2017必修一化学作业本苏教版

2017必修一化学作业本苏教版篇一

创新设计学业水平考试2016-2017高中化学必修一(浙江专用苏教版)练习专题检测卷(三)含答案

专题检测卷(三)

(时间：90分钟 满分：100分)

一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选备项中只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．(2015·浙江9月调研)金属性最强的元素是( )

A．Na B．Mg C．Fe D．Cu

解析 根据金属活动性顺序可知，Na、Mg、Fe、Cu的金属活动顺序依次减弱，故A项正确。

答案 A

2．(2015·浙江9月调研)用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是

( )

A．紫色石蕊试液

B．Ba(NO3)2溶液

C．CuCl2溶液

D．焰色反应

解析 紫色石蕊试液遇NaOH溶液变蓝色，遇KCl溶液不变色，A项可以鉴别；Ba(NO3)2溶液遇NaOH溶液和KCl溶液没有明显的现象，B项不能鉴别；CuCl2溶液遇NaOH溶液产生蓝色沉淀，遇KCl溶液没有明显现象，C项可以鉴别；NaOH溶液的焰色反应为黄色，与CuCl2溶液的焰色反应不同，D项可以鉴别。

答案 B

3．(2015·浙江9月调研)下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是( )

A．Fe、Cu元素在自然界中主要以化合态形式存在

B．CO在高温下能将Fe2O3还原为Fe

C．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl2

D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu

解析 Fe、Cu元素在自然界中有游离态和化合态，其中以化合态为主，A项正确；CO具有还原性，可将Fe2O3还原为Fe，B项正确；Fe为可变价金属，

可被氧化性强的Cl2氧化成FeCl3，C项错误；FeCl3具有氧化性，可将Cu氧化成Cu2＋，D项正确。

答案 C

4．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是( )

A．Fe

答案 B

5．生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是

( )

A．碳酸铜

C．硫酸铜 B．硝酸铜 D．氢氧化铜 B．Cu C．Ag D．Hg

解析 从元素守恒与氧化还原的角度来分析，CuS和氧气反应，硫元素被氧化，且转化为可溶性的铜盐，所以该化合物为硫酸铜。

答案 C

6．下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是( )

A．HgO B．Au C．Fe2O3 D．NaCl

解析 在金属活动性顺序表中处于锌和铜之间的大部分金属，采用热还原法制取，需加入还原剂。

答案 C

7．下列有关物质应用的说法中，不正确的是( )

A．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一

B．MgO常用作耐高温材料

C．SiO2可用于制造光导纤维

D．工业上可用Cl2制造漂白粉

解析 NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，A项错误。

答案 A

8．下列物质反应后一定没有＋3价铁元素生成的是( )

A．Fe与水蒸气高温时反应

B．Fe与过量稀硫酸反应

C．向FeCl2溶液中通入少量Cl2

D．Fe(OH)2露置于空气中

解析 A项，Fe与水蒸气高温时反应生成Fe3O4，Fe3O4含＋3价铁；B项，Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋；C项，向FeCl2溶液中通入少量Cl2，Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋，D项，Fe(OH)2露置于空气中被氧气氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3中铁元素为＋3价。

答案 B

9．下列有关铁及其化合物的叙述不正确的是( )

A．Fe2O3可作为油漆和外墙涂料{2017必修一化学作业本苏教版}.

B．选用铁粉可除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4

C．可用NaOH溶液和盐酸来分离FeCl3和AlCl3{2017必修一化学作业本苏教版}.

D．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

解析 A项，Fe2O3是红棕色粉末，正确；B项，加入铁粉，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，正确；C项，先向FeCl3和AlCl3混合溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，向所得沉淀中滴加适量稀盐酸可得到FeCl3溶液，再向所得滤液中滴加适量稀盐酸可得到AlCl3溶液，正确；D项，足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，错误。

答案 D

10．下列离子方程式书写正确的是( )

A．钠和冷水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

C．FeCl3溶液中加入足量的氨水： Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋Cl2===Fe3＋2Cl ＋＋－

解析 钠和冷水反应的离子方程式应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；铁粉投入到硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，B项正确；氯化铁溶液中加入过量氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵， 氢氧化铁难溶于氨水，NH3·H2O应写分子式，反应的离子方程式应为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓

