9下化学全品作业本答案

9下化学全品作业本答案篇一

2015全品高考化学二轮专题“Word”格式作业手册 作业解析(15个专题打包)

2015全品高考化学二轮专题“Word”格式作业手册（15个专题打包）作业 及解析答案

专题限时集训(一) [专题一 物质的组成、分类、变化和化学用语]

(时间：40分钟)

1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )

A．明矾作净水剂 B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

2．下列有关说法中错误的是( )

341A．“人造太阳”原理为 21H＋1H→2He＋0n，该变化不是化学变化

B．乙烯与HCl通过加成反应可得到氯乙烯

C．锌可与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，但不能与稀硝酸发生置换反应

D．金刚石的能量比等质量的石墨能量高，通过吸热反应石墨有可能转化为金刚石

3．下列各组物质，均是由分子直接构成的化合物的是( )

A．NH3、HD、C10H8

B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、SiO2、P2O5

D．CCl4、NaCl 、H2O2

4．下列说法正确的是( )

A．“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．PM2.5亦称可入肺颗粒物，比表面积大，能吸附有毒有害物质

C．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

5．分类是科学研究的一种重要方法，下列分类中完全正确的是( )

6.下列有关表示方式中正确的是( )

A．18O2－ B．NH3 的电子式：

C．乙烯的结构式：CH2===CH2

D．乙酸的结构简式：CH3COOH

7．下列化学用语使用正确的是( )

A．CO2的比例模型：

B．乙酸分子的球棍模型：

C．甲基的结构简式：CH3

D．明矾晶体的化学式：KAl(SO4)2

8．下列变化中，酸只体现酸性的是( )

A．浓硫酸与蔗糖混合

B．浓硝酸与铜反应

C．稀硫酸与BaCl2溶液混合

D．盐酸与Na2CO3溶液混合

9．下列事实能说明物质Q一定是纯净物的是 ( )

①Q的组成元素只有一种

②常压下Q的熔、沸点分别只有一个确定的值

③Q的组成元素有两种，且这两种元素原子个数比是确定的

④构成Q的分子只有一种

A．②④ B．①④ C．①②④ D．②③④

10．下列有关变化中，一定没有电子转移的是( )

A．漂白粉使石蕊溶液褪色

B．苯使溴水褪色

C．需要吸收热量的变化

D．铁被浓硫酸钝化

11．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列溶液中：

①5 mL 20 ℃蒸馏水中

②5 mL沸水中并加热至红褐色

③5 mL 20 ℃蒸馏水

－然后再加入适量0.1 mol·L1的NaOH溶液。

下列关于相应分散系的说法中不正确的是( )

A．分散质粒子的直径：①<②<③

B．分散系的稳定性：①>②>③

C．仅凭观察法就可将①、②、③三种分散系区别开

D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后只有①中会产生白色沉淀

12．类比是重要的学习方法，但不能违背客观实际。下列说法正确的是( )

A．根据化合价，Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3 ，则Pb3O4 也可表示为PbO·Pb2O3

B．CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑

C．O2与Li加热生成Li2O，则O2与Na加热生成Na2O

D．将SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

13．Ⅰ.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

－甲同学：向1 mol·L1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 Ⅱ.已知下列反应：

①HOOCCH2ClⅠ＋2NaOH――→ △水

NaOOCCH2OHⅡ＋NaCl＋H2O

②CH3CH2CH2CHOⅠ＋2Cu(OH)2＋NaOH――→

CH3CH2CH2COONaⅡ＋Cu2O↓＋3H2O

③CH3CHCHOCH3＋OHCCOOC2H5Ⅰ ―→

CH3CCHOCH3CHCOOC2H5OHⅡ

④OHCH3Ⅰ＋2Cl2――→OHCHCl2Ⅱ＋2HCl

上述反应中其他试剂、产物及反应条件均省略。上述反应①②③④中化合物Ⅰ的分子式分别为____________、____________、____________、____________。

14．分类可以简化人们对客观世界的认识过程。

(1)下列四种物质：H2SO4、CH3COOH、NaOH、HCl。按照不同的分类标准它们中有一种与另外三种有明显的不同，写出两种这种物质的化学式及分类的依据。

①这种物质是________，分类依据是{9下化学全品作业本答案}.

