40分钟课时作业必修一化学第3

40分钟课时作业必修一化学第3篇一

高中化学鲁科版必修1课时作业：第1章 第3节 第1课时 Word版含解析

第3节 化学中常用的物理量——物质的量

第1课时 物质的量及其单位——摩尔

物质的量的单位

1．物质的量

国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有____________的集合体，符号为____。

2．物质的量的单位——摩尔

(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与__________中所含的碳原子数相同，约为____________。

(2)符号：______。

(3)计量对象：______、______、______、原子团、电子、质子、中子等所有____________。

3．阿伏加德罗常数

把__________________叫做阿伏加德罗常数，通常用______________________表示，符号为__________。

4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系

n＝____________。

知识点1 物质的量及其单位——摩尔

1．下列叙述正确的是( )

A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子

B．摩尔是七个基本物理量之一

C．摩尔是物质的质量单位

D．摩尔是物质的数量单位

2．下列关于物质的量的说法中正确的是( )

A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一

B．物质的量实质上就是物质的质量

C．物质的量是一种物理量的单位

D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位

知识点2 阿伏加德罗常数的应用

－3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH的数目是( )

A．约为1.2

B．约为7.22×1023

C．约为6.02×1023

D．约为3.01×1023

4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

B．使用摩尔时必须指明粒子的名称

C．1 mol任何物质所含的原子数为NA个

D．1 mol任何物质所含的粒子数为NA个 练基础落实

1．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )

A．CH4B．CO2

C．H2S D．N2

2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )

A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数

B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数

C．阿伏加德罗常数是6.02×1023

D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023

3．下列叙述中正确的是( )

A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数

B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子

C．1 mol氢中含有2 mol氢原子

D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023

4．下列关于摩尔的认识，正确的是( )

A．摩尔是表示微观粒子多少的物理量

B．摩尔是物质的量的单位

C．摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比

D．摩尔是描述宏观物质多少的单位

5．下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是( )

－①阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol1 ②阿伏加德罗常数为1 mol指定粒子的粒子

数 ③阿伏加德罗常数为12 g 碳所含的碳原子数 ④阿伏加德罗常数用符号NA表示，其

－值约为6.02×1023 mol1

A．①②B．①③

C．②③D．②④

6．1 g CO中含a个原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )

aa－－ mol1B.mol1 2814

－1－C．14a mol D．28a mol1 练方法技巧

7．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )

A．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子

B．0.012 kg 14C中约含有6.02×1023个碳原子

C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D．1 mol Ne 约含有6.02×1024个电子 练综合拓展

8．判断下列说法是否正确

(1)1 mol乒乓球( )

(2)0.25 mol CO2( )

(3)摩尔是物质的量的单位( )

(4)1 mol是含阿伏加德罗常数个微粒的粒子的集合体。( )

(5)0.5 mol H2含有3.01×1023个氢原子( )

(6)3 mol NH3中含有3 mol N原子、9 mol H原子( )

9．(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

＋－(2)含有0.4 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含SO24的物质的量是________。

10．(1)1 mol O原子中约含有________个O原子。

(2)3 mol H2SO4中约含有________个H2SO4，约含有________个H原子，约含有________个O原子。

(3)4 mol O2含有______ mol O原子。

＋(4)6.02×1024个Na物质的量约为______mol。

第3节 化学中常用的物理量——物质的量

第1课时 物质的量及其单位——摩尔

基础落实

1．一定数目粒子 n

2．(1)0.012 kg 12C 6.02×1023 (2)mol (3)原子 分子 离子 微观粒子

－3．1 mol任何粒子的粒子数 6.02×1023mol1 NA

4．N/NA

对点训练

1．A [根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。]

2．A

－－3．B [n(OH)＝0.6 mol×6.02×1023 mol1×2＝7.22×1023。]

4．B

课后作业

练基础落实

1．B [质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。]

2．B [阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为

－6.02×1023 mol1，故B正确，A项未说明12 g碳原子为12C。]

3．B [A选项，纯净物并不都是由原子组成的，A选项错误；C选项，1 mol氢的表示

－法错误，并且没有说明是原子还是分子；D选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol1，

所以D选项错误。]

