2017高考作文山大附中

2017高考作文山大附中篇一

山西省山大附中2016届高三上学期期中考试化学试卷

山西大学附中

2015—2016学年第一学期高三第五次考试

化学试卷

考试时间80分钟 满分100分。

可能用到的相对原子质量： N---14 C---12 O---16 I---127 Cu---64 Fe---56 Mg:24 Ba:137 Cl:35.5

一、单项选择题（1-10：2分/题； 11-15：3分/题 共35分）

1.下列说法正确的是( )

A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量， 则C的燃烧热为110.5 kJ／mol

B．在10l k Pa时l molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为 -285.8KJ/mol

C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

+-D．在稀溶液中：H(aq)+oH(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与

含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

n+m+m－n－2.有W、X、Y、Z四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是 ( )

n+m+m－n－A．W、X、Y、Z的离子半径依次增大

B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ

C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

3.下列各项内容中，排列顺序正确数目（ ）

① 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

+ ② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl

+2－-③ 微粒半径：K＞S＞F ④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

A．1 B．2 C．3 D．4

4.短期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 （ ）

A．原子半径：A<B<C<D B．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法

C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水

5.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 （ ）

A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子

6.某溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

-+A．pH=2的HCl溶液与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合：c(Cl) > c(NH4)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜ c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

-1-+2-D．0.1mol·L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)＞c(H)＞c(H2A)＞c(A)

7.、在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是( )

A.a+b＞c+d B.平衡向右移动

C.重新达平衡时，A气体浓度增大 D.重新达平衡时，B的体积分数减小

18.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与 H原子组成HmX分

子，在ag HmX中所含质子的物质的量是 （ ）

9. .如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )

A.②①③④⑤⑥ B.⑤④②①③⑥ C.⑤④③①②⑥ D.⑤③②④①⑥

10. Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成2.24L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）

A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能确定

11.下列离予方程式书写正确的是【 】

2＋－ ⑴MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg＋2OH=Mg(OH)2↓

⑵．用惰性电极电解Na2S溶液：S＋2H2

O

2＋2－S↓＋H2↑＋2OH 3＋－－ ⑶．FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl

⑷．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：

3＋2＋2Fe＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3Ca＋3CO2↑

+－⑸．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4 + HSO3

⑹．用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu + 2H+{2017高考作文山大附中}.{2017高考作文山大附中}.

⑺．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2

O

1818+ H2↑+ Cu2+ Cl2↑＋H2↑＋2OH－ －18 ⑻．Na2O2加入到足量H2O中：2Na2O2＋2H2O ＝ 4Na＋4OH＋O2↑

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

12、下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（ ）

①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；

②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢；③在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片；

④镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀；

⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力；

A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③④⑤

13下列说法不正确的是（ ）

A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。

B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体 的体积不相等。

C．将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成继续通入NO2 则有沉淀生成。

D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体

物质成分为NaCl。

14、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

3+-+A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al + 4NH3•H2O= AlO2 + 4NH4 + 2H2O

2+--B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca + OH + HCO3 =CaCO3↓ + H2O

2-+C. 氨水中通入过量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2===CO3+ 2NH4 +H2O

2+3+-D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe + Cl2 = 2Fe + 2Cl

+-2＋3＋－15、某溶液中除H、OH外，还含有大量的Mg、Fe、Cl，且这三种离子物质的量浓度之

比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是（ ）

A． 向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

- C．若溶液中c(Cl)＝0.6mol/L，则该溶液的pH为1

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

第II卷

16. （15分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关

实验装置的相关问题：

Ⅰ．下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化

反应效果比A要好，他的理由是_________________________；

某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是____。

Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气

体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。

（1）碳与浓硝酸反应的方程式_______________________甲同学的实验应该在

___________中进行，才符合化学实验安全性的要求。

（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观

点是错误的，他的理由是________________(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验_____________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。

（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）_________。

①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸。③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；

