.8和12.3。当向含有1mol×L-1NaC l和1*10-4mol×L-1NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液时，溶液中()

(B) 首先是AgCl沉淀析出 (D) 首先沉淀出来的颗粒带负电荷

7.在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用叙述错误的是（）。

(A) 当Al3+,Zn2+共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+

(D) Ca2+,Mg2+共存时，可用NaOH掩蔽Ca2+

8.重铬酸钾法测定铁时，用HgCl2除去过量SnCl2的反应条件是（）。

(A)室温下进行 (C)HgCl2浓度要大，加入速度要快

9.在配位滴定中，不能在酸性范围内使用的指示剂是（）。 (A)铬黑T (B)钙指示剂

10.气相色谱仪器的色谱检测系统是由检测器及其控制组件组成。常用检测器有（）。

(A)热导池检测器 (B)电子捕获检测器 (C)氢火焰检测器 (D)火焰光度检测器

(三) 判断题

1.样本平均值与总体平均值的关系为。 (A)对

2.化学定量分析方法主要用于常量组分的分析，即含量在1%以上的组分测定。 (A)对

3.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。(B)错

4.在一 组 平 行 测 定 中 有 个 别 数 据 的 精 密 度 不 甚 高 时，用 Q 检 验 法 ， 如, 则 此 可 疑 数 应 舍 去。(B)错

5.对于异常值，如是偶然误差引起的，应舍弃。 (B)错

1.书上列出的酸碱指示剂变色范围往往与理论计算值不相吻合是因为列出的变色范围为实测值。(A)对

2.在热溶液中进行沉淀，可以防止生成胶体，并减少杂质的吸附作用。 (A)对

3.两性物质的酸度与它的浓度无关。(B)错

4.在以Na2CO3为基准物标定HCl溶液时，锥形瓶需用操作溶液淋洗三次。(B)错

5.甲基橙的变色范围是3.1~4.4。(A)对

1.以 铬 黑 T 作 指 示 剂， 用 EDTA 滴 定 石 灰 石 中 Ca2+, Mg2+总 量 时， Fe3+，Al3+ 会 封 闭 指 示剂 ，可 用NH4F 做 掩 蔽 剂 来 消 除干扰。 (B) 错

2.在碘 量 法 中 为 了 减 少 I2挥 发,滴定 不 能 摇 动,要 滴 完 后摇。(B)错

3.在光分析中，当显色剂有颜色，样品无色时，应选蒸馏水作参比溶液。(B)错

4.电极 电 位 对 判 断 氧 化 还 原 反 应 的 性 质 很 有 用， 但 它 不 能 判别氧 化 还 原 反 应 速 率。 (A)对

5.直接EDTA配位滴定中，其终点所呈现的颜色是金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色。(B)错

中南大学分析化学在线作业答案篇三

《分析化学(本科)》在线作业

《分析化学(本科)》在线作业

一,单选题

1. 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（ ）

A. 滴定管中有气泡

B. 滴定终点超过计量点

C. 滴定管最后一位数读不准确

D. 试样未经充分混匀

?

正确答案：C

2. 下列滴定反应中不属于氧化还原反应的是（ ）

A. MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

B. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+

C. NaOH +HAC = NaAc + H2O

D. I2 + 2 S2O32- = 2I- + S4O62-

?

正确答案：C

3. 关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ ）

A. 可在HCl介质中进行

B. 使用自身指示剂

C. 其标准溶液应进行标定

D. 有诱导效应存在

?

正确答案：A

4. 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（ ）

A. 砝码生锈

B. 滴定时有液滴溅出

C. 分析天平最后一位数读不准确

D. 试样未经充分混匀

?

正确答案：C

5. 标定碱常用的基准物质是（ ）

A. 硼砂

B. MgSO4·7H2O

C. CaCO3

D. 邻苯二甲酸氢钾

?