________________________________________________________________________ 。 ②这种物质是________，分类依据是

________________________________________________________________________ 。

(2)下列四个反应：

a．Na2O＋H2O b．Na＋H2O

c．Cl2＋ H2O d．NO2＋ H2O

①其中参加反应的水与其他三个有本质不同的是________(填序号，下同)；

②从反应类型角度上看，有一种与其他三个有本质上不同的是________。

15．为验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500 g、蒸馏水1500 mL、食用醋70 mL，加热煮沸后维持70 min，得到骨头汤1250 mL。用仪器检测结果：每100 mL骨头汤含有2 mg钙。

查阅资料：人体骨骼中钙的存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，人体平均每天需要补钙800 mg。回答下列问题：

(1)羟基磷酸钙中磷元素的化合价是________，羟基的电子式为__________________。已知人的牙表面牙釉质的主要成分是羟基磷酸钙，试推测羟基磷酸钙________(选填“能”或“难”)溶于水。使用含氟牙膏(内含NaF)刷牙时，羟基磷酸钙会转化为更坚硬的氟磷酸钙，写出转化的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)羟基磷酸钙中磷与氧原子的物质的量之比为________________________________________________________________________，

若羟基磷酸钙能与硝酸发生“中和”反应，则1 molCa10(PO4)6(OH)2与足量硝酸反应时可生成________mol H2O。

(3)骨头汤中钙的物质的量浓度是____________，假设某人只能从骨头汤中获取钙，则他每天至少需要喝________L骨头汤才能满足需要。

(4)下列物质中不能作为人体补钙的是________。

A．牛奶

B．钙片

C．氧化钙

D．葡萄糖酸钙

16．我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与过量光照△

硝酸能发生如下非氧化还原反应：X＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O(已配平)。

(1)铅丹的化学式是________，此铅丹中铅的化合价是________。

(2)Pb3O4可写成PbO·PbO2，结合氧化物分类与性质及上述反应可推知，PbO肯定不是________(填“酸”或“碱”)性氧化物，判断的依据是____________________________________________________________________。

(3)写出PbO(难溶于水)与硝酸反应的离子方程式：__________________________。已知PbO2与浓盐酸混合后可得到PbCl2、有色气体等物质，请写出相应的化学方程式：____________________________________________，当生成2.24 L Cl2时，转移电子的数目为________nA(nA表示阿伏伽德罗常数的值)。

专题限时集训(二) [专题二 常用化学计量]

(时间：40分钟)

1．下列叙述正确的是( )

A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余的溶液吸出

－B．欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

－C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L1的碳酸钠溶液

D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸，只用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管不能达到目的

2．设nA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

＋A．pH＝1的硝酸溶液中，H的数目为nA

B．78 g苯含有C===C双键的数目为3nA

C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为nA

D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1nA

3．设nA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2nA

B．0.1 mol SO2与0.05 mol O2充分反应后可得到0.1nA个SO3分子

C．2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子的数目为0.2nA

D．0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6nA

4．已知36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为x g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为y mol/L，nA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )

A．y＝1

B．所得溶液中含有nA个HCl分子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

36.5yD．w＝1000x

5．设nA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nA

B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nA

C．标准状况下，11.2 L苯中含有苯分子的数目为0.5nA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4nA

6．图Z2-1是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此判断下列说法中正确的是( )

A．向此硫酸中加入等体积的水后溶质的质量分数为49%

－B．配制200 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL

C．浓硫酸稀释后直接转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏低

D．用该硫酸配制1 mol/L稀硫酸时，需要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒

硫酸 化学纯(CP)

(500 mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

9下化学全品作业本答案篇二

高中化学选修四 全套同步练习+ 答案

选修4 《化学反应原理》全套同步练习--第一章

第一章化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化

【基础知识】

1．人们把能够发生

2．我们用ΔH表示 ，其单位常用 。放热反应的ΔH为 （填正或负）值。

3．能表示。

【巩固练习】

1．下列说法正确的是（ ）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行

2．下列说法正确的是（ ）

A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数 B．热化学方程式中只需标明生成物的状态

C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D．有能量变化的不一定是化学变化

3． 根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）

A．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/mol B．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/mol

C．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和 D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

4．下列说法正确的是（ ） A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C．加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为―—‖

5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（ ）

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2

C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4

6．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A．分子个数 B．原子个数

则关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是（ ） A．ΔH1=ΔH2 C．物质的质量 D．物质的量 D．无法判断

7．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为ΔH1，后者热效应为ΔH2， B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2

9．已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) +

C．H2 ( g ) + 12O2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ΔH =－484 kJ/mol 1

