2017高一化学暑假作业

2017高一化学暑假作业篇一

高一化学暑假作业(1)参考答案

高一化学暑假作业（1）参考答案

1．C 2．C 3．A 4．C 5．C 6．A 7．A 8．B 9．A 10．D 11．D 12．B 13．D 14．B 15．C 16．A 17．A 18．A 19．（1）树状分类法

（2）②H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2

③KOH或NaOH ⑥K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2 （3）⑤→⑦：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

⑦→⑤：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 20.（1）不正确．．．的是 第二次 （2）检测顺序是 CO2-、SO2-、Cl- （32-2- 子方程式是 Ag+＋21. 【提出猜想】NaOH溶液全部变质

【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红；产生白色沉淀，酚酞试液不变色 【实验反思】(1)③④

(2)硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分) 【拓展应用】密封保存

22.（1）还原剂是，顺序是3+2+2+ （2）氯气的体积（标准状况）是 （3+-2+ ②铜粉能溶解的是3）mol

高一化学暑假作业（2）参考答案

1-5 DBCAC 6-10 CCADC 11-15 BABCA 16-20 DAABC 21．(1) K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3 ；线桥略 (2) ①2、16、3、2、6、6、8 线桥略

②Cl2；氧化性；氧化产物 ③ 2 mol

22．(1) AgCl (2) Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4 ⑶写出各反应的离子方程式：

①CO－2H＋＝H↑ ②Cl－＋Ag＋

32＋22O＋CO2＝AgCl↓

⑤SO－＋Ba2＋

4＝BaSO4↓

23．Ⅰ．(1)烧杯； 2.0；玻璃棒；500mL容量瓶； 1—2； 胶头滴管 (2) CBEAFD Ⅱ．⑴ 偏低；⑵偏低；⑶偏低；⑷偏低；⑸无影响；⑹偏高 24．（1）Ba2++ CO32-=BaCO3↓ （2）c(NaOH)=1mol/L

高一化学暑假作业（3）参考答案

14、（1）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 9a/11.2 （2）2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 80:27 （3）2:3 15、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ① Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

③离

② Fe(OH)3胶体；有一条光亮的通路（或有光路、或有丁达尔效应、或有光效应）；溶液和胶体。 3+2+

③ 2Fe + Fe = 2Fe 16、（1）0.06 440 （2）400

高一化学暑假作业（4）参考答案

11、（1）2NH4C1 + Ca（OH）2 2NH3↑+ CaC12 + 2H2O （2）A （3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶 12、（1）FeCl2

（2）自来水消毒或制造盐酸 （3）观察两种溶液颜色 硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液 （4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（5）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 13、（1）⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦顺序可对调) （2）大理石和盐酸 （3）吸收混在氧气中未反应的CO2 吸收混在CO2中的HCl （4）a c 14、

④除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空气。

－－－

15、（1）H+ + OH = H2O； CO32 + H+ = HCO3 （2）224 （3）0.2； 0.02mol

高一化学暑假作业（5）参考答案

17. (1)H(4)K＞Na＞H 处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大

··＋－

(5)NH3 ＞ NH3＋HCl=NH4Cl (6)NaCl Na[:Cl:] 黄

··

(7)Al 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 18.（1）Al2O3 (2)P2O5 硫 (3)Cl2+H2O=HCl+ HClO 19．Ⅰ.⑴温度 ⑵反应物本身性质 ⑶ 催化剂 Ⅱ.⑴ V正> V逆 ⑵0.25 mol·L-1·min-1 ⑶75% ⑷ V逆 增大 20.(1)试管 胶头滴管 (2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

－－

Cl2＋2I===2Cl＋I2 (3)萃取剂

(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色

高一化学暑假作业（6）参考答案

＋‥ －

17.(1)C O S (2)Na[:O:H] 离子键、极性共价键 离子{2017高一化学暑假作业}.