2＋＋3NH＋4，C项错误；氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式应为2Fe＋

Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D项错误。

答案 B

11．铁的化合物常常表现出多种颜色，下列反应不能产生黑色固体的是( )

A．铁在氯气中燃烧

B．加热硫粉和铁粉的混合物

C．铁在氧气中燃烧

D．水蒸气通过灼热的铁粉

答案 A

12．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( )

A．SiO2→Si B．CO2→C

D．Fe(OH)3→Fe2O3 C．SiO2→H2SiO3

解析 SiO2与焦炭在高温下可生成硅，A可一步完成；CO2与镁可生成碳，B可一步完成；SiO2不溶于水，不能和水反应生成H2SiO3，C不可一步完成；Fe(OH)3加热可生成Fe2O3，D可一步完成。

答案 C

13．下列有关制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是( )

A．生产所用设备相同

B．反应都在高温的条件下进行

C．原料中均有石灰石

D．都发生复杂的物理、化学变化

解析 制取水泥的设备是水泥回转窑，制取玻璃的设备是玻璃熔炉。 答案 A

14．太阳能电池(如图)已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心材料是(

)

A．二氧化硅

C．钛合金

B．硅 D．铝合金

解析 硅属于半导体材料，是常用的将太阳能转化为电能的材料。 答案 B

15．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列说法正确的是( )

A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

B．上述反应中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol电子

C．该反应属于四个基本反应类型之一

D．该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理装置

解析 N元素的化合价降低，N2为氧化剂，碳为还原剂，SiO2中元素化合价没有变化，A不正确；N的化合价从0价降低到－3价，B正确；该反应不属于四个基本反应类型之一，C不正确；该反应生成有毒气体CO，要有尾气处理装置，D不正确。

答案 B

16．被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为( )

A．一定只含有Fe2 ＋B．可能只含Cu2 ＋

C．一定有Fe2＋和Cu2＋ D．可能有Cu2＋和Fe2＋

解析 剩余残渣中只有铜，溶液中一定没有Fe3＋，铁元素以Fe2＋的形式存在。若铁的量较多，恰好将Cu2＋还原为Cu，则溶液中没有Cu2＋；若铁的量不足，则溶液中还有剩余的Cu2＋。

答案 D

17．镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6 g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8 L，由此可判断混合物中必定含有( )

A．Fe B．Mg C．Al D．无法判断 解析 此题可用极值法解答：假设6 g金属全部是Mg、Al或Fe，则 Mg ～ H2

0．25 mol 0.25 mol

产生氢气的体积是

0．25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L；

2017必修一化学作业本苏教版篇二

创新设计学业水平考试2016-2017高中化学必修一(浙江专用苏教版)练习课堂自测专题3第三单元含答案

第三单元 含硅矿物与信息材料{2017必修一化学作业本苏教版}.

1．熔融烧碱应选用的器皿是( )

A．石英坩埚

B．普通玻璃坩埚

C．生铁坩埚

D．陶瓷坩埚

解析 石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO2，高温下，烧碱能与SiO2反应而使坩埚腐蚀，铁在高温下不与NaOH反应，故应选用生铁坩埚。

答案 C

2．下列物质的主要成分不是SiO2的是( )

A．水晶 B．石英 C．沙子 D．刚玉 解析 刚玉的主要成分为氧化铝。

答案 D

3．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 ( )

A．陶瓷餐具 B．水晶球

D．玻璃杯 C．计算机芯片

解析 陶瓷中主要含有硅酸盐；水晶球和玻璃杯中含二氧化硅；计算机芯片中用的是硅单质。

答案 C

4．北京奥运会金牌“金镶玉”的环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为( )

A．CaO· MgO·SiO2·H2O

B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C．2CaO·MgO·SiO2·2H2O

D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O

答案 B

1

2017必修一化学作业本苏教版篇三

创新设计学业水平考试2016-2017高中化学必修一(浙江专用苏教版)练习课堂自测专题3第一单元第1课时含答案

第一单元 从铝土矿到铝合金(加试)

第1课时 铝及铝合金

1．国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加215 000吨，至216.4万吨。下列关于铝的叙述，不正确的是( )