2O2 ( g ) = H2O ( g ) ΔH =－242 kJ/mol D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ΔH =＋484 kJ/mol

10．有如下三个反应方程式（ ） H2（g）＋

H2（g）＋12O2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ/mol 12O2（g）＝H2O( l ) ΔH＝b kJ/mol 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O( l ) ΔH＝c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是（ ）A．它们都是吸热反应 B．a、b、c均为正值 C．a＝b D．2b＝c

11．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ）

A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋28.7kJ/mol B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－28.7kJ/mol C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57.4kJ/mol D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.4kJ/mol

12．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式

2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）； ΔH2＝?的说法正确的是（ ） A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应的ΔH2大于零

C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol D．该反应与上述反应属于可逆反应

13．断裂以下的物质需要能量最多的是（ ） A．HCl B．HBr C．HI D．HAt

14．下列叙述中正确的是（ ）A．实现H2→H+H的变化，要放出能量 B．液态水变成气态水要吸收能量

C．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量 D．CaO和水反应过程中焓变大于0

15．表示正反应是吸热反应的图像是（ ）

A

B

C

16．写出下列反应的热化学方程式。

（1）6.0 g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ 热量。

。

（2）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量

17．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为 。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。

18．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在

如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中 温度计 硬纸板

所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 碎纸条 （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品

是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填―偏大、偏小、无影响‖)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填―相等、不相等‖)，所求中和热(填―相等、不相等‖)，简述理由 。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填―偏大‖、―偏小‖、―无影响‖）。

19．已知：H2 ( g ) + 1

2O2 ( g ) = H2O ( g )，反应过程中能量变化如图所示， H2

请回答下列问题。（1）a、b、c分别代表什么意义？a： b； c： 。

（2）该反应是 （填―放热‖或―吸热‖），

Δ0（填―>‖―<‖或―=‖）。

【能力提升】20．由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO Ti 800C,Al2→TiCl4

已知①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝―393.5 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g) Mg ＝2CO2(g)

ΔH＝―566 kJ/mol ③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g) ΔH＝+141kJ/mol

则TiO2(s)+2Cl2(g) + C(s)＝TiCl4(g)+ 2CO(g)的ΔH＝。反应TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是 。

第二节 燃烧热 能源

【基础知识】1．反应热可分为多种，如： 、 、 等。

由实验测得。

2．能源就是、 ）、源是的重要物质基础，它的开发和利用，可以用来衡量一个国家或地区的

和。

【巩固练习】1．下列说法中正确的是（ ）A．1molH2SO4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．在25℃、101 kPa，1mol S和2mol S的燃烧热相等C．CO是不稳定的化合物，它能继续和O2反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）

A．C6H12O6(s)+6O2(g) ＝ 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH ＝―

B．CH3CH2OH(l)+叫做该物质的燃烧热，单位为通常可利用 1

2O2(g) ＝ CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH ＝―C．2CO(g)+O2(g) ＝CO2(g) ΔH ＝― 56D．NH3(g)+O2(g) ＝ NO(g)+H2O(g) ΔH ＝―44

3．下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）

A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳 C．3mol乙炔和1mol苯 D．淀粉和纤维素

4．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（ ）

A．2CO (g ) + O2 (g ) ＝ 2CO2 (g ) ΔH = ―556 kJ/mol B．CH4 (g ) + 2O2 (g ) ＝ CO2 (g ) + 2H2O (l ) ΔH = —890kJ/mol

C．2H2 (g ) +O2 (g ) ＝ 2H2O(l ) ΔH ＝―571.6 kJ/mol D．H2 (g ) + Cl2 (g ) ＝ 2HCl (g) ΔH ＝―184.6 kJ/mol

5．燃烧热与反应热的关系是（ ）A．燃烧热是反应热的一种类型 B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属与反应热，反应热是在25℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值

6．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体充分燃烧，释放的热量为（ ） A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ

7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

8．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol

1890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）A．C(s)+2(g)＝CO(g) ΔH =―393.5 kJ/mol 2

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =―890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =―2800 kJ/mol

9．1.5 g火箭燃料二甲基肼（CH3－NH—NH－CH3）完全燃烧，放出50 kJ热量，二甲基肼的燃烧热为（ ）

A．1000 kJ/mol B．1500 kJ/mol C．2000 kJ/mol D．3000 kJ/mol

10．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

A．2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(1) ΔH＝―285.8 kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(1) ΔH＝+571.6 kJ／mol