‥

18.(1)氮 氧 硫

‥ ．． ‥ (3)2H·(2) :N ： ： N:＋·S· → H: S :H

‥ ‥

－＋＋‥‥

19.(1)第三周期第ⅡA族 Na[:O:O:]2Na

－－‥

(2)O＜N＜Al＜Mg＜Na ‥ (3)2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ (4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他合理也可) 20. (1)可能不同 化学方程式中各物质的化学计量数之比

－－－－

(2)0.1mol·L1·min1 0.05mol·L1·min1 (3)增大 增大 增大 减小 21. (1)9.75g (2)1.806×1023 (3)0.75mol/L

222（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘）

16、8 CH3-CH2-CH(CH3)-C(CH3)3 CH3-CH2-C(CH3)2-CH(CH3)2 CH3-C(CH3)2-CH2-CH(CH3)2

17、(1)CH2＝CH2 羟基 (2)Na2CO3溶液或石蕊溶液 产生气泡或变红 (3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

2CH3CHO+2H2O 2CH3CH2OH+O2

(4)①CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应

②防倒吸 ③液体分层

Cu

高一化学暑假作业（8）参考答案

17、（1） HHHHH

H （2） （3）

（4） CH2OH（CHOH）4CHO （5）(CH

3)3CCH2CH3

18、(1)①Ca2++ CO32-===CaCO3↓, Ba2++ CO32-====BaCO3↓ ②2H++ CO32-====CO2↑+H2O，OH-+H+====H2O (2)①贝壳 ②制取氢氧化镁

(3)①2Br-+Cl2====Br2+2Cl- ②通入热空气或水蒸气将溴蒸气吹出

19、由题意可知A为乙烯，与水加成时生成乙醇(B)，乙醇氧化时生成乙醛(C)，进一步氧化生成乙酸(D)，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯(E)。丁烷有两种同分异构体，分别为正丁烷、异丁烷，符合题干条件的是异丁烷。 答案：(1)

(2)羟基 羧基 加成反应

(3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

(4)加入浓硫酸作催化剂、加热

20、 分子式为C2H6O，可能的结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3 解：n(H2O)=5.4g/18g·mol-1=0.3mol, 则n(H)=0.6mol

CO + CuO Cu + CO2 m(固体减重) 1mol 1mol 16g n(CO) n(CO2) 1.6g

可得：n(CO)=0.1mol,同时生成n(CO2)为0.1mol; 由干燥管增重8.8g可知CO2总的物质的量为0.2mol, 则原燃烧生成的CO2为0.2mol-0.1mol=0.1mol

则0.1mol原有机物中含氧原子：n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)

=0.1mol×2+0.1mol+0.3mol-5.6L/22.4L·mol-1×2 =0.1mol

n(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)=1∶2∶6∶1 故有机物的分子式为C2H6O 可能的结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3

2017高一化学暑假作业篇二

高一化学暑假作业(1)参考答案

高一化学暑假作业（1）参考答案

1．C 2．C 3．A 4．C 5．C 6．A 7．A 8．B 9．A 10．D 11．D 12．B 13．D 14．B 15．C 16．A 17．A 18．A 19．（1）树状分类法

（2）②H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2

③KOH或NaOH

⑥K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2

（3）⑤→⑦：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

⑦→⑤：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

20.（1）不正确．．．的是 第二次 （22-2-- （3CO32-避免干扰SO42-的检验 离子方程式是 Ag+21. 【提出猜想】NaOH溶液全部变质

【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红；产生白色沉淀，酚酞试液不变色 【实验反思】(1)③④

(2)硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分) 【拓展应用】密封保存

22.（1）还原剂是，顺序是3+2+2+ （2）氯气的体积（标准状况）是 （3+-2+ ②铜粉能溶解的是3）mol

高一化学暑假作业（2）参考答案

1-5 DBCAC 6-10 CCADC 11-15 BABCA 16-20 DAABC 21．(1) K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3 ；线桥略 (2) ①2、16、3、2、6、6、8 线桥略

②Cl2；氧化性；氧化产物 ③ 2 mol

22．(1) AgCl (2) Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4 ⑶写出各反应的离子方程式：

①CO－＋＝H－＋

32＋2H2O＋CO2↑ ②Cl＋Ag＝AgCl↓

⑤SO2－＋Ba2＋

4＝BaSO4↓

23．Ⅰ．(1)烧杯； 2.0；玻璃棒；500mL容量瓶； 1—2； 胶头滴管 (2) CBEAFD Ⅱ．⑴ 偏低；⑵偏低；⑶偏低；⑷偏低；⑸无影响；⑹偏高 24．（1）Ba2++ CO32-=BaCO3↓ （2）c(NaOH)=1mol/L