正确答案：D

中南大学分析化学在线作业答案篇四

14秋西交《分析化学》在线作业答案

西交《分析化学》在线作业

一,单选题

1. 以FeCl3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液，至化学计量点时它们的体积比是V FeCl3∶VEDTA=2∶1 ，则FeCl3溶液的浓度（单位：mol/L）为（ ）。

A. 0.005000 B. 0.01000 C. 0.01500 D. 0.02000 E. 0.04000

A.

B.

C.

D.

?

正确答案：B

2. 指出下列各种误差中属于系统误差的是

A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液

B. 使用天平时，天平零点稍有变动

C. 砝码受腐蚀

D. 滴定时，不同的人对指示剂顏色判断稍有不同

?

正确答案：C

3. 不能消除或减免系统误差的方法是（ ）。

A. 对照实验

B. 空白实验

C. 仪器校准

D. 增加平行试验的次数

?

正确答案：D

4. 用浓度为0.10mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时，pH突跃范围是9.7~4.3。用浓度为0.010mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时，pH突跃范围是

A. 9.7~4.3

B. 9.7~5.3

C. 8.7~4.3

D. 8.7~5.3

?

正确答案：D

5. 用EDTA滴定Ca2+, Mg2+，采用EBT为指示剂，少量Fe3+的存在将导致

A. 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前

B. 指示剂被封闭

C. 与指示剂形成沉淀，使其失去作用

D. 使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前

中南大学分析化学在线作业答案篇五

分析化学试题E答案_4

分析化学试题E答案

一、选择题（每题2分，共20分）

1 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ）

A 精密度高则准确度高； B 准确度高则要求精密度一定要高； C 准确度与精密度没关系； D 准确度高不要求精密度要高。 2 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000 mol·L-1NaOH

滴定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( A )

A 3.3-10.7； B 5.30-8.70； C 3.30-7.00； D 4.30-7.00

3 已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1- lgβ3分别为9.0、13.0、14.0。以下不正确的是（ C ）

A K1=109.0； B K3=101.0； C K不稳1=10-9.0； D K不稳1=10-1.0 4 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（D ）

n

A [MLn]=[M][L]； B [MLn]=Kn[M][L]； C [MLn]=βn[M] n [L]； D [MLn]=βn[M] [L] n

5 当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（ A ）

A M与L没有副反应； B M与L的副反应相当严重； C M的副反应较小； D M与L的副反应较大

6 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgKZnY=16.5）（ D ） A 8.9； B 11.8； C 14.3； D 11.3

7 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ B ）

A 0.09V； B 0.27V； C 0.36V； D 0.18V 8 晶形沉淀的沉淀条件是（ D ）

A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、陈 C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、陈

-1-1

9 Ag2CrO4在0.0010mol•LAgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•LK2CrO4中的溶解度（ A ）

Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12

A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大 10 光度分析中，在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。若浓度增大1倍，透光度为（ A ） A T2

二、填空题（除标明2分外，其余每空1分，共30分）

1 25.4508有( 六 )位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为（ 25.5 ）；计

0.1001(25.450821.52)246.43算式 的结果应为（0.0474）。

2.03591000

2 已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（ (a/b)CBMA103 ）。

3 已知H3PO4在水中的解离常数分别为：Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13。试求：H2PO4-的Kb值为（ 1.3×10-12 ），HPO42-的Kb值为（ 1.6×10-7 ）。 4 写出下列物质的PBE：

(1)NH4H2PO4水溶液的PBE为（[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]）。（2分） (2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为（[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]）。（2分）

5 已知某络合物ML3的逐级解离常数分别为Kd1、Kd2、Kd3，则该络合物的累积形成常数β1=（ 1/ Kd3），β2=（ 1/ (Kd2·Kd3) ），β3=（ 1/ (Kd1·Kd2·Kd3) ）。 6 EDTA滴定金属离子M，当ΔpM=±0.2，|Et|≤0.1%，直接准确滴定M的条件为（ lgCM,SP·KMY