1C．2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+O2(g) ＝ H2O(1) ΔH＝―285.8 kJ／mol 2

11．下列能源通过化学反应产生的是（ ）A．太阳能 B．潮汐能 C．电池产生的电能

12．已知下列热化学方程式：

① H2(g)+

③ C(s)+D．风能 12O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol ② H2(g)+12O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol 1

2

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是 。 （2）C的燃烧热为 。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 。

（4）CO燃烧的热化学方程式为 。

13．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。若1g水蒸气转化为液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)＋O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol ④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol 1

2O2(g)＝H2O( l )的ΔH kJ/mol。氢气的燃烧热为。

14．硝化甘油（C3H5N3O9,无色液体）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是 。

已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为 kJ。

【能力提升】15．CO、CH4、均为常见的可燃气体。

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为 。

（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是

（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO和CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示是。 4

第三节 化学反应热的计算

【基础知识】1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明， ，

其反应热是 的。换句话说，化学反应的反应热只与

有关，而与反应的

【巩固练习】1．已知H2O(g)＝H2O( l ) ΔH1＝―Q1 kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH( l ) ΔH2＝―Q2 kJ/mol

C2H5OH(g) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH3＝―Q3 kJ/mol

若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）

A．（Q1+Q2+Q3）kJ B．0.5（Q1+Q2+Q3）kJ C．（1.5Q1+Q2+Q3）kJ D．（1.5Q1－Q2+Q3）kJ

2．已知下列热化学方程式：Zn(s) +

Hg(l) +12O2(g)＝ZnO(s) ΔH2＝―351.1 kJ/mol 1

2O2(g)＝HgO(s) ΔH2＝―90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ZnO(s) +Hg(l) ΔH3 ，其中ΔH3的值是（ ）

A．―441.8 kJ/mol B．―254.6kJ/mol C．―438.9 kJ/mol D．―260.4 kJ/mol

3．已知CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝―Q（，2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝―Q（2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝―Q311）22）

（3）。常温下，取体积比为4 : 1的甲烷和氢气的混合物气体112L（标况），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）

A．4 Q1+ 0.5 Q3 B．4 Q1+ 0.5 Q2 C．4 Q1+ Q3 D．4 Q1+2 Q2

4．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g)； ΔH＝―566 kJ/mol

CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l)； ΔH＝―890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 你 A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ

5．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出

D．大于196.64kJ 的热量为（ ） A．196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ

6．已知葡萄糖的燃烧热是2840 kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（ ）

A．26.3kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ

7．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

8．已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：

N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g） ΔH＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534kJ/mol

则肼与NO2反应的热化学方程式为（ ）

A．N2H4（g）＋NO2（g）＝

B．N2H4（g）＋NO2（g）＝

C．N2H4（g）＋NO2（g）＝

D．N2H4（g）＋NO2（g）＝32N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝＋567.85kJ/mol N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－567.85kJ/mol N2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋567.85kJ/mol N2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－567.85kJ/mol 32323

2

9．已知热化学方程式：2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g) ΔH＝+58kJ/mol

C(s) +O2(g) = CO2(g) ΔH＝－94kJ/mol

为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（ ）

A．58/94mol B．58/(94×2) mol C．(58×2)/94mol D．(94×2)/58mol

10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1

2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是（ ）

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 总能量 总能量 D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol

11．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：{9下化学全品作业本答案}.

12．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g) +

＝ kJ/mol 。氢气的燃烧热为 kJ/mol 。

13．实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH 1＝－890.3kJ/mol

C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) ΔH 2＝―393．5kJ/mol

H2(g)+12O2(g) = H2O(l) 的ΔH1

2O2(g)=H2O(l) ΔH 3＝―285.8 kJ/mol ，则由石墨生成甲烷的反应热：

C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g) ΔH 4＝ 。

【能力提升】14．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是―285.8 kJ/mol、―1411.0 kJ/mol和―1366.8 kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)

9下化学全品作业本答案篇三

高中化学选修四全套同步练习+_答案

选修4 《化学反应原理》全套同步练习--第一章

第一章化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化

【基础知识】

1．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。

2．我们用ΔH表示，其单位常用ΔH为

3．能表示。

【巩固练习】

1．下列说法正确的是（ ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行

2．下列说法正确的是（ ）

A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数 B．热化学方程式中只需标明生成物的状态

C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D．有能量变化的不一定是化学变化

3． 根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）

A．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/mol B．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/mol

