2017必修一化学作业本

2017必修一化学作业本篇一

2016-2017化学必修一期中化学复习卷

2016-2017学年新和县实验中学高一（上）期中化学试卷

一、单项选择题

1．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（ ）

A．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出

B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内

C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸

D．蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等

2．下列说法正确的是（ ）

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

3．下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（ ）

A．KCl B．K2SO4 C．Na2CO3 D．KOH

4．下列叙述中正确的是（ ）

①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H+的化合物都是酸 ④能电离出OH的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应．

A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②

5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）

A．KNO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 ﹣

C．H2SO3和HNO3都属于酸 D．CaO和Na2SO4都属于氧化物

6．下列有关物质的分类方法采用的是交叉分类法的是（ ）

A．物质可分为纯净物和混合物

B．碳酸钠既是钠盐也是碳酸盐

C．氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物

D．化合物分为电解质和非电解质

7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）

A．盐酸 B．Fe （OH）3 胶体 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液

8．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）

①是溶液

②是胶体

③能产生丁达尔效应

④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸

⑥静置后会析出黑色沉淀．

A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥

9．下列叙述中正确的是（ ）

A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

B．标准状况下，18g H2O所占的体积约为22.4 L

C．标准状况下，1mol O2和N2的混合气体的体积约为是22.4L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

10．在标准状况下，11.2L H2的物质的量为（ ）

A．1mol B．2mol C．0.5mol D．1.5mol

11．将1mol CO与1mol CO2相比较，正确的是（ ）

A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等

12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．22.4L氮气中含NA个氮原子

B．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L

C．0.3 mol•LNa2SO4溶液中含0.6NA个Na

D．18 g水中所含的氢原子数目为2NA

13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃、101kPa下，64g SO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

14．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） ﹣1+

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃、101kPa下，64g SO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

15．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A．Na、Mg、Cl、OH +2+﹣﹣B．H、Ca、CO3、NO3 +2+2﹣﹣

C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+

16．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）

A．H+和CO32﹣ B．HCO3﹣和HSO4﹣

C．Na+、HCO3﹣和H+ D．HCO3﹣和H+{2017必修一化学作业本}.

17．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A．Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2O

B．3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl

C．3Cu+8 HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

18．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）

A．Cl2→Cl B．Zn→Zn C．H2→H2O D．CuO→CuCl2

19．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ）

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

20．下列反应中氯元素只被还原的是（ ）

A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

C．MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．2NaCl+2H2

O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ﹣2+

21．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C．2NaHCO

3Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CaO+H2O=Ca（OH）2

22．1L 0.1mol•L的K2SO4溶液中（ ）

A．K+的物质的量为0.1mol

B．SO42﹣的物质的量为0.2mol

C．K+的物质的量浓度为0.1mol．L﹣1

D．SO4的物质的量浓度为0.1mol．L

23. 下列有关H2SO4的叙述正确的是（ ）

A．H2SO4的相对分子质量是98g/mol

B．1molH2SO4的质量是98g

C．1molH2SO4中含有1molH2

D．1molH2SO4中共含有6.02×10个原子

24．下列离子方程式正确的是（ ）

A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag═Cu+2Ag

B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H+OH═H2O

C．石灰石中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

D．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H+SO4+Ba+OH═BaSO4↓+H2O

25．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（ ）

A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

二、填空题：

1．在 里或 下能够导电的化合物叫做电解质．电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 ，产生了 ．电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做酸；生成的 离子全部是 的化合物叫做碱；生成 和 的化合物叫做盐．

2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： +2﹣2+﹣+﹣+2+232﹣﹣1﹣1

（1）H2SO4： ；

（2）NaOH： ；

（3）Na2CO3： ．

（4）Ba （OH）2 ；

3．写出下列各组反应的离子方程式

（1）H2SO4溶液与NaOH溶液

（2）H2SO4与BaCl2反应

（3）HCl与Na2CO3反应

（4）Fe与CuSO4溶液反应

（5）Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液 ．

4．按要求写出方程式．

（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）

（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）

（4）H+OH═H2O（写出对应的化学方程式）

（5）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（写出离子方程式） ．

5．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体的物质的量为 mol．

②该气体在标准状况下的体积为 L．

③该气体在标准状况下的密度为 g/L．

④该气体所含原子总数为 个．

6．在①稀硫酸 ②液态HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶体 ⑤CO2气体 ⑥铜丝 ⑦氨气 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl

上述状态下可导电的是 ；（填写序号，下同）

属于电解质的是 ；

属于非电解质的是 ；

既不属于电解质也不属于非电解质的是 ．

7．实验室用氯化钠（NaCl）配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题． +﹣

2017必修一化学作业本篇二

2016-2017第一学期必修1高一化学期末测试题

人教版高一化学必修1

2016-2017学年度第一学期期末测试题

学校:___________姓名：___________班级：___________得分：___________ 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Fe:56 Ca:40 温馨提示：请将正确答案填入答题卡中

一、选择题（2*20=40分）

1．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A．碱 B．盐 C． 氧化物 D．单质 2．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（ ） A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀 B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀 C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O

3+

D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物

3．热还原法冶炼金属的反应一定是（ ）

A．置换反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．氧化还原反应 4．下列用品的主要成分不正确的是

5．20.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 6．下列实验方法能够达到要求的是 A．用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体

B．用250mL容量瓶配制230mL的碳酸钠溶液 C．用25mL滴定管量出14.80mL溶液 D．用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.6 7．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B．摩尔是表示物质质量的单位

C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol

23

D．1mol氧含6.02×10个O2

8．下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是 A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10 mol·L，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有

2＋2－2＋2－－62－2

c(Mg)＝c(CO3)，且c(Mg)·c(CO3)＝6.82×10 mol·L

B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

2＋－

D．用石灰水处理含有Mg和HCO3的硬水，发生的离子反应方程式为 2＋－2＋－

Mg＋2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

9．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反应的是 （ ）

A．③⑥ B．②③ C．①④ D．⑤⑥ 10．下列离子方程式书写正确的是（ ）

﹣13+

A．在100 mL浓度为1 mol•L的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe+SO2+2H2O═2+2﹣+2Fe+SO4+4H

﹣12+

B．在100 mL浓度为2 mol•L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe+6I﹣3+﹣+5Cl2═4Fe+3I2+10Cl

﹣2+﹣2﹣

C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3+Ca+2OH═CaCO3↓+2H2O+CO3

3+2﹣2+﹣﹣

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al+2SO4+2Ba+4OH═2BaSO4↓+AlO2+2H2O

11．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )

A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

－1

B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L)通常需要用容量瓶等仪器 C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

12．有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是

A 稀H2SO4 B NaOH溶液 C 氨水 D 稀HNO3 13．下列说法中，正确的是

A．将盛有体积比为2：l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 B．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体

C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 14．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是( )

．．

A.干燥Cl2 B.检验K2CO3中的K C.证明氨气极易溶于水 D.实验室制氨气 15．下列各项说法正确的是( )

＋＋2－－

①氢氧化铁胶体中，H、K、S、Br能大量共存

②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 ④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 A．②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④ 16．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是 A．氯化钙和硝酸钡的混合液

+

B．水玻璃

C．澄清石灰水溶液 D．碳酸钠饱和溶液

17．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。下列反应中属于这种情况的是( )

-1

①过量的锌与18mol▪L的硫酸反应；

②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应； ③浓盐酸与过量的MnO2反应；

-1

④过量铜与18mol▪L的硫酸反应； ⑤过量硝酸与银反应；

⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应。

A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

18．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平)：

一一一

Mn2+ +S2O82 +H2O→ MnO4+SO42 +H+，下列说法不正确的是( )

一一

A．氧化性比较：S2O82 ＞MnO4

一

B．氧化剂S2O82 的摩尔质量为 192 g/mol C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol 19．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是 A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

20．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

二、填空题(34分，每空1分)

21．SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_____(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为_____ ；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为_____ ．该反应的重要应用是_____． 22．（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是_________，离子方程式为____________________。

（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________，离子方程式为 ______。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为______________________。

2+3+

23．（1）人体内的铁元素以Fe和Fe的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者

2+3+

补充铁时，应给予含Fe的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe还

2+3+2+

原成Fe，有利于人体吸收。“服用维生素C，可使食物中的Fe还原成Fe”这句话说明维生素C在这一反应中起的作用________。

（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S＋2KNO3+3C= K2S + N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ；氧化剂是 。 24．按要求书写下列方程式．