A．铝是地壳中含量最多的元素

B．在常温下，铝能与NaOH溶液反应

C．铝是一种比较活泼的金属

D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

解析 A项错误，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B项正确，铝在常温下就能与NaOH溶液反应；铝排在金属活动性顺序表的第5位，是比较活泼的金属，所以在反应中易失去电子，作还原剂，C项和D项是正确的。

答案 A

2．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol时，消耗铝的量最小的是( )

A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O3

4 解析 根据氧化还原反应中得失电子守恒原则，还原得到1 mol Mn时，需3

8mol Al；还原得到1 mol W时，需2 mol Al；还原得到1 mol Co时，需9mol Al；

还原得到1 mol Cr时，需1 mol Al。

答案 C

3．铝制品与铁制品相比，铝制品在空气中不易被锈蚀，原因是( )

A．铝的活泼性比铁弱

1

B．铝的密度比铁的密度小

C．铝在空气中易形成一层致密的氧化膜

D．铝不能与氧气发生化学反应

解析 铝很活泼，但在空气中形成一层致密的氧化膜阻止了铝进一步反应，所以铝制品在空气中不易被锈蚀。

答案 C{2017必修一化学作业本苏教版}.

4．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是( )

A．盐酸

C．氨水 B．硝酸 D．氢氧化钠溶液

解析 镁、铝均溶于盐酸、硝酸，均不溶于氨水，而镁不溶于NaOH溶液，铝溶于NaOH溶液。

答案 D

2

2017必修一化学作业本苏教版篇四

创新设计学业水平考试2016-2017高中化学必修一(浙江专用苏教版)练习课堂自测专题3第二单元第1课时含答案

第二单元 铁、铜的获取及应用

第1课时 从自然界中获取铁和铜

1．高炉炼铁中生成铁的反应一定是( )

A．氧化还原反应

C．复分解反应 B．置换反应 D．分解反应

解析 热还原冶炼金属的反应一定不是复分解反应，也一定不是分解反应，不

高温一定是置换反应，如3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，但一定是氧化还原反应。

答案 A

2．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是( )

A．焦炭还原法

C．铝热还原法 B．湿法炼铜 D．电解冶炼法

解析 孔雀石受热发生分解反应生成了氧化铜、CO2和H2O，生成的氧化铜被混合物中的焦炭还原而生成了铜。

答案 A

3．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。

古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬 ；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )

A．(Ⅰ)用①

C．(Ⅲ)用③ B．(Ⅱ)用② D．(Ⅳ)用④

解析 由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此必须采用不同的冶炼方法。(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)发生的反应分别是

△(Ⅰ)Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2O

△C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑，适用于①。

(Ⅱ)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，适合于③。

高温(Ⅲ)2Al＋Cr2O3=====Al2O3＋2Cr，适合于③。

电解 (Ⅳ)先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2，MgCl2=====Mg＋Cl2↑，适用

于④。{2017必修一化学作业本苏教版}.

答案 B

4．(加试题)回答下列关于高炉炼铁的问题：

(1)炼铁的原料有_________________________________________________；

(2)焦炭的作用有两点：一是________________，化学方程式为________________；二是________________，化学方程式为________________。

(3)铁矿石的作用是________，化学方程式(以赤铁矿为例)为__________________________________________________________________。

(4)石灰石的作用是________________，化学方程式为________________、________________。

解析 (2)焦炭的作用一是为反应提供高温条件，另一作用是生成还原剂CO。

高温(4)石灰石的作用是造渣材料，发生反应为CaCO3=====CaO＋CO2↑， CaO＋

高温SiO2=====CaSiO3。

点燃 答案 (1)铁矿石、焦炭、空气、石灰石 (2)燃料，提供能量 C＋O2=====CO2

高温生成还原剂 C＋CO2=====2CO

(3)炼铁基础原料，作氧化剂

高温Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2

高温(4)造渣材料 CaCO3=====CaO＋CO2↑

高温CaO＋SiO2=====CaSiO3

2017必修一化学作业本苏教版篇五

2017高考总复习第一轮-化学(苏教版)-专题综合检测(五)

专题综合检测(五)[学生用书单独成册]