（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用_________（结合方程式与文字表述）。

－（5）C装置中出现的现象是_________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3形

式存在，写出生成该离子的化学方程式 ________________。

17.(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答

（2）②、3、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________________

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中

一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的

催化剂为（填序号）________。

a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_______________

18．（12分）硝酸铝是重要的化工原料。

（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。

A．可燃性 B．氧化性 C．还原性

（2）用Al作电极电解H2SO4溶液制取Al2(SO4)3，电解反应的离子方程式为 。

3＋2＋（3）查资料得知当Al2(SO4)3溶液pH＞3时铝元素有多种存在形态，如Al、[Al(OH)]、

＋2＋＋[Al(OH)2]等。写出[Al(OH)]转化为[Al(OH)2]的离子方程式 。

（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是 。

－33 ③凝胶中含有的硝酸盐有 。（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10；溶液中离子浓度小

－5 －1于1×10mol·L时，可认为这种离子在溶液中不存在）

19．（13分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝ +489.0 kJ/mol

C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ/mol

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ； ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为 ；

（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。 ①负极电极反应式是： ；

②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

+－D．阴极发生的反应是：2H＋2e＝H2↑

（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)

222

①该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应；

②实验2中，平衡常数K＝ ；

③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）；

（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序 。

2017高考作文山大附中篇二

感悟山大附中办学理念

感悟山大附中办学理念

定陶县黄店镇中学 刘奉阵

今天有机会参加了山大附中学校发展联盟首届学校整体改革与发展论坛培训班，聆听了山大附中校长赵勇的精彩讲座，赵校长从山大附中的办学理念、宗旨、管理理念、课程理念、德育理念等做了全面的介绍，赵校长的知识渊博、理念先进，才有了山大附中的今天的成就，使我受益匪浅。

一． 山大附中办学理念

山大附中确立学校是教师发展的沃土，学生成长的乐园。赵校长倡导尊重、平等、自信的教育理念。始终本着让孩子们学校，让家长们满意过程，让教师自主成长，教育者以服务教育、以尊重的态度来为学生的学习、生活、愿望考虑和行动，学生的发展就会释放巨大的潜能空间。本着做有信仰的教育，让学生经历，就是学习，就是成长。

二． 科学的管理理念

在管理的过程中，本着自由、平等、科学的现代管理模式，坚持“因为有自由，所以思维活跃；因为有民主，所以积极参与；因为有倾听，所以善于表达；因为有宽容，所以敢于挑战；因为有责任，所以有乐于奉献”。学校努力为学生的学习和老师的专业成长、自主学习提供良好的和条件。

三，坚持教师的专业化发展和培训，让教师体会职业幸福感。 校园是什么地方？是育人的场所，是当今物欲横流的社会大潮中的一方净土，教师传播的是先进的思想和文化，是学生的立身榜样和楷模。教师以师德高尚引以为荣。

教师是学校最宝贵的资源，她可以创造，可以生发，可以持续的发挥巨大的能量，是硬件难以代替的，正如北大老校长梅贻琦所言：“学校犹水也，师生犹鱼也，其行动犹游泳也，大鱼前导，小鱼尾随，是从游也，从游既见，其濡染观摩之效，自不求而至，不为自我“。”教师的脊梁支撑起学校的精神。和谐的人际关系、温馨的人文环境，奋发身上的精神面貌和充满激情的工作学习状态。

”淡化人际关系，以工作为重，倡导高尚的社会主义精神文明，山大附中从师德抓起，让每一个人有激情，有追求，有向往，学校成为学生贪恋的精神家园。引导教风，带动学风，让崇高的精神愿景支持教师的行为，焕发出的不仅是教师积极工作的热情。

感悟山大附中，不必赞叹她这里走出的学子已成为国家的栋梁之才，不必赞叹她的升学率，更赞她是学生快乐成长的乐园，教师身在其中体现人生的价值、职业的幸福感；无处不在的是理念的崇高，管理的科学精细，我们为山大附中的业绩而喝采，也祝愿明天更辉煌。

2017高考作文山大附中篇三

山大附中历年试题{2017高考作文山大附中}.