4．B [摩尔是物质的量的单位，和质量的单位克和千克一样。]

－5．D [阿伏加德罗常数本身是一个确定值，6.02×1023 mol1仅是NA的近似值，12 g 12C

所含的碳原子数为1 mol，而12 g碳的其他同位素原子13C或14C所含碳原子数不相同。]{40分钟课时作业必修一化学第3}.

a2N－6．C [NA＝14a mol1，故选C。] n1 g

－28 g·mol练方法技巧

7．D [因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的；碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，

－其近似值为6.02×1023 mol1，但是14C与12C不同，所以B的叙述是错的；根据规定，“使

用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”，C中表示水的组成时，用名称表示，所以是不正确的；氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne应约含有10×6.02×1023个电子，所以D的叙述是正确的。]

练综合拓展

8．(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)√

9．(1)2.408×1023 (2)0.6 mol

解析 (1)设0.3 mol NH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3 mol×4＝x23233，则x＝6.02×10×0.4＝2.408×10。 6.02×10＋－3＋2－(2)根据Al2(SO4)3中Al3与SO24物质的量之比为2∶3，已知：Al为0.4 mol，则SO43为0.4 mol×＝0.6 mol。 2

10．(1)6.02×1023 (2)1.806×1024 3.612×1024 7.224×1024 (3)8 (4)10

40分钟课时作业必修一化学第3篇二

高中化学鲁科版必修1课时作业：第3章 第3节 第1课时 Word版含解析

第3节 硫的转化

第1课时 自然界中的硫

一、存在

硫元素在自然界中主要存在于____________________________________。

二、转化

三、认识硫单质

1．物理性质

颜色：__________________；状态：______；溶解性：水中______，酒精中______，二硫化碳(CS2)中______；熔、沸点：__________，俗名：______。

2．硫的同素异形体

常见的有__________和__________。

3．化学性质

现象：

与非金属O2――→反应方程式： 还原性S—与非金属Fe ―现象： ―→氧化性反应方程式： 

四、用途

主要用于制造__________________及杀虫剂等，还用于制造__________________等。

知识点1 认识硫单质

1．下列说法不正确的是( )

A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体

B．硫的化合物常存在于火山喷发的气体中和矿泉水中

C．单斜硫和斜方硫都是硫单质

D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3

2．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )

A．FeS B．H2S

C．SO3 D．FeCl3

3．关于硫的叙述正确的是( )

①黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原性 ②分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作 ③硫与金属或非金属反应均作为氧化剂 ④1.6 g硫与6.4 g铜反应得到8.0 g纯净硫化物

A．①③ B．②④

C．①④D．②③

4．硫有橙色、红色、红棕色三种硫蒸气，它们都是硫单质，但每个分子中硫原子的个

－数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是①橙色蒸气密度标准状况下为11.34 g·L1。

则它的分子式是__________；②红色蒸气的质量是相同状况时同体积空气质量的6.62倍，则它的分子式是__________；③红棕色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的分子式是__________。由此说明硫有__________体。

练基础落实{40分钟课时作业必修一化学第3}.

1．下列说法中不正确的是( )

A．硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体

B．硫单质俗称硫黄

C．硫是黑火药的主要成分

D．一些动、植物体内也含有硫元素

2．下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是( )

A．氧 B．硫 C．氮 D．氯

3．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作还原剂的是( )

A．Cu B．H2

C．Fe D．O2

4．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是( )

A．加水洗涤 B．通氧气加热

C．加热试管使硫熔化 D．用CS2洗涤

5．硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是( )

A．通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体

B．硫不溶于水，而氯气能溶于水

C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯气被还原为－1价

D．跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成＋2价，金属铁被氯气氧化为＋3价

6．下列有关硫的说法中，不正确的是( )

A．硫有多种同素异形体

B．硫的化学性质与氧气相同

C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色

D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物

7．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6NaOH＋3S=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，此反应中硫表现的性质是( )

A．氧化性

B．还原性

C．既无氧化性又无还原性

D．既有氧化性又有还原性 练方法技巧——气体体积变化

8．将4.8 g硫与0.2 mol O2充分反应后的气体总体积在标准状况下为( )

A．1.12 L B．2.24 L

C．3.36 L D．4.48 L 练综合拓展

－－9．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为105 kg·m3的空气中停留1～2天就会发生汞中毒

的症状。因此必须采取措施防止汞中毒。

(1)万一把汞撒出，可以在溅洒有汞滴处撒一层硫粉，这时的化学方程式为_______。

(2)室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________(填“上”、“中”或“下”)部的效率较高。

10．黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3C=====K2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是__________________，每生成1 mol CO2转移____________ mol电子。{40分钟课时作业必修一化学第3}.

