2018届高一学生寒假作业化学
快速阅读法 点击： 2012-12-30
2018届高一学生寒假作业化学篇一
参考答案
作业一
1．D 2．D 3．C 4．B 5．C 6．B 7．C 8．B 9．C
10．(1)不漏气 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面
(2)无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶 11．（7分）（1）BaCl2 [或Ba(NO3)2] BaSO4 AgCl (每个1分) （2）除去过量的Ba2+、Ag+ （2分） （3）Na2CO3 （2分）
（2）由于溶液2中含有过量的Ba2＋和Ag＋
，所以加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。
（3）由于碳酸钠是过量的，所以溶液3中一定含有碳酸钠
12．(1)①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水
②用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，出现分层，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水
(2)沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量
13．6:3:2；50.2g。 作业二
一、1 C 2 D 3 B 4 B 5 B 6 B 7 A 8 D 9 C 10 D 二、11．（1）否 右 （2）是
（3） m = w（酸均不足量）；33m = 32w（酸均过量） 11m/12 = w–0.1（Mg不足，Al过量） 12、（1）16.7ml
（2）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。 （3）A. 无影响 B. 偏小 C. 偏大
13、 (1)11.7 mol·L－1
(2)2.93mol/L或2.925 mol/L (3)①4.48 L ②12.8 g 14．38.67 g/mol；1：2 作业三
1．D 2．AB 3．C 4．AD 5．A 6．A 7．B 8．A 9．D 10．A C 11．C 12．C 13．(1)Fe、S2— (2) H+、Na+ (3) SO2、S、Fe2+ 14．（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32＋2H+＝H2O＋CO2↑
（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42= BaSO4↓
（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl=AgCl↓、NaNO3溶液。 15．（1）HCl+NaOH=H2O+NaCl （2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （4）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 作业四
一、1.C 2.B 3.CD 4．AC 5.B、6.AC 7.A 8.C 9.C 10.D 11.C12.BD 二、12.（1）D（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4
13．A组Cu2+ H+ Cl－ NO－+ + － －
3B组NaKOHCO314．(1) AgCl，Cu(OH)2，BaSO4
(2) Ag+ + Cl－ = AgCl↓ Cu2+ + 2OH－
= Cu(OH)2↓ 15.（1）29.2g，18.25g （2）5.6 L 作业五
1．B 2．A 3．D 4．A 5．C 6．A 7．D 8．D 9．C 10．B
11． (1)有无色气体产生，溶液产生白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色最后变为红褐色 ①2Na2O2＋
2H↑②Fe2＋＋2OH－
2O===4NaOH＋O2===Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (2)NaOH溶液 稀H2SO4 铁粉 12．TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO 炭粉
(1)TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
(2)实验步骤：在反应后的混合物中加入足量的盐酸除去剩余的镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 13．（1） ① 2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑ ② 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
③ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ④ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ⑤ 2Na + O2
点燃
Na2O2
（2）（3分）反应②、③、⑤ 作业六
1 D 2 C 3 A 4 C 5 D 6 B 7 C 8 B 9 B 10 D 11、(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO4 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2 （3）最高 12、（1）Na Na2O2 NaOH Na2CO3 （2）①②④
（3）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
13、（1）Fe：2.24 g Fe-1
2O3：1.6 g （2）1 mol·L
14、（1）Al3+
完全沉淀；（2）Al(OH)3刚好完全溶解；（3）7.5 mL或17.5 mL。 作业七
1．A 2．D 3．BD 4．D 5．B 6．C 7．B 8．A 9．D 10．C
2013级化学寒假作业
11．(1)盐酸 Fe3O4 FeCl3 (2)催化 氧化 (3)KClO3 H2O2 (4)MnO2＋4HCl(浓)
△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
12．(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3Cu＋8H＋＋2NO－2＋
3===3Cu＋2NO↑＋4H2O
13．(1)①通入O2，试管内气体变为红棕色 ②试管内液面升高 ③最后试管内剩余无色气体 (2)NO 1.0mL 作业八
一、1.B 2.B 3.A 4.C 5.D 6 D 7 C 8 C 9 D 10 D 二、11 (1)NH3、CO2、NO NO2、N2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，O2＋2NO===2NO2 (3)CO2 NO 3∶2(或NO CO2 2∶3) 12.（1）A、F、E、C、D、B
（2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色 （3）吸收SO2
（4）C+2H2SO4(浓
2↑+2SO2↑+2H2O
13（1）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅 （2）溶有SO2的品红 ；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
14①NH＋2＋I－；②Mg2＋、Fe3＋、SO2－、CO2－＋＋－
4、Ba、33；③K、Na、Cl。
15(1)3Cu＋8H＋＋2NO－2＋
3===3Cu＋2NO↑＋4H2O (2)0.12 mol· 作业九
一、1 C 2 A 3 D 4 C 5 D 6 D 7 A 8 A 9 A 二、10、（1）Cl2 FeCl2
(2) 4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝ 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
(3) 2Fe3+＋Fe ＝ 3Fe2+
11． （1）3Fe＋4H△{2018届高一学生寒假作业化学}.