ˊ≥6 ）。

7 在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中用0.002mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgααPb(Ac) =2.0，在化学计量点时，溶液中pPbˊ值应为（ 6.2 ）。（2分）

Y(H)

=6.6，lg

8 已知在1 mol·L-1HCl介质中Fe3+/Fe2+的Eθ =0.68V，Sn4+/Sn2+的Eθ =0.14V，则下列滴定反应：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+

+ Sn4+ 平衡常数为（ 1018.3或2.0×10）；化学计量点电位Esp为（ 0.32 ）V；E-0.1%为（ 0.23 ）V；E+0.1%

为（ 0.50 ）V。

9 试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响） （1）同离子效应（减小）；（2）盐效应（ 增大 ）；（3）酸效应（增大 ）；（4）络合效应（增大）。

18

10 对于MmAn沉淀，其溶解度的计算公式为S=( mn

KSP

)。若构晶离子M和A均发生mn

mn

mM

副反应，且相应的副反应系数分别为αM 、αA，则其条件溶度积计算式为（ KSPˊ=KSP·α·αAn ），

此时溶解度的计算公式为S=( mn

KSP

)。 mn

mn

11 已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池测定时其透光度T=0.60。若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为（ 0.111 ），用3cm吸收池测量，T为（ 0.465 ）。

12 在一定条件下，用一定的萃取剂萃取Ag+。今有含Ag+100mL溶液，每次用20mL萃取剂萃取2次，已知萃取率为89%，则其分配比为（ 10 ）。

三、计算题（共50分）

计算时可能用到的数据：(CH2)6N4的Kb= 1.4×10-9；H3PO4的Ka1= 7.6×10-3，

Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13；Fe的Mr = 55.85，Fe2O3的Mr = 159.69，Fe3O4的Mr = 231.54；CaF2的Ksp=2.7×10-11，HF的Ka=7.2×10-4；pH=10.0时，lgαY(H)=0.45，

lgαZn(OH)=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数lgβ1- lgβ4分别为2.27，4.61，7.01，9.06；锌氰络合物的累积形成常数lgβ4=16.7；lgKZnY=16.5；105.10+104.7=105.25

1 计算下列各溶液的pH：（1）0.10 mol·L-1(CH2)6N4（5分）；(2)0.010 mol·L-1Na2HPO4 (5分) 解: (1) 因 CKb=0.10×1.4×10-9>20Kw,C/Kb>400 （1分）

所以 [OH-]=CKb0.101.41091.2105moll1 （1分） （1分） （1分） pOH=4.92 pH=9.08 （1分）

(2) 因 C·Ka3=0.010×4.4×10-13<20 Kw, C>20Ka2 （1分）

Ka2(CKa3Kw)6.3108(0.0104.410131014)

所以 [H]==3.0×10-10 mol·L-1

C0.010



（1分） （1分） （1分）

pH=9.52 （1分）

2 某KMnO4标准溶液的浓度为0.02484 mol·L-1，求滴定度：（1）TKMnO4/Fe； （2）TKMnO4/Fe2O3；（3）TKMnO4/Fe3O4。（6分）

解: (1) MnO4 + 5Fe + 8H = Mn + 5Fe + 4H2O （1分） 依 TB/A = a/bCBMA10 所以

-2+

+

2+

3+

3

TKMnO4/Fe5CKMnO4103MFe50.0248410355.845=0.006936g•mL-1 （1分）

(2) MnO4≌5Fe≌2/5Fe2O3 （1分）

-2+

TKMnO4/Fe2O35/2CKMnO4103MFe2O35/20.02484103159.69=0.009917g•mL-1 (1分)

(3) MnO4≌5Fe≌5/3Fe3O4 （1分）

-2+

TKMnO4/Fe3O45/3CKMnO4103MFe3O45/30.02484103231.54=0.009586g•mL-1 (1分)