11．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分： 点燃△

请回答以下提出的问题：

(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_______________________________________

________________________________________________________________________；

(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是________________________________；

(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明

________________________________________________________________________；

(4)操作②的作用是________________________________________________________， 反应方程式是_________________________________________________________， 也可改用________；

(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是_________________________________________。

12．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。

(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_______________________________ ____________________________。

(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体____________________________ ________________________。

(3)不时有火星从混合物中射出_____________________________________________。

第3节 硫的转化

第1课时 自然界中的硫

基础落实

一、

海洋、大气、地壳及动植物体内

二、

H2SO3 H2SO4 FeS2 AS4S4 HgS AS2S3 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O

三、

1．黄色或淡黄色 固体 不溶 微溶 易溶 都不高 硫黄

2．斜方硫 单斜硫

3．明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气体产生 S＋O2=====SO2 剧烈燃烧，生成黑色固体 Fe＋S=====FeS

四、

硫酸、化肥、火柴 火药、烟花爆竹

对点训练

1．D [S在纯O2或在空气中燃烧时产物都只生成SO2，所以选D。]

2．C [Fe与S、H2与S在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS和H2S；铁丝能在Cl2中燃烧生成FeCl3；而S与O2反应生成只能SO2。]

3．B [黑火药爆炸的反应中，硫单质得电子，生成K2S，化合价降低，显氧化性，①不正确；分离黑火药中的三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫，滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为炭粉，滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，②选项正确；当硫单质与金属反应时，硫作氧化剂；与非金属反应时应具体分析硫的价态变化，如在S＋O2=====SO2中S作还原剂，在S＋H2=====H2S中S作氧化剂，③不正确；当S与Cu在加热的条件下反应时，由于S的氧化性较弱，只能将 点燃△△点燃

Cu氧化成Cu2S，其化学反应方程式为：

2Cu ＋ S ===== Cu2S

2×64 32 160

6．4 g 1.6 g 8.0 g

即6.4 g Cu和1.6 g S恰好反应生成8.0 g Cu2S，④选项正确。]

4．S8 S6 S4 多种同素异形

－－11.34 g·L1×22.4 L·mol16.62×29解析 橙色Sx中，x＝8；红色Sx中，x＝6；红－3232 g·mol

64×2棕色Sx中，x＝＝4。 32

课后作业

练基础落实

1．A [硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，是黑火药的主要成分，自然界中硫元素广泛存在于海洋、大气和地壳中，乃至动、植物体内。]

2．D

3．D [硫既有氧化性又有还原性，当与H2、金属单质等强还原剂反应时，硫作氧化剂；而与O2、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫作还原剂。]

4．D [硫易溶于CS2，不溶于水，可用CS2将其溶解洗涤。]

5．D [元素的非金属性强弱与其得电子能力大小有关，而与得电子多少无关。不同的非金属与同一变价金属反应时，生成物中金属的价态越高，说明非金属得电子能力越强，该非金属的非金属性越强。]

6．B [S与O2都是活泼的非金属单质，性质相似，但不完全相同，O2比S的非金属性强。]

7．D [在该反应中，一部分S化合价降低生成Na2S，表现氧化性；另一部分S化合价升高生成Na2SO3，表现还原性。]

练方法技巧

8．D [S＋O2=====SO2，反应前后气体的体积没有变化，V＝V(O2)＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L。]

练综合拓展

9．(1)Hg＋S===HgS (2)下

10．S、KNO3 4

解析 该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂；C元素化合价由0价升高到＋4价，因此每生成1 mol CO2转移4 mol电子。