高一化学暑假作业（3）参考答案

14、（1）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 9a/11.2 （2）2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 80:27 （3）2:3 15、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

③

① Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

② Fe(OH)3胶体；有一条光亮的通路（或有光路、或有丁达尔效应、或有光效应）；溶液和胶

3+2+

体。 ③ 2Fe + Fe = 2Fe 16、（1）0.06 440 （2）400

高一化学暑假作业（4）参考答案

11、（1）2NH4C1 + Ca（OH）2 2NH3↑+ CaC12 + 2H2O （2）A （3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶 12、（1）FeCl2

（2）自来水消毒或制造盐酸 （3）观察两种溶液颜色 硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液 （4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（5）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 13、（1）⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦顺序可对调) （2）大理石和盐酸 （3）吸收混在氧气中未反应的CO2 吸收混在CO2中的HCl （4）a c 14、

④除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空气。

－－－

15、（1）H+ + OH = H2O； CO32 + H+ = HCO3 （2）224 （3）0.2； 0.02mol

高一化学暑假作业（5）参考答案

(4)K＞Na＞H 处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大

··＋－

(5)NH3 ＞ NH3＋HCl=NH4Cl (6)NaCl Na[:Cl:] 黄

··

(7)Al 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 18.（1）Al2O3 (2)P2O5 硫 (3)Cl2+H2O=HCl+ HClO 19．Ⅰ.⑴温度 ⑵反应物本身性质 ⑶ 催化剂 Ⅱ.⑴ V正> V逆 ⑵0.25 mol·L-1·min-1 ⑶75% ⑷ V逆 增大 20.(1)试管 胶头滴管 (2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

－－

Cl2＋2I===2Cl＋I2 (3)萃取剂

(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色

高一化学暑假作业（6）参考答案

＋‥ －

17.(1)C O S (2)Na[:O:H] 离子键、极性共价键 离子

‥

18.(1)氮 氧 硫

‥ ．． ‥ (3)2H·(2) :N ： ： N:＋·S· → H: S :H

‥ ‥

－＋＋‥‥

19.(1)第三周期第ⅡA族 Na[:O:O:]2Na

－－‥

(2)O＜N＜Al＜Mg＜Na ‥ (3)2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ (4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他合理也可) 20. (1)可能不同 化学方程式中各物质的化学计量数之比

－－－－

(2)0.1mol·L1·min1 0.05mol·L1·min1 (3)

增大 增大 增大 减小 21. (1)9.75g (2)1.806×1023 (3)0.75mol/L

222（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘）

16、8 CH3-CH2-CH(CH3)-C(CH3)3 CH3-CH2-C(CH3)2-CH(CH3)2 CH3-C(CH3)2-CH2-CH(CH3)2

17、(1)CH2＝CH2 羟基 (2)Na2CO3溶液或石蕊溶液 产生气泡或变红 (3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

2CH3CHO+2H2O 2CH3CH2OH+O2

(4)①CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应

②防倒吸 ③液体分层

Cu

高一化学暑假作业（8）参考答案

H

17、（1） HCHHHHH

CH （2）

（3）

（4） CH2OH（CHOH）4CHO （5）(CH3)3CCH2CH3

18、(1)①Ca2++ CO32-===CaCO3↓, Ba2++ CO32-====BaCO3↓ ②2H++ CO32-====CO2↑+H2O，OH-+H+====H2O (2)①贝壳 ②制取氢氧化镁

(3)①2Br-+Cl2====Br2+2Cl- ②通入热空气或水蒸气将溴蒸气吹出

19、由题意可知A为乙烯，与水加成时生成乙醇(B)，乙醇氧化时生成乙醛(C)，进一步氧化生成乙酸(D)，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯(E)。丁烷有两种同分异构体，分别为正丁烷、异丁烷，符合题干条件的是异丁烷。 答案：(1)

(2)羟基 羧基 加成反应

(3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

(4)加入浓硫酸作催化剂、加热

20、 分子式为C2H6O，可能的结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3 解：n(H2O)=5.4g/18g·mol-1=0.3mol, 则n(H)=0.6mol CO + CuO Cu + CO2 m(固体减重)