(时间：45分钟；分值：100分)

一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)

1．日本明治奶粉中检验出放射性元素铯-137。铀-235( 23592U)裂变释放出具有放射性的碘-131( 13153I)和铯-137(137 55Cs)，关于它们的说法正确的是( )

127131A．I比 I质子数少4

B．137Cs的核电荷数为137

C．铀-235的中子数是143

D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢

解析：选C。 127I与 131I质子数相同，A错误。铯-137的核电荷数为55,137为其质量数，B错误。 23592U中质量数为235，质子数为92，中子数为143，C正确。铯的金属性比钠强，与水反应更剧烈，D错误。

2．从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成。下列说法不正确的是( )

A．46 g NO2和46 g N2O4含有的原子数相等

B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物

＋－C．H3O与OH具有相同的质子数和电子数

＋4040402＋41D．五种粒子 19X、18Z、4019Q、20R、20M，所属元素的种类是 3种

＋－解析：选C。H3O的质子数和电子数分别为11、10，OH的质子数和电子数分别为9、

10。

3．下列比较正确的是( )

①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg

②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S

－－＋③离子半径：Cl＞O2＞Al3

－－－④结合质子的能力：CH3CH2O＞CH3COO＞HCO3

A．②④ B．②③

C．①④ D．①③

解析：选D。S与Se同主族，S在Se的上一周期，所以②中热稳定性为HF＞H2S＞H2Se；

－酸性强弱关系为CH3COOH＞H2CO3＞CH3CH2OH，所以④中结合质子的能力为CH3CH2O

－－＞HCO3>CH3COO。

4．下列说法中正确的是( )

A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B．N2属于单质，不存在化学键

C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键

D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物

解析：选A。N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。

5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

( )

A．只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D．除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸

解析：选C。Al、Mn等金属元素也能形成含氧酸或含氧酸盐，A错误。第6、7周期均有32种元素(第7周期排满时)，B错误。非金属元素中的H、O、F不能形成含氧酸，D错误。

6．(2016·郑州高三模拟)稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为＋3价和＋4价，氧化性：Ce4＋＋＞Fe3。下列说法正确的是( )

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI=====CeI4＋2H2↑ △

2017必修一化学作业本苏教版篇六

2017高考总复习第一轮-化学(苏教版)-专题综合检测(四)

专题综合检测(四)[学生用书单独成册]

(时间：45分钟；分值：100分)

一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)

1．下列关于铵盐的叙述不正确的是( )

A．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价

B．所有铵盐都溶于水

C．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用

D．铵盐都是离子化合物

解析：选A。NH4NO3中N元素显－3价和＋5价。

2．下列几种物质露置在空气中易变质，为检验其是否变质，下列试剂(括号内物质)选用不合理的是( )

A．Na2SO3溶液(盐酸和BaCl2)

B．FeCl2溶液(KSCN溶液)

C．NaOH溶液(BaCl2溶液)

D．NaClO溶液(盐酸和品红溶液)

解析：选D。A项中变质生成硫酸钠，取样加BaCl2溶液，再加过量盐酸，有白色沉淀

＋生成说明变质了。B项变质生成Fe3，加KSCN溶液显血红色。C项变质生成Na2CO3，加

BaCl2有沉淀生成。

3．常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是( )

解析：选C3项，常温下，N2与H2、N2和Mg均不反应；D项，常温下，SiO2与H2SO3、Cl2与HF均不反应。

4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是( )

A．过量的稀硝酸和铁反应

B．常温下过量浓硝酸与铝块

C．过量的二氧化锰与浓盐酸

D．常温下过量的铜与浓硫酸

解析：选A。稀硝酸过量，铁全部溶解，A正确；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝块不会溶解，B错误；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，二氧化锰不会完全溶解，C错误；常温下，铜与浓硫酸反应很缓慢，需要加热来加快反应，并且随反应的进行，浓硫酸变稀，铜不会完全溶解，D错误。

5．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是( )

A．H2S是一种弱电解质

B．可用石灰乳吸收H2S气体

C．根据上图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S

D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2

解析：选C。H2S溶于水形成氢硫酸，为弱酸，能用石灰乳(碱性)吸收，A、B正确；C