＋11．(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2干扰实

验

(2)防止空气中的O2参与反应

(3)硫和铁粉反应是放热的

(4)除去混合物中的硫粉 3S＋6KOH△,2K2S＋K2SO3＋3H2O CS2

＋(5)防止H2SO4溶解的氧气氧化生成的Fe2

解析 此题考查了硫的部分物理、化学性质，旨在巩固和应用硫的一些特殊性，只要搞清设计实验的目的，结合硫和铁反应的特点，即可迎刃而解。

12．(1)S＋O2=====SO2

(2)Fe＋S=====FeS

(3)3Fe＋2O2=====Fe3O4

解析 S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2；混合粉末变红并放热是因为Fe与S反应生成FeS；有火星放出是因为Fe与O2反应。

点燃△点燃点燃△

40分钟课时作业必修一化学第3篇三

高中化学鲁科版必修1课时作业：第3章 第4节 第1课时 Word版含解析

第4节 海水中的元素

第1课时 海水中的元素 海水提镁

一、海水——元素宝库

1．分类

(1)常量元素：每升海水中的含量大于______的元素。海水中共含__________________这11种常量元素，大部分以____的形式存在。

(2)微量元素：每升海水中的含量低于______的元素。海水中含有______等微量元素。

2．几种元素的主要用途

(1)食盐：常用作__________，对人体的____________和____________有重要作用，也是______________的原料。

(2)锂：____________的重要材料之一，也是制造__________和____________的原料。

(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成____________，所以我国规定食盐中必须加入__________以确保人体的摄碘量。

(4)铀：可作为__________。

二、镁和海水提镁

1．镁

(1)物理性质

镁是____白色金属，密度______，熔、沸点______。

(2)化学性质——活泼金属

Mg—与酸反应离子方程式――→ 反应―→ 与非金属单质―――→现象如O2―→ 燃烧，发出 ―与酸性氧化物――→如CO2―现象 燃烧，发出 ，―→集气瓶壁有黑色物质附着――→ 反应

(3)用途

①制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为____________。 ②冶金工业上，金属镁常用作______和__________。

2．海水提镁

(1)流程：浓缩的海水――→__________――→__________――→Mg

(2)主要化学反应

①Mg(OH)2的生成：____________________________________________________。 ②MgCl2的生成：________________________________________________________。 ③镁的生成化学方程式为：________________________________________________。

加碱分离加盐酸结晶、过滤、干燥、电解知识点1 海水——元素宝库

1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是( )

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

C．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

2．下列元素属于海水中的微量元素的是( )

A．Cl B．Mg C．Na D．Li

知识点2 镁的性质和从海水中提镁

3．点燃的镁条伸入充满下列气体的集气瓶中，火焰立即熄灭的是( )

A．N2＋O2(1∶1) B．CO2＋O2(2∶1)

C．CO2＋H2(1∶1) D．H2＋Ar(2∶1)

4．海水的综合利用可以制镁，其流程如下：

重结晶→粗盐――→精盐―→ 海水― 脱水电解→母液→MgOH盐酸，浓缩―→MgCl·6H2O――→MgCl2――→Mg2―蒸发

↑

贝壳――→CaO――→石灰乳

(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？

写出实验步骤：_________________________________________________________。

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时： ____________________________________________________。

过滤时：_______________________________________________________________。 蒸发时：______________________________________________________________。 知识点3 氯碱工业

5．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

＋＋＋＋－(1)粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO24等杂质离子，实验室提纯NaCl的

流程如下：

煅烧水

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2

溶液 75%乙醇 四氯化碳

＋＋＋－①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2、Mg2、Fe3、SO24离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺

序依次为______________________(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，先用的试剂为__________。

－(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外，

还有__________(填仪器名称)。

(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

据此，从下列所给仪器中选择制备并收集H2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。

可选用制备气体的装置： △

练基础落实

1．下列有“国防金属”美誉的是( )

A．铁 B．金 C．铝 D．镁

2．下列物质能与Mg反应并生成H2的是( )

A．醋酸溶液 B．氢氧化钠溶液

C．稀硝酸 D．碳酸钠溶液

3．许多国家十分重视海水资源的综合利用，下列不需要化学变化就能从海水中获得的是( )

A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水

4．下列叙述中错误的是( )