1mol 1mol 16g n(CO) n(CO2) 1.6g

可得：n(CO)=0.1mol,同时生成n(CO2)为0.1mol; 由干燥管增重8.8g可知CO2总的物质的量为0.2mol, 则原燃烧生成的CO2为0.2mol-0.1mol=0.1mol

则0.1mol原有机物中含氧原子：n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)

=0.1mol×2+0.1mol+0.3mol-5.6L/22.4L·mol-1×2 =0.1mol

n(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)=1∶2∶6∶1 故有机物的分子式为C2H6O 可能的结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3

2017高一化学暑假作业篇三

2015年高一化学暑假作业(九)

新课标2015年高一暑假化学作业(九)

一选择题(本小题共7个小题)

1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）

A．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O

B．Na2O2的电子式：

C．中子数为20的氯原子：

D．铝原子的结构示意图 Cl

2.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 B．金属性：甲＞丙

C．原子半径： 丙＜丁＜戊 D．最外层电子数：甲＞乙

3.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是

A．类铅元素原子的最外层电子数为4 B．其常见价态为+2、+3、+4

C．它的金属性比铅弱

D．它的原子半径比铅小

4.如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

- 1 -

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

5.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（ ）

A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应{2017高一化学暑假作业}.

D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

6.下列化学反应中属于加成反应的是（ ）

A．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br B．

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D．CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl

7.下列说法正确的是（）

A．有些活泼金属如铝可作还原法的还原剂

B．用电解氯化钠溶液的方法可冶炼金属钠

C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D．利用太阳能，无法将海水蒸馏淡化

- 2 -

二、填空题（本题共3道小题）

8.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。

(2)甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪试些剂的洗气瓶( )

A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.溴水，浓H2SO4{2017高一化学暑假作业}.

C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液

(3)写出乙烯与溴水的反应_____________________，反应类型为_________反应。

9.(16分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

（1）写出以下元素的名称： B____________；C___________。

（2）用化学方程式表示C2D的形成过程：__________________________________________。

（3）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为_________________________________________________________。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是_______________________。

10.将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

（1）下列说法中正确的是 （填序号）．

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中H的浓度均减小

（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲 乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为 ．

（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H）=0.1mol•L．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 ． +﹣1+

- 3 -

- 4 -

试卷答案

1.D

解：A．次氯酸的电子式为：

构式为：H﹣O﹣Cl，故A错误；

B．过氧化钠属于离子化合物，钠离子和过氧根离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故B错误； ，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结

C．氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：37

17Cl，故C错误；

，故D正确； D．铝原子的核电荷数、核外电子总数都是13，铝原子的结构示意图为

故选D．

2.A

解析 根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙＞丁＞戊，C项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲＜丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙＞丁＞戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，A项正确；根据同周期元素从左到右原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲＜乙，D项错误。

3.A

4.D

考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有

专题：电化学专题．

分析：根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．

解答：解：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误；

B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；

C、X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误； - 5 -

2017高一化学暑假作业篇四

2015年高一化学暑假作业(七)

新课标2015年高一暑假化学作业(七)

一、选择题（本题共7道小题）

1.下列说法正确的是（ ）

A．15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×10

B．0.1 mol 甲基含有的质子数6.02×10

C．常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×10

D．0.5 mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3×6.02×10

2.根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（ ）

A．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应

B．使溴的四氯化碳溶液褪色

C．与银氨溶液反应析出银

D．与新制氢氧化铜反应

3.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能（ ）

A．C2H4 B．C2H5OH

C．CH3CHO D．CH3COOH

4.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ） ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物

A．②④ B．②③ C．①③ D．①④{2017高一化学暑假作业}.

5.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是 （ ） A

3∶2∶1 B 2∶6∶3 C

3∶1∶2 D 2∶1∶3

6.下列物质不能发生消去反应，但能氧化成醛的是( ) 3+23232323{2017高一化学暑假作业}.

A.