（1）实验室制取氯气的离子方程式 （2）向水玻璃溶液中通入少量CO2的离子方程式

（3）足量的Cl2通入到FeI2溶液中的离子方程式

﹣1

25．在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL 0.5mol•L KNO2溶液时，其

2+3+

中的Fe全部转化成Fe，KNO2也完全反应并放出NxOy气体． （1）推算出x= ；y= ．（其中x、y均为正整数，且没有公约数）

（2）配平该反应的方程式：（配平系数若为“1”，也必须写出）

FeSO4+ KNO2+ H2SO4= K2SO4+ Fe2（SO4）3+ □↑+ H2O

（配平时x、y用（1）中求解的具体数值表示，物质填在□中）． （3）反应中还原产物是 （填物质名称）． （4）标准状况下，NxOy气体的体积为 L．

与水的反应。

①Na2O2的电子式为 ，它与水反应的离子方程式是 。

②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂______ (填化学式)，有气体产生。 (2)有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：

①测知溶液显酸性；

②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色； ③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成； ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有 。溶液中不能确定是否存在的离子有 。

三、实验题（14分）

27．硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点，请回答下列问题：{2017必修一化学作业本}.

（1）浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀．再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置．实验中，生产大量含SO2、CO2等混合气体．写出产生该混合气体的化学方程式：___________________________；

（3）有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图1)：

实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象．除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？

__________________________________________________________________________； （3）下图中，仪器a、b的名称分别是________、_______；其中，仪器b常用于____________操作(填一种物质提纯操作)。

（4）有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内．

(浓硫酸，蔗糖)( )( )( )( )

四、计算题（6分）

28．（要求有计算过程）

3

用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm，溶质质量分数为36.5％的盐酸。 反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目） ．．．

（2）15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？ （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？

五、推断题（8分）

29．现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ；J 。 （2）转化I+G→J+C的反应类型为 。 （3）写出下列转化的化学方程式：

2017必修一化学作业本篇三

2016-2017学年高一化学 必修1教学计划

高一化学必修1教学计划

一、指导思想

坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教改实验工作，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。

二、基本情况

1、学生情况分析

本学期任教高一年级---、---两个班，共有学生120多人，班主任分别为 和 老师。这两个班的学生全部是学校录取进校的普高新生和部分扩招生，基础差、底子薄，想让他们对化学有兴趣并学好化学，以及明年选择理科，任务相当艰巨。因两个班为高一年级新生，教学中要特别注意在增进了解的基础上逐渐培养学生学习对化学的兴趣。对教师的亲近，让他们亲其师，信其道。

2、教学情况分析

对于高一新班，科任教师的首要任务是要培养学生良好的学习习惯，并让他们明确知晓化学教师对他们的基本要求，知道他们可以做什么，不可以做什么。如规定要课前预习，课后复习，特别是没有预习时是不允许进实验室进行学生实验的，没有理由是不能不交作业的，上课有问题只要举手示意就可以提问的等。要求学生准备好听课笔记，最好准备一本相关教辅书籍等。对化学特别有兴趣且学有余力的学生，将会利用周六对其培训。

本学期的主要教学任务是必修1内容，既有基本理论和基本概念的内容，也有元素和化合物等知识，教学中既要重视知识的把握，更应重视科学方法的培养，科学态度的形成。

三、本期教学目标

1、思想教育目标

面向全体学生，坚持全面发展，进一步提高学生的思想道德、文化科学、审美情趣；通过化学绪言中化学史及第一章化学新能源的学习，培养学生爱国主义精神与创新意识及辩证唯物主义观点；针对高一新生求知欲望强烈的特点，要逐步引导学生树立远大理想，立志为祖国化学化工事业的发展作出新贡献。

2、能力培养目标

通过化学反应及其能量变化、物质的量等量论化学基本概念和基本理论的学习，培养学生良好辩证思维能力与逻辑推理能力；通过碱金属、卤素的学习，培养学生良好的观察能力、思维能力、分析问题与解决问题的能力以及基本化学实验技能。