A．海洋是一个巨大的资源宝库

B．海水中含量最多的盐是NaCl

C．地球上99%以上的溴元素以单质形式存在于海洋中

D．海水是镁元素的一个重要来源

5．下列关于镁的叙述不正确的是( )

A．在空气中燃烧时发出耀眼白光

B．由于镁与空气中氧气反应，故要密封保存

C．能与盐酸反应放出氢气

D．能与沸水反应放出氢气

6．电解NaCl溶液和电解熔融NaCl，都能得到的物质是( )

A．Na B．Cl2C．H2 D．NaOH 练方法技巧

7．将相同质量的镁条分别在①O2，②N2，③空气，④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )

A．②＜①＜③＜④B．①＝②＝③＝④

C．②＜③＜①＜④D．②＜③＜①＝④ 练综合拓展

8．点燃的镁条在SO2中像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛SO2的广口瓶中可能存在的生成物是______________(写化学式)，反应的化学方程式是_______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

9．已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答：

(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N2＋3Mg=====Mg3N2外，还能发生其他反应，写出反

点燃

应的化学方程式_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念有何新的认识？___________。

10．海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化与化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是__________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)工业上利用电解饱和食盐水的方法可制得重要化工产品。反应式为：食盐＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是____________；利用电解所得的气体制36.5%的浓盐酸1 000t，最少需消耗食盐__________t。

(3)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：

请写出②④的化学反应方程式：____________________________________________、

________________________________________________________________________。

第4节 海水中的元素

第1课时 海水中的元素 海水提镁

基础落实

一、

1．(1)1 mg Na、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 盐 (2)1 mg Li、I

2．(1)调味品 血液循环 新陈代谢 氯碱工业 (2)热核反应 锂电池 特种合金 (3)甲状腺肿瘤 碘酸钾 (4)核燃料

二、

1．(1)银 较小 较低 (2)Mg＋2H===Mg2＋H2↑ 2Mg＋O2=====2MgO 剧烈 耀＋＋点燃

眼的白光 2Mg＋CO2=====2MgO＋C 剧烈 耀眼的白光 (3)①国防金属 ②还原剂 脱氧剂

＋－2．(1)Mg(OH)2 MgCl2 (2)①Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓ ②Mg(OH)2＋

2HCl===MgCl2＋2H2O ③MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑

对点训练

1．C [海水中的钾元素是以化合态形式存在的，由化合态转化为游离态一定发生氧化还原反应；海水蒸发制海盐发生了物理变化；电解熔融NaCl可以制得Na和Cl2；潮汐发电是将动能转化为电能。]

2．D [海水中的常量元素包括Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F共11种，微量元素包括Li、I、U等。]

3．D [Mg具有还原性，O2、N2、CO2等都能将其氧化，但H2、Ar不能。]

4．(1)MgCl·6H2O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑ MgCl2·6H2O=====MgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)Cl=====MgO＋HCl↑

(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌、过滤，沉淀用水洗涤

(3)搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅

解析 本题以海水制取金属镁为载体，较全面地考查了化学基本概念、基本原理、元素化合物和化学实验的基础知识，考查了学生的推理能力和实验基本操作能力。第(1)问根据△△通电点燃

提示的产物即可写出化学方程式：MgCl·2H2O=====Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑ MgCl2·6H2O=====MgO＋HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)Cl=====MgO＋HCl↑。

第(2)问考查了除杂的基本操作：粗略看都为碱，无法通过反应除去Ca(OH)2，仔细分析两种物质的性质差异，发现Mg(OH)2难溶而Ca(OH)2微溶。利用这一性质差别，可以加入MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，沉淀用水洗涤即可除杂。

第(3)问考查了玻璃棒在溶解、过滤、蒸发过程中的使用目的，属基本操作能力考查。玻璃棒的作用：溶解时能加速溶解；过滤时能防止外洒；蒸发时能防止液滴或晶体飞溅。

5．(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3 ②75%乙醇 (2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管 (4)e d

＋＋＋－2＋3＋2－2解析 (1)除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO24应在除Mg和Fe之前除SO4，Ca