B. C. (CH3)3CCH2OH D. CH3CH2CH2OH

7.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：

（注：含－CHO的物质为醛类化合物）

下列醇不能被氧化为醛类化合

是

A．CH3OH B．

C． D．CH3CH2CH2OH

物的

二、填空题（本题共3道小题）

8.如图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置．试回答：

（1）乙酸分子中官能团的名称是 ．

（2）写出甲中反应的化学方程

式 ．

（3）小试管乙中饱和Na2CO3溶液的主要作用

是 ．

（4）可用 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．

9.丙烯醇(

答：

(1)丙烯醇的分子式为__________；丙烯醇中含有的官能团的名称是__________。

(2)0 3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_________ L。

(3)写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式____________________________

反应类型为____________________

(4)丙烯醇与发生酯化反应的化方程式为：________________________________醅)是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化舍物，其结构简式为____________________________。

10.（7分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。

结合有关知识，回答下列问题：

(1)在试管里加入2 mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里(如右图)，取出铜

丝，

可以观察到铜丝表面___________。写出灼热铜丝插入乙醇中的化学方程式：

__________________

(2)乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是(写出一条即可)___________________。

(3)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O

被检测的气体成分是____________，上述反应中的氧化剂是____________，还原剂是____________

试卷答案

1.A

解：A、依据n=计算物质的量=

23=0.5mol，结合乙烷分子结构计算含有的极性键为C23﹣H，极性键数=0.5mol×6×6.02×10=3×6.02×10，故A正确；

B、依据甲基含有9个质子分析，0.1 mol 甲基含有的质子数=0.1mol×9×6.02×10，故B错误；

C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子小于0.01×6.02×10，故C错误；

D、依据乙醇燃烧化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，0.5 mol 乙醇完全燃烧时，C2H6O～2CO2～12e，转移的电子数为6×6.02×10，故D错误；

故选A．

2.C

解：A．该物质中含有羧基，所以和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下能发生酯化反应，故A不选；

B．该物质中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B不选；

C．该物质中不含醛基，不能和银氨溶液发生银镜反应，故C选；

D．该物质中含有羧基，能和新制氢氧化铜发生中和反应，故D不选；

故选C．

3.AB

解：令烃CxHy，烃含氧衍生物CxHyOz，

由分析可知，有机物满足分子中含有2个C原子，（x+）或（x+﹣）的值等于3．

A、C2H4分子含有2个碳原子，其（x+）=2+1=3，故A正确；

B、C2H5OH分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1.5﹣0.5=3，故B正确；

C、CH3CHO分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1﹣0.5=2.5，故C错误；

D、CH3COOH分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1﹣1=2，故D错误．

故选：AB．

4.C

解析 乙醇沸点低，易挥发，易被检测；K2Cr2O7中的＋6价Cr被乙醇蒸气还原成Cr。 3＋﹣232323

2017高一化学暑假作业篇五

2017届语文暑假作业

姓名： 班级: 2016.7--8

暑假作业的具体要求：

一、 暑假共计30天，我们除去外出旅游（或其他事情）5天，共留25天的作业。作业包括以下几项：

※ “书香”——我和经典的交流，阅读经典名著《红楼梦》《平凡的世界》，并做摘抄笔记； ※ “背诵”——每天背诵经典文段，理解其意。 ※ “文言”——重点是文言文和古诗词的阅读理解。 ※ “作文”——摘抄2016年高考优秀作文10篇。（并写点评）

二、 暑假过后的成果展示（请在认真完成后在相应的地方画“V”并请家长签字）

2

兴于诗 立于礼 成于乐——《论语》 （1） 时间： 天气：

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诗歌欣赏 三、阅读下面这首诗，完成1、2题。

秋晚登城北门 陆 游

幅巾藜杖北城头，卷地西风满眼愁。 一点烽传散关信，两行雁带杜陵①秋。 山河兴废供搔首，身世安危入倚楼。 横槊赋诗非复昔，梦魂犹绕古梁州②。

注：①杜陵：本指长安，此借指汴京。②梁州：南宋西北边境上的重要关塞大散关就在此地，诗人曾在这里驻守。 1、下列对诗句的理解和赏析不正确的一项是(3分)( ) A．首联上句运用白描手法刻画了诗人登临北城楼扶杖远眺的形象，下句展现诗人见西风卷地而触目伤怀的情景。 B．颔联写诗人在北城头远远地看见从大散关传来的烽烟，两行南飞的鸿雁把秋意带到了诗人日夜怀念的杜陵。 C．颈联以形传神，‚搔首‛‚倚楼‛这两个动作,形象而生动地表现了诗人内心烦乱不安又怅然无奈的情绪。 D．全诗感情深沉,诗人愁绪满怀,有登临而起的悲秋之情,也怀有对山河兴废的叹惋,还有因身世安危而生的感慨。 ②请结合诗歌内容,赏析尾联中“非”和“犹”两字运用的妙处。（4分）