2O（g）═ Fe3O4+4H2 （2）检验装置的气密性
（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气 （4）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的H2 （5）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸 12、（1）0.06 mol，440 mL。
（2）1
2
≤a＜1。
作业十
一、1 B 2 C 3 D 4 C 5 D
二、6、(1)HCO－－2－{2018届高一学生寒假作业化学}.
3＋OH===CO3＋H2O
(2)方法①：可一次检查A、B的气密性：用止水夹夹住B、C间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面．过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保
持不变，说明装置不漏气．
方法②：也可分别检查A、B的气密性：用弹簧夹夹住A、B间的乳胶管，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口浸入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气． (3)饱和碳酸氢钠溶液 吸收HCl气体 (4)② (5)7.2 mol/L 7、
8、
2013级化学寒假作业
2018届高一学生寒假作业化学篇二
2015-2016高一化学寒假作业
2015-2016学年度高一化学寒假作业（第一套）
命题人：才春秀 校对人：才春秀
相对原子质量：C -12 N -14 O -16 Na -23 S- 32 Cl -35.5 K- 39 Mn- 55 Br- 80 一、选择题（本题包括20小题。）
1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A．试管
B．坩埚
C．蒸发皿
D．烧杯
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）
3.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（ ） A 3.01×1023 B 6.02×1023 C 0.5 D 1
4.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A 1：4 B 1：2 C 1：1 D 2：1
5.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A 0.3 mol/L B 0.03 mol/L C 0.05 mol/L D 0.04 mol/L
6.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl- 的物质的量之比为（ ） A 1：1：1 B 1：2：3 C 3:2:1 D 3：4：3 7.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A 10g H2 和10g O2 B 5.6L N2（标准状况）和11g CO2 C 9g H2O 和0.5mol Br2 D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N2 8.下列物质中，不属于电解质的是（ ） A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl 9.下列离子方程式中，正确的是（ ） A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O B 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O C 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag D 稀硝酸滴在石灰石上：Ca CO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3
10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- C Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42- 11.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A Ca CO3+2 H Cl = Ca Cl2 + H2O B Ca O + H2O = Ca(OH)2 C 2 H2O2 = 2H2O + O2 ↑ D Ca CO3 = Ca O + CO2 ↑
12.在下列反应中，H Cl作还原剂的是（ ），H Cl作氧化剂的是（ ） A Na OH+ H Cl = NaCl + H2O B Zn + 2H Cl = ZnCl2 + H2↑
C MnO2 + 4H Cl(浓) =Mn Cl2 + Cl2 ↑+2 H2O D Cu O +2H Cl = Cu Cl2 + H2O
13.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（ ）
A 是氧化剂 B 是还原剂 C 被氧化 D 被还原 14.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A H+ 、Ca2＋ 、Cl—、CO3— B Na+ 、Mg2+、SO42—、OH－ C K+ 、Na+ 、OH－、Cl— D Cu2+ 、Ba2＋、Cl—、SO42—
15. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）
A 1:1 B 1:6 C 2:3 D 3:2
16.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A BaCl2 B Ba(OH)2 C Na2CO3 D KOH 17.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ） A NaOH溶液 B 铁片 C KSCN 溶液 D 石蕊溶液
18.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ） A 石灰水 B 氢氧化钠溶液 C 硫酸 D 氨水
19.下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（ ）、 A SO2 +H2O=H2SO3 B SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O C 2SO2 +O2 = 2SO3 D SO2 +CaO=CaSO3 20.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A 稀硫酸与锌粒的反应 B 二氧化硫与氧气反应 C 浓硫酸与铜反应 D 三氧化硫与水反应 二.填空题
21.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA
表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。
22． 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K
下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）
23．向NaOH的酚酞溶液中滴加氯水,可见红色褪去,试分析原因,并设计实验加以验证.
24．设计“除去氯化铝溶液中的氯化铁”的实验方案，写出实验中发生反应的化学方程式。
25．说明下列事实所包含的化学原理。
(1)常温下，可以用铝制容器贮存和运输浓硫酸。
(2)铝制炊具不能长时间盛放酸性、碱性或含有食盐的食品。
(3)铝在空气中不像铁那样容易被腐蚀。
26．下列各组物质能否反应？能反应的写出化学方程式。
(1)SiO2与纯碱共熔。 (2)CO2通入Na2Si03溶液。 (3)Si02与大理石共熔。 (4)SiO2与硫酸共热。
27．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤
① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该
实验，请写出： 。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。 ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。
28．右图是氮元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)，
图中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来做炸药。 (1)写出物质A、F的化学式。 (2)写出下列变化的化学方程式：
B→C E→C 。
29．2.30 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，最多能获得标准状况下的氢气多少升?