C．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和 D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

4．下列说法正确的是（ ） A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C．加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为―—‖

5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（ ）

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2

C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4

6．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A．分子个数 B．原子个数

则关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是（ ） A．ΔH1=ΔH2 C．物质的质量 D．物质的量 D．无法判断

7．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为ΔH1，后者热效应为ΔH2， B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2

9．已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) +

C．H2 ( g ) + 1O2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ΔH =－484 kJ/mol 21O2 ( g ) = H2O ( g ) ΔH =－242 kJ/mol D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ΔH =＋484 kJ/mol 2

110．有如下三个反应方程式（ ） H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ/mol 2

1 H2（g）＋O2（g）＝H2O( l ) ΔH＝b kJ/mol 2

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O( l ) ΔH＝c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是（ ）A．它们都是吸热反应 B．a、b、c均为正值 C．a＝b D．2b＝c

11．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ）

A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋28.7kJ/mol B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－28.7kJ/mol C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57.4kJ/mol D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.4kJ/mol

12．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式

2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）； ΔH2＝?的说法正确的是（ ） A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应的ΔH2大于零

C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol D．该反应与上述反应属于可逆反应

13．断裂以下的物质需要能量最多的是（ ） A．HCl B．HBr C．HI D．HAt

14．下列叙述中正确的是（ ）A．实现H2→H+H的变化，要放出能量 B．液态水变成气态水要吸收能量

C．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量 D．CaO和水反应过程中焓变大于0

15．表示正反应是吸热反应的图像是（ ）

16．写出下列反应的热化学方程式。

（1）6.0 g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ 热量。

（2）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量

17．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为 。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 温度计 18．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在 硬纸板 如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中

所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 碎纸条 （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品

是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填―偏大、偏小、无影响‖)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填―相等、不相等‖)，所求中和热填―相等、不相等‖)，简述理由 。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填―偏大‖、―偏小‖、―无影响‖）。

1O2 ( g ) = H2O ( g )，反应过程中能量变化如图所示， 2

请回答下列问题。（1）a、b、c分别代表什么意义？a：

；b：；

c：

19．已知：H2 ( g ) +

H2

（2）该反应是 （填―放热‖或―吸热‖），

Δ0（填―>‖―<‖或―=‖）。

C,Al【能力提升】20．由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl8004 Ti

Mg 已知①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝―393.5 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g) ＝2CO2(g)

ΔH＝―566 kJ/mol ③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g) ΔH＝+141kJ/mol

则TiO2(s)+2Cl2(g) + C(s)＝TiCl4(g)+ 2CO(g)的ΔH＝。反应TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是 。

第二节 燃烧热 能源

【基础知识】1．反应热可分为多种，如： 、 、 等。

由实验测得。

2．能源就是，它包括化石燃料（、、 ）、、源是 和 的重要物质基础，它的开发和利用，可以用来衡量一个国家或地区的

【巩固练习】1．下列说法中正确的是（ ）A．1molH2SO4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．在25℃、101 kPa，1mol S和2mol S的燃烧热相等C．CO是不稳定的化合物，它能继续和O2反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）

A．C6H12O6(s)+6O2(g) ＝ 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH ＝―

B．CH3CH2OH(l)+，叫做该物质的燃烧热，单位为通常可利用 1O2(g) ＝ CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH ＝―2

C．2CO(g)+O2(g) ＝CO2(g) ΔH ＝― 56D．NH3(g)+O2(g) ＝ NO(g)+H2O(g) ΔH ＝―d kJ／mol 44

3．下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）

A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳 C．3mol乙炔和1mol苯 D．淀粉和纤维素

4．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（ ）

A．2CO (g ) + O2 (g ) ＝ 2CO2 (g ) ΔH = ―556 kJ/mol B．CH4 (g ) + 2O2 (g ) ＝ CO2 (g ) + 2H2O (l ) ΔH = —890kJ/mol

C．2H2 (g ) +O2 (g ) ＝ 2H2O(l ) ΔH ＝―571.6 kJ/mol D．H2 (g ) + Cl2 (g ) ＝ 2HCl (g) ΔH ＝―184.6 kJ/mol

5．燃烧热与反应热的关系是（ ）A．燃烧热是反应热的一种类型 B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属与反应热，反应热是在25℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值

6．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体充分燃烧，释放的热量为（ ） A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ

7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核