背诵默写

3

四、默写《师说》第一段（一定要默写呀！并用红笔自批。）

兴于诗 立于礼 成于乐——《论语》 （2） 时间： 天气：

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二、复习《师说》第②段，理解文意，按要求填空。（ 词义 ）【 注音 】 翻译全句

嗟乎！师道之不传也久矣！欲人之无惑也难矣！古之圣人，其出人也远矣，犹且从师而问焉；今之众人，

（ ） （ ）（ ）

其下圣人也亦远矣，而耻学于师。是故圣益其皆出于此乎？ （ （ ）（ ）（ ） 译： （ ）（ ） 爱其子，择师而教之；于其身也，则耻师焉，惑矣。彼童子之师，授之书而习之不知，惑之不解，或师焉，或不焉，小学而大遗，吾未见其明也。巫医乐师百工之人，不耻相 （ ） （ ）（ ）（ ）（ ）（ ） （ ） 师。士大夫之族，曰师曰弟子云者，则群聚而笑之。问之，则曰： （ ） （ ） 译： 】 之不复可知矣。巫医乐师百工之人，君子不齿，今其智乃反不能及， （ ） （ ）（ ）（ ） 其可怪也欤！

4

（ ）（ ）（ ） （ ）译：

（ ）

诗歌欣赏 三、阅读下面这首诗，完成1、2题。

高 荷 元稹

种藕百余根， 高荷才四叶。飐闪碧云扇， 团圆青玉叠。

①②③

亭亭自抬举， 鼎鼎难藏擪。不学着水荃，一生长怗怗。

[注释]①擪，音yè，按、压。 ②荃，一种水草。③怗，音tiē，安定，安宁。

①下列的理解和赏析，不正确的一项是（3分）( ) ．．．A．首联将藕与荷并写，“才”字感喟颇深，可见高荷难得。 B．“飐闪”写风吹叶动之状，以“扇”喻荷叶，生动贴切。 C．荷叶因风力的抬举而亭亭玉立，故而别有一番娇美风姿。 D．荷虽有“圆”、“青”等特点，但作者强调的是其“高”。

②诗歌最后两句写了“荃”的哪些特点？这些特点与“荷”有什么关系？请简答。（4分）

背诵默写 四、默写《师说》第一段（一定要默写呀！并用红笔自批。）

兴于诗 立于礼 成于乐——《论语》 （3） 时间： 天气：

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一、阅读《平凡的世界》圈点批注（书上）。结合文本摘录或点评（人物描写‘肖像、语言、心理、动作’等、

5

2017高一化学暑假作业篇六

最新精编2016-2017年高一暑假语文作业含答案 (11)

高一语文 暑假作业12

1．下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一项是 （3分）

A．裨将/大有裨益 龃龉/含英咀华 纰缪/未雨绸缪 ．．．．．．

B．慑服/嗫嚅 跻身/侪辈 对峙/有恃无恐 ．．．．．．

C．绚烂/驯服 角色/角逐 疏浚/怙恶不悛 ．．．．．．

D．憔悴/淬火 贬谪/嫡系 拜谒/残碑断碣 ．．．．．．

2．下面语段中划线的词语，使用恰当的一项是 （3分）

据报道，安徽当涂警方为了进一步完善其作为“李白故里”的投资环境，开展了一系列整治活动，警方负责人首当其冲坚持工作在第一线，刑事警情降幅逾三成，三位罪犯落入法网，整治出租屋、乱摆卖的行动有明显成效，整个城市焕然一新。

A．故里

C．位 B．首当其冲 D．焕然一新

3．下列句子中没有语病的一句是 （3分）

A．中国网民在“就业”、“增长”、“代表”等词前加上“被”字，表达出没有话语权的弱势一方的无奈。“被时代”一词的发明无疑夸大和渲染了反抗