济南山大附中篇

2014年山大附中小升初真考试数学真题

1.如图所示，正方形的边长是4，求阴影部分面积。（π取3）（5分）

2.爸爸去学校接小明回家，爸爸到达后，发现小明不在。爸爸等了一段时间后，小明回来了。接着他们聊了一段时间，聊完后他们一起回家了。若下图中，横轴表示时间，竖轴表示离家距离。则可表示小明和爸爸离家距离的是_____。（5分）

A B

C D

3.如图展开应该是哪一个（ ）？（5分）

A B C D

4.假设一只兔子有两个月大时就具有了繁殖能力，一月产一次，一次产下一对兔子（一雌一雄），如果兔笼里放入一对兔子（一雌一雄），一年后，笼子里将有多少只兔子？（10分）

5.某班ABCDE五位同学数学测试，且他们的成绩全为整数：

A说：我得了94分； B说：我的分数排名第一； C说：我的得分是A、D的平均分；

D说：我得的分正好是5个人的平均分； E说：我比C高2分，排名第二。 问：C得了______分。（5分）

6.某班有30位同学，他们的期中考试成绩分别为：85、85、86、87、87、87、88、88、88、88、89、89、89、90、90、90、90、91、91、91、91、91、91、91、91、92、92、92、93、93。

求：这些数的中位数及众数是多少？哪一个更能表示同学们成绩的一般水平？（5分）

7.一个直角三角形，长直角边为a，短直角边为b，斜边为c，四个这样的直角三角形围成一个正方形，如图所示。请利用空白部分写一个等式。（5分）

8.10000元有三种存法，要使3年后收益最大，怎样存？（10分）

年利率如图所示：

2014年山大附中小升初考试数学试题答案与解析

1.解：连接正方形两条对角线，可将阴影部分分为8个相同的小的阴影，每个

小阴影部分的面积记为S0，则：

S0=322-22=1

所以，阴影部分面积为：8 S0=8

答：阴影部分的面积为8。

2.C

3.A

4.分析：本题考查斐波那契数列的应用。

解：1月：共1对

2月：共1对

3月：共2对（1+1=2）

4月：共3对（1+2=3）

5月：共5对（2+3=5）

6月：共8对（3+5=8）

7月：共13对（5+8=13）

8月：共21对（8+13=21）

9月：共34对（13+21=34）

10月：共55对（21+34=55）

11月：共89对（34+55=89）

12月：共144对（55+89=144）

次年1月：共233对（89+144=233） 即466只兔子

答：一年后有466只兔子。

5.95

解析：可以先给五人排名，则：B是第一名，E是第二名，又知C是A、D的平均分，则C是第四名；又知D的得分是5人的平均分，则D不能为第五名，只能是第三名，那么A是第五名。

由于E比C 高2分，则D只能比C高1分，E比D高1分，又因为C是A、D的平均分，所以C为95分，D为96分，E为97分。因为D是5人的平均分，所以B为98分。

6.解：（1）题中有30个数，则中位数是第15个数和第16个数的平均数，为

（90+90）÷2=90；

众数即个数最多的数，是91。

（2）众数更能表示同学们成绩的平均水平。

因为众数反映了出现次数最多的数据，用来代表一组数据的“多数水平”，也就是一般水平。

7.解：小空白正方形边长为：a-b，则面积为（a-b）2

小空白正方形面积又可表示为大正方形面积减去阴影部分面积，即： C2-ab4= C2-

所以：（a-b）2= C2

-

8.解：一年期3年后本息为： 10000（1+3.25%）（1+3.25%）=11007.03元

2017高考作文山大附中篇四

山西省山大附中2016届高三(9月)第一学期模块诊断(化学)

山西省山大附中2016届高三（9月）第一学期模块诊断{2017高考作文山大附中}.