2015-2016学年度高一化学寒假作业（第二套）
命题人：吴晓琳 校对人：吴晓琳
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S- 32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40
Fe-56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列事故或药品的处理正确的是
A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭 D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 2、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 A、陶瓷餐具
B、石英钟表
C、计算机芯片 D、光导纤维
3、下列气体中，不会造成空气污染的是 A、N2
B、NO
C、NO2
D、SO2
4、下列物质中，不属于电解质的是 A、NaOH
B、蔗糖
C、H2SO4
D、NaCl
5、下列气体不能用排空气法收集的是 A、NH3{2018届高一学生寒假作业化学}.
B、Cl2
C、NO2
D、NO
6、从碘水中提取碘可以采用的方法是 A、萃取
B、沉淀
C、蒸馏
D、过滤
7、下列有关物质用途的叙述不正确的是 A、用氧化铁作建筑外墙的颜料
B、活性炭可作色素的吸附剂
C、用铝制餐具长时间存放碱性食物 D、明矾可用作净水剂 8、下列物品的鉴别方法不正确的是 A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4 B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体
9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A、BaCl2
B、Ba(OH)2
C、Na2CO3
D、KOH
2018届高一学生寒假作业化学篇三
2015高一化学寒假作业
2015离市区江阴高中化学寒假作业三
2015高一化学寒假作业（3）
试题数量：共27题 试卷编号：TESTS24320
单选题 1.
制取下列物质不需要用石灰石作原料的是( )
A、硅酸
B、水泥
C、玻璃
D、生石灰
2.
下列物品或设备：①水泥路；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维。所用材料为SiO2或含有SiO2的是( )
A、⑥
B、①②⑦
C、①②③④⑤⑦
D、全部
3.
下列离子方程式，正确的是( )
A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH−+CO2===CaCO3↓+H2O
B、硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：SiO2−3+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO2−3
C、二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH−===SiO2−3+H2O
2015离市区江阴高中化学寒假作业三
D、硅酸与烧碱溶液中和：H++OH−===H2O
4.
下列说法正确的是( )
A、硅可以与任何酸反应
B、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞
C、硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界
D、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂
5.
下列说法中，不正确的是( )
A、Cl2能与金属反应，生成高价金属盐
B、新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C、欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
D、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
6.
下列说法不正确的是( )
A、钠、铁和铜一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B、液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C、氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D、氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
7.
2015离市区江阴高中化学寒假作业三
证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )
A、加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出
B、加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C、加热至高温，观察是否有气体冒出，是否有硅酸钙生成
D、先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解
8.
下列关于硅酸盐的说法中正确的是( )
A、水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
B、硅酸盐都难溶于水
C、Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂
D、硅酸盐通常可用氧化物的形式表示，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的
9.
下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )
A、标准状况下，都是无色气体，都易溶于水
B、都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C、都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D、都能跟碱溶液反应
10.
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )
2015离市区江阴高中化学寒假作业三
A、CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C、高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D、HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 11.
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
12.
酸雨的形成主要是由于( )
A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境
B、含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放
C、大气中二氧化碳的含量增加
D、塑料制品的大量使用
13.
将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2( )
A、有漂白性
B、溶于水中显酸性
2015离市区江阴高中化学寒假作业三
C、有氧化性
D、有还原性
14.
下列做法中没有用到物质氧化性的是( )
A、臭氧消毒餐具
B、氯水的漂白
C、二氧化硫的漂白
D、浓硫酸使铁铝表面钝化
15.
某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是( )
A、
B、
C、
D、
16.