3、知识传授目标

本学期通过有关化学基本概念和元素基础知识的学习，首先让学生掌握物质的量这一基本概念并能灵活运用；其次，通过氧化还原反应、离子反应知识的学习，要让学生牢固掌握化学用语的使用。要通过物质的量浓度溶液的配制、碱金属和卤素性质的实验深化对有关元素化合物及化合物性质的理解。

四、教材分析

1、教学重点

（1）基本理论的重点是氧化还反应、离子反应及物质的量等基本概念（特别是物质的量），要注重化学用语的应用，化学计算技能的形成和提高。

（2）元素化合物知识的重点是钠、过氧化钠及氯气的相关性质，氯气的制备，关键是灵活运用有关知识解决实际问题的能力。

（3）实验技能为一定量物质的量浓溶液的配制

2、教学难点

（1）氧化还原的基本概念及应用。

（2）物质的量概念的建立及计算。

3、相互联系

本学期是学生从初中进入高中的第一学期，学生需要一段时间的磨合才能适应新的环境，教师要协助班主任逐渐让学生从过分关怀的初中阶段改变过来，以培养学生自己独立解决问题的能力。其次，要较快解决高中课时容量与难度比初中大，教师的教学节奏比初中会快，作业比初中多的现状，以尽快适应高中的学习生活。

五、提高教学质量的措施

1、坚持按教学计划授课，科学安排教学内容，不随意拓宽教学内容。教学中注重基础知识与基本技能的培养，课堂中坚持以学生为中心。教师要突出合作者、帮助者、引导者的角色，要尽量通过学生自身的探究活动来寻求问题的解决。

2、认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。多与学生谈话，多了解学生对化学教学的意见和建议。

3、加强实验研究，重视实验教学，增加学生动手机会，培养学生实践能力。把实验作为探究知识、验证知识的重要手段，联系社会生活实际，培养学生的环境意识。建议学校开放实验室，作为科任教师可协助实验员开展对学生进行实验辅导。

4、积极运用现代教育技术手段进行教学，以延伸课堂教学空间。每周安排一次进教室答疑，以加强对学生的个别辅导，及时解决教学中存在的问题。

5、加强平时的复习巩固，加强平时考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在能力上得到提高。不主张以多做练习的方式来提高解题技巧，而是要通过方法与技能的学习提高学生的能力本位，要通过能力培养来提高学生分析问题、解决问题的能力，

6、利用周六积极开展化学课外活动，让对化学有兴趣并学有余力学生进行超前学习，本学期的目标是学完高一第一册教材，并通过辅助练习不断提高分析问题与解决问题的能力。

7、主张学生至少有一本化学教辅书，以弥补教材习题的不足；主张学生订一份《中学生化学报》这类的报刊，以扩大自己的知识面；主张每周检查一次学生课堂笔记，以养成良好的学习习惯。

六、教学进度

附：

高一教学进度计划表

周次 起讫日期 进度计划 备注 1 9、1—9、6 《化学1》 第一章 第一节 化学实验基本方法 约3课时 2 9、7—9、13 第二节 化学计量在实验中的应用 约3课时 3 9、14—9、20 练习、测验、评讲、学生实验 约3课时 4 9、21—9、27 第二章第一节物质的分类 约2课时 5 9、28—9、30 练习、讲评 约1课时 6 10、1—10、8 国庆放假

7 10、9—10、11 第二节 离子反应 约3课时 8 10、12-10、18 第三节 氧化还原反应 约3课时 9 10、1-10、25 练习、检测、评讲、学生实验 约3课时 10 10、26-11、1 前两章内容复习 约3课时 11 11、2 —11、8 期中考试与试卷讲评

12 11、9—11、15 第三章第一节 金属的化学性质 约3课时 13 11、16-11、22 第二节 几种重要的金属化合物 约3课时

14 11、23-11、29 第三节 用途广泛的金属材料 约1课时 15 11、30—12、6 练习、评讲、学生实验 约3课时 16 12、7—12、13 第四章 第一节硅 约2课时 17 12、14-12、20 第二节 氯 约3课时 18 12.21—12、27 第三节 硫和氮的氧化物 约3课时 19 12、28—01、3 第四节 氨、硝酸、硫酸 约3课时 20 1 、4-1、10 练习、测验 评讲 约3课时 21 1、11-1、17 练习 讲评 复习