化 学

考试时间80分钟 满分100分。

可能用到的相对原子质量： H---1 C---12 O---16 I---127 Cu---64 Fe---56

第Ⅰ卷

一、单项选择题（2×19=38）

1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

2.图2－1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的

部分内容。据此下列说法正确的是

－A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol

－C．要配制250 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL

－D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L1

3．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是 ．．．

A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

C．少量金属钠保存在煤油中 D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发

4、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

--A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl和ClO两种粒子数之和为NA

B．密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 NA

C．含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g

D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

－－＋－A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32

＋－－＋－－B.c(H)=1.0×1013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、Br

－＋－＋C.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2

－－＋＋D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3

6．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

7．下列实验装置或操作正确的是

8．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散质相同

＋＋C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

＋＋－9、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋2H3AsO3＋6H＋18Cl==2As

＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是

－①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl＞As ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量

－为3 mol ④M为OH ⑤SnCl62-是氧化产物

A．①②④⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③ 10物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是

11．下列说法正确的是

A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成

－－C．检验某酸性溶液中Cl和SO42，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液

D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

12．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同温度的N2O和CO2

13．根据下列实验现象，所得结论正确的是

序正确的是

＋＋＋＋＋＋A．在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、H

－－－－－2－B．在含I、SO23、Br的溶液中不断通入氯气：I、SO3、Br、

－－－－－2－C．在含AlO2、SO23、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、SO3

＋＋＋＋＋＋D．在含Fe3、H、

NH4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3、NH4、H

15．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)

电解池：2Al + 3H2O

Al2O3 + 3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是

17．下列离子方程式书写正确的是

－＋＋A．在100 mL 1 mol·L1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋SO2＋2H2O=2Fe2＋

＋4H

B．在100 mL 2 mol·L

－＋3I2＋10Cl －1＋的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋6I＋5Cl2=4Fe3＋

－

＋－＋

C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：

2

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋2＋＋Ca2＋2OH=CaCO3↓＋2H2O＋＋2Ba2＋4OH=2BaSO4↓＋＋－

＋2H2O

18．某废水含有下列离子中的5种，（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、

－－－－Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水

的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测正确的是

－A．溶液中无法确定Al3+的存在与否 B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32

－C．步骤②中不能确定Fe2+、NO3的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

19．将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气为0．16 mol B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

第II卷

20.(7分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下的操作依次是________(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是________________________________。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

－a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定

－测得试样中盐酸浓度为________ mol·L1；

b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

－－[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×109、Ksp(MnCO3)＝2.3×1011]。

④进行丁方案实验：装置如下图所示(夹持器具已略去)。

(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将______转移到______中。

(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是________(排除仪器和实验操作的影响因素)。

21.（13分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 （1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2

O(l) 2

NH

3(g)+CO2(g) H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K法正确的是 （填序号）。

a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c. 降低温度使尿素的转化率增大

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是 。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作

用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，

混合气体中NH的物质的量百分含量[(NH)]随时间变化关系如

2017高考作文山大附中篇五

2016年济南山大附中小升初考试真题及解析

山大附中2016年小升初考试真题

1、如图把一张长方形的纸折叠以后，D点和B点重合且∠ABE=240，且BF长为13，AB长为12，求（1）BE的长度（2）∠EFG的度数（3）△EBF的面积

【答案】（1）13 （2）123 （3）78

【解析】（1）∵∠ABC=900∠EBC=900

∴∠ABE=∠FBG=240

又∵ABCD是长方形

∴AB=DC=BG=12

∴△ABE和△BGF是完全相同的

∴BE=BF=13

(2) ∵BE=BF=13

∴△BEF是等腰三角形

又∵∠EBF=900-240=660

∴∠EFB=（1800-660）÷2=570

∴∠EFG=∠EFB+∠BFC

又∵∠BFG=900-∠FBC=900-240=660

∴∠EFG=570+660=1230

∴∠BFC=∠EFG=1230

（3）从E向BF做垂线ED 则EF=AB=BG=12

S△EBF=13×12÷2=78

2、甲乙两人同时出发从家到学校，甲家离学校5千米，乙离学校4.4千米，两人路程和时间的图像如图所示：（1）甲乙两家相距多少米？（2）甲比乙早到_____分钟（3）甲______分钟追上乙（4）甲乙在______时间相距100米。