下列有关二氧化硫的说法错误的是( )
A、可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B、SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性
C、给已被SO2褪色的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
2018届高一学生寒假作业化学篇四
2014-2015学年高一化学寒假作业(三)
高一化学寒假作业（三）
一、选择题（每个小题只有一个正确选项）
1．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于
3．除去粗盐中的；及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液．
- 1 -
7．（2014•安徽模拟）在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（ ）
二．填空题（共3小题）
8．在标准状况下，44.8L HCl的质量是 _________ g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 _________ mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液 _________ mL才能正好中和．
9．实验室欲配制450mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 _________ g．
（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒 _________ ． - 2 -
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是 _________ ．（填字母）
A．加水超过了刻度线
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理．
10． （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 _________ ．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 _________ 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） _________ ．
（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 _________ （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 _________ （用字母代号填）．
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（4）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 _________ ．
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3．
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参考答案
一．选择题（共7小题）
1．C 2．C 3．B 4．D 5．D 6．C 7．B
（1）143g．
（2）500mL容量瓶，胶头滴管．
（3）AB
10．（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色；
（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；
（3）Ca（ClO）2；C；
（4）D．
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2018届高一学生寒假作业化学篇五
10-11学年度高一年级化学科寒假作业第一套
2010—2011学年度高一年级化学科寒假作业第一套
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：① 推广使用无磷洗涤剂；② 城市生活垃圾分类处理；③ 推广使用一次性木质筷子；④ 推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
2．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银
3．下列说法不正确的是
A．实验室制取气体前要检查装置的气密性 B．油锅不慎着火，应迅速盖上锅盖
C．用水浸法检查液化气瓶是否漏气 D．吸烟使人精神振奋，有益健康
4．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
5．在实验室中，因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液产生化学变化
6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
7．在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是
＋A．NH4、Al3+、SO42-、 NO3- B．K+、Na+、NO3-、SO32-
C．K+、 MnO4-、NH4+、NO3- D．Na+、K+、HCO3-、NO3-
8．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO 2 △
2+C12↑+2H2O．下列说法错误的
是 A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO 2
B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
9．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是
A． K+ B． Na+ C． Ba2+ D． Al3+
10．氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A． 0.37mol B． 0.63mol C． 0.74mol D． 1.5mol
11．下列离子方程式中正确的是
A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7
＋－＋－Ba2＋OH＋H＋SO42＝BaSO4↓＋H2O
＋＋＋B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中： 4Fe2＋O2＋4H＝4Fe3＋2H2O
C．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中
——CO2+3H2O+2AlO2 = 2Al(OH)3↓+CO32
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
———Al3++2SO42+2Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O
12．配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3
C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3
14．在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量
A．大于2.86克 B．大于1.06克而小于2.86克
C．等于2.86克 D．等于1.06克
15．下列溶液中Cl-离子浓度最大的是
A． 65mL1mol/L的KCl溶液 B． 25mL3mol/L的NaCl溶液
C． 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D． 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
17．下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
18．在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是
A．2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 B．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl
C．2H2S+SO2=3S+2H2O D．AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl
－19．将质量为m g的铁与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L1 HNO3溶液(过量)，充分
反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为
A．5.52g B． (m+6.8)g C． (m+2.55)g D． (m+12.0)g
20．将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是
A．35.5a＝(W2－W1)V2 B．n(Al)>W1/50mol
C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4mol D．aV2＝V1/22.4
二、填空题
21．(1）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，
题右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：____。
(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由
图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_______ _______， 烧杯的实际质量为___________g．
(3）实验室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液
①所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、______ ___、_____________。
②容量瓶在使用前，首先应检查 _________ 。
③此实验中，玻璃棒的两个作用分别是___________、________________。
④配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml。 ⑤若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水_____。（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影
响。_______________。（填“有影响”或“无影响”）
22．根据教材中的分类方法作答：
(1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：
(2)根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。{2018届高一学生寒假作业化学}.
23．有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。
甲、乙两个学生找来铝和废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收
集一试管氢气。
（1）哪个学生设计的装置比较合理？ 。 甲乙另一个装置不合理的原因 。 同同（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管， 学 学
应该采取的措施是 。
（3）还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成实验？
24．某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下
图甲所示：
其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸；F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球。
回答下列问题：
（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，
请写出A处反应的离子方程式： 。
（2）B处饱和食盐水是为了除去 ，
C处浓硫酸的作用是
（3）实验中可观察到的颜色变化：D处 ，E处 ，F处 ， G处棉球的作用是，
G处反应的离子方程式(4)当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充有黄绿色气体。则H瓶加入的液体一般为 ，甲中的H－I装置的作用为 。若将甲中的H－I装置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”） ，
理由是 。
25.根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
(1）写出框图中物质A、B、E、G分别指代物质的化学式：
(2）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积L；同时反应中转移电子总数是 。（NA表示阿伏加德罗常数）
－(3）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15g·mol1），在与G充分反应后，通过足
量Na2O2层，可使Na2O2增重 g，并得到O2mol。
2018届高一学生寒假作业化学篇六
高一化学寒假作业(1)参考答案
18．（1）①③⑤； ⑥
（2）①过量二氧化碳， ②加热， ③饱和食盐水。 【解析】
（1）属于电解质的是小苏打、水、醋酸；属于非电解质的是酒精。
（2）Na2CO3与CO2反应可以生成NaHCO3
，所以小苏打溶液中含少量苏打通入CO2即可。NaHCO3受热分解生成Na2CO3，所以苏打固体中含少量小苏打加热即可。Cl2在饱