22 1、18-1、25 期末考试

2017必修一化学作业本篇四

2016-2017学年第一学期高一化学必修1 第一单元(定稿)

2016-2017学年第一学期高一化学必修1 第一单元

一、选择题：（每小题只有一个．．．．正确选项符合题意。）

1、下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是

A、干冰、石灰石、氧化钙 B、冰、盐酸、生石灰

C、水、烧碱、食盐 D、氯气、硝酸、氯化钠

2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）

A.Fe+CuSO=FeSO高温

44+Cu B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

C.AgNO △

3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4 2MnO4+MnO2+O2↑

3.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）

A.Na2CO3是碳酸盐 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碱

4.气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）

①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离

④气体分子的相对分子质量

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

5.下列说法正确的是（ ）

A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.氢氧化钠的摩尔质量是40g

C.1molH2SO4中含1molH2 D.1molH2O的质量是18g

6.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（ ）

A.硫元素的质量比为5：4 B.原子总数之比为4：3

C.质量之比为1：1 D.分子数之比为1：1

7．在标准状况下，1L某气体的质量为1.25 g，则该气体可能是 （ ）

A．H2 B．Cl2 C．CO D．CO2

8.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2NA

B.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸(H3PO4)分子含有相同的氧原子数

C.28g氮气所含原子数为NA

D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：1

9、有关电解质的说法正确的是 （ ）

A．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

B．CO2水溶液的能够导电，所以CO2是电解质

C．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质

D．氯化氢溶于水能导电，HCl是电解质，所以液态氯化氢也能导电

10.下列物质中属于非电解质的是（ ）

A.氨气 B.液氧 C.CaCO3 D.NaHCO3

1

11、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）．．．高考

12、铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：

(1)化合反应；

(2)分解反应

(3)置换反应

(4)复分解反应

以上化学方程属于氧化还原反应的是 （填序号）。

13、（1）0.5 mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是 ,

含有O的原子数目是

。

（2）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，物质的量比为

其质量比为 ；碳原子数比为 。

（3）49 g H2SO4的物质的量是________。

1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________ mol H，含有________ g O。

14、写出其中下列电解质在水中的电离方程式

（1）氯化镁_________________________________

（2）硫酸铁_________________________________

（3）碳酸钠_________________________________

（4）氢氧化钡_________________________________

三、计算

15、28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？

2

2017必修一化学作业本篇五

2016-2017学年高一上化学必修1练习：第二章 化学物质及其变化的单元检测(人教版)

2016-2017学年上学期高一化学必修1 第二章 化学物质及其变化的单元检测

相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5

一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共 43 分。)

1A．O2

B．Na2O

C．NaClO

D．FeSO4

2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液

＋

－

B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

3 ．能用H＋OH＝H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 C．澄清石灰水和稀硝酸反应{2017必修一化学作业本}.

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl B．Zn→ Zn C．Ｈ2→H2O{2017必修一化学作业本}.

－

2＋

D．CuO→CuCl2

5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）

A．冷水

+

B．沸水

3+

－

2－

C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

3+

6．某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO4 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al和 SO4的离子个数比为 A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2

2－

7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K 、MnO4、Na、Cl

+

+

－

+

－

+

－

B．K、Na、NO3、CO3

3+

+

－

++－2－

C．Na、H、NO3、SO4

2－

D．Fe、Na、Cl、SO4

2－

8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③

B．③

C．①②

D．③④

9．下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O C．2H2O2

2H2O+O2↑

D．CaCO3

B．CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2↑

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu+Fe=Fe+Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

+

3+

2+

2+

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba+SO4=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2↑

11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上

最相似的是

A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO2

2CO

2－

+

2+2－

12．下列物质属于钠盐的是

A．Na2O

B．CH3COONa

C．NaHSO4

D．Na2O2

13．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 二、填空题：（25分）

14．下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl

⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。

属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ， 能导电的是 。 15．在Fe3O4 ＋4CO

3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧

化， 元素被还原。（4分） 16．写出下列物质的电离方程式：（3分） NaHSO4