【答案】（1）0.6千米（2）2分钟（3）12分钟（4）10分钟或14分钟

【解析】（1）5-4.4=0.6千米

（2）22-20=2分钟

（3）V甲=5÷20=0.25千米/分钟 V乙=4.4÷22=0.2千米/分钟 则甲每分钟追上乙 0.25-0.2=0.05千米

t=（5-4.4）÷0.05=12分钟

（4）5-4.4=0.6千米 100米=0.1千米

① 当甲没追上乙，即甲已经追了0.6-0.5=0.1千米时，

t=0.5÷0.05=10分钟

② 当甲追上且已追超过乙0.1千米，即甲已经追0.6+0.1=0.7千米时， t=0.7÷0.05=14分钟

所以甲乙在10分钟或14分钟时相距100米。

3、计算

①6.75-2.75÷【10%×（9.75-4.25）】

②3.6×4.9＋14×0.18－3.6×4.6

③5.9×6.4＋14×0.32－4.6×6.4

【答案】①1.75 ②3.6 ③12.8{2017高考作文山大附中}.

4、一个小组5个人，有2女3男，现从中挑选两人，挑中一男一女的概率是多少？

【答案】60%

【解析】

方法一：有两种情况，第一种：先挑选一个男生再挑选一个女生，概率为55−1=10；第二种情况：先挑选一个女生再挑选一个男生，概率为5×5−110所以总概率为

+1010=60% 10

2方法二：五人中挑2人啊，共C5=5×4

2336233323种可能，其中挑中一男一女共3×2=6

种可能，概率：105、一个红绿灯，红灯45秒，绿灯45秒，一个车队排在路口，车长5米，车间距20米，车速是10米/秒

①一个绿灯亮了可以通过多少辆车？

②从第2辆车起停3秒启动，第一辆车直接走，问一个绿灯通过多少辆车？ ③第26辆车通过绿灯需要多长时间？

④家到学校有5千米，一共10个绿灯，从家到学校最快多长时间？

【答案】①18 ②9 ③108秒 ④500秒

【解析】

①一辆车通过红绿灯5+20=25米 25÷10=2.5秒 45÷2.5=18辆

②5+20=25米 25÷10=2.5秒 2.5+3=5.5秒 45÷5.5=8……1 5÷10=0.5﹤1 一秒钟还可以通过一辆车 8+1=9辆

③由①可知一辆车过绿灯2.5秒，则25辆车用时2.5×25=62.5秒，第26辆车用时5÷10=0.5秒，又由①得18辆车通过后需要等一个红灯，62.5+0.5+45=108秒

④最快时间即全为绿灯不用等待5千米=5000米，5000÷10=500秒

6

6、如图所示△ABC在格点图中

①将三角形绕A点逆时针转900

②若增加点D使S△ABD=2，D可选______个点。

③AB两点各有两份礼物分别给M、N，求MN各自领取两份礼物所走的路程是多少？最短距离是多少？

【答案】①如图，AC’B’A为旋转后图形②6个③11

【解析】①如图所示

②先找第一个点D1S=BD1×AC×2，

则由平行线模型，过D1作AB平行线，则与格点图交点有4个，

同理AB上放可找到D5，过D5作平行线，有2个，

则共有4+2=6个

③N先到A再到B需要2+3=5

N先到B再到A需要3+3=6

最短为5步

同理：M先到A再到B需3+3=6步

共需5+6=11步

1

2017高考作文山大附中篇六

山西省山大附中2015届高三上学期期中考试

山西省山大附中2015届高三上学期期中考试 高三

20