3 以NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10.0，对于EDTA滴定Zn2+的主反应，（1）计算[NH3]=0.10 mol·L-1，[CN-]=1.0×10-3 mol·L-1时的αZn和lgKˊZnY值。（2）若CY=CZn=0.02000 mol·L-1，求

计量点时游离Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少？（12分） 解：(1) Zn2+ + Y = ZnY

Zn(NH3)11[NH3]2[NH3]23[NH3]34[NH3]4

=1+102.27×0.10+104.61×(0.10)2+107.01×(0.10)3+109.06×(0.10)4 =1+101.27+102.61+104.01+105.06≈105.10 （2分）

Zn(CN)14[CN]411016.7(103)4104.7 （2分）

Zn(L)=Zn(NH3)+Zn(CN)-1=10Zn=Zn(L)+Zn(OH)-1=10

5.25

5.10

+104.7-1=105.25 （1分）

+102.4-1≈105.25 （1分）



lgKZnY= lgKZnY-lgZn- lgY(H)=16.50-5.25-0.45=10.8 （2分）

(2)pZnSP′=(pCZn,SPlgKZnY)(2.0010.8)6.40 [Zn2+′]=10-6.40mol•L-1 （2分）



2+[Zn2][Zn2]106.40

5.252.21012molL1（2分） 依 Zn=2 所以 [Zn]=

[Zn]Zn10

1212

4 计算在pH=1.70时CaF2的条件溶度积和溶解度。（6分）

解：F(H)1[H]1[H]/Ka10.02/(7.2104)28.8 （2分）

2 KSPˊ=KSP·F=2.7×10-11×28.82=2.24×10-8 （2分） (H)

S8

KSP2.2410

1.8103molL1 （2分） 21

214

5 现用相同的比色皿分别在475nm和670nm处，测定了三种溶液的吸光度：（1）纯化合物a溶液；

（2

a

解: 475nm: 475A/bc0.90/(b0.001)900/b （1分）

b

475A/bc0.15/(b0.01)15/b （1分）

b

670nm: 670A/bc0.20/(b0.001)200/b （1分）

b

670A/bc0.65/(b0.01)65/b （1分）

ab

475nm: 1.65A475A475900/bbCa15/bbCb900Ca15Cb （2分）

ab 670nm: 1.65A670A670200/bbCa65/bbCb200Ca65Cb （2分） 解得：Ca=1.49×10-3mol·L-1 （1分） Cb=2.09×10-2 mol·L-1 （1分）

6 用某有机溶剂从100mL含溶质A的水溶液中萃取A，要求萃取百分率为90.0%。问：（1）用等体积有机溶剂萃取一次，分配比D需多少才行？（2）每次用20mL有机溶剂，共萃取两次，分配比D又为多少才行？（6分） 解：(1) 依 E=D/(D+V水/V有)=D/(D+1)

故 0.90=D/(D+1) 得：D=9 （2分）

(2) m2m0(

V水DV有V水

)2 故

V水m2100()2()2 （2分） m0DV有V水20D100

E

m0m2m100

121()20.90 D=10.8 （2分） m0m020D100

中南大学分析化学在线作业答案篇六

中南大学《质量管理》在线作业一及参考答案

(一) 单选题

1. 全面质量管理的基本观点是( )。

(A)

绩效测量

(B)

信息管理

(C)

用数据说话

(D)

质量控制

参考答案：

(C)

2. 图形对称分布，且两边有一定余量，属于直方图的( )。

(A)

理想型{中南大学分析化学在线作业答案}.

(B)

偏向型

(C)

陡壁型

(D)

无富余型

参考答案：

(A)

3. 实现质量目标、落实质量措施的过程是指( )。

(A)

质量计划 (B)

质量控制 (C)

质量改进 (D)

质量管理

参考答案：

(B)

4. 当过程处于统计控制状态时，所得到的直方图形状属于( )。

(A)

正常型

(B)

偏向型

(C)

平顶型

(D)

孤岛型