＋－2＋2＋2＋2＋必须最后除去，因为除去SO24时引入Ba，因此除Ca时应将引入的过量Ba和Ca一起除去，应先加BaCl2，后加NaOH，最后加Na2CO3；洗涤NaCl晶体应用蒸馏水，无蒸馏

－水可以用75%乙醇，因为乙醇与水互溶。(2)配制500 mL 4.00 mol·L1的NaCl溶液，应选择

500 mL容量瓶、天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(4)由Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可见氢气的反应装置应是固体和液体不用加热生成气体，而Cl2是固体和液体加热制取气体，但是Cl2要干燥、纯净，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用浓H2SO4除去水蒸气，应选d。

课后作业

练基础落实

1．D [镁的密度小，镁合金强度高，机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭等的重要材料，有“国防金属”之称。]

2．A [2CH3COOH＋Mg===(CH3COO)2Mg＋H2↑，NaOH和Na2CO3溶液与Mg不反应，HNO3与Mg反应不产生H2。]

3．D 4.C

5．B [镁在空气中可自动生成致密氧化膜，无需密封保存。]

6．B [电解NaCl溶液的反应为：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；电解熔融NaCl的反应为：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。]

练方法技巧

7．C [设有Mg 1 mol分别反应，固体增重分析如下：

①O2中：2Mg＋O2=====2MgO Δm(增)

2 mol 32 g

1 mol 16 g

②N2中：3Mg＋N2=====Mg3N2 Δm

3 mol 28 g

1 mol 9.3 g

③空气中：据极值、中值思想，Δm介于9.3～16 g之间。

④CO2中：2Mg＋CO2=====2MgO＋C Δm

2 mol 44 g

1 mol 22 g

故固体产物质量由小到大为：②＜③＜①＜④。]

练综合拓展

8．MgO、MgS 2Mg＋SO2=====2MgO＋S，Mg＋S=====MgS

解析 由2Mg＋CO2=====2MgO＋C迁移得2Mg＋SO2=====2MgO＋S，

由2Mg＋O2=====2MgO迁移得Mg＋S=====MgS(因S的非金属性比C强)。

9．(1)2Mg＋O2=====2MgO,2Mg＋CO2=====2MgO＋C (2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

(3)燃烧不一定有氧气参加

解析 镁是较活泼金属，镁在空气中燃烧，产物较复杂。燃烧是剧烈的发热发光的氧化点燃点燃点燃△点燃点燃点燃△点燃点燃点燃通电通电△△△△

40分钟课时作业必修一化学第3篇四

高中化学鲁科版必修1课时作业：第3章 第3节 第3课时 Word版含解析

第3课时 硫酸 酸雨及防治

一、硫酸 1．物理性质

纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时______大量热。 2．稀H2SO4的化学性质

具有酸的通性，完成下列离子方程式：

――→变红HSO

―→ ——―

稀

――→ ――→

――→ 如Zn

紫色石蕊试液

2

4

活泼金属

碱性氧化物如CuO碱

如NaOH某些盐

如BaCl2

(2)脱水性：浓硫酸按__________夺取某些有机物中的______元素形成________。 (3)强氧化性：

Cu―

浓硫酸——―→ 。

C

――→ 。

――→冷的浓硫酸使铁、铝 。

Fe、Al

二、酸雨及其防治

1．酸雨的形成

(1)酸雨：排入空气中的______和__________在O2和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。

(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：

SO2—

――→HSO――→HSO

③H2O

④O2

2

3

2

――→SO3――→H2SO4

①O2②H2O

4

主要反应如下：

①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________。 2．防治

防治方法：(1)从实际情况出发，对__________的排放加以控制；(2)________________，开发利用________________________等清洁能源，从根本上解决问题。

三、硫酸盐 1．石膏

石膏是一种结晶水合物，化学式为__________________________________________。 (1)化学性质 将石膏加热，会转化为熟石膏，发生反应的方程式为：2CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O＋2H2O

(2)用途

制作各种模型、石膏绷带，制作豆腐。 2．硫酸钡

性质稳定，____溶于水，____溶于酸，在医疗上常用作钡餐透视。

150℃～170℃

=====

知识点1 浓硫酸的性质

1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化” 2．下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关的是( ) A．浓硫酸可作氯气的干燥剂 B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑

C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D．浓硫酸在加热条件