中南大学物理化学在线作业答案

中南大学物理化学在线作业答案篇一

中南大学《物理化学》网上(课程)作业三及参考答案

(一) 单选题

1. 当发生极化时，组成电池的两电极的电极电势将会是（）

(A) 阳极电势越来越负，阴极电势越来越正

(B) 阳极电势越来越正，阴极电势越来越负 (C) 阳极电势和阴极电势均越来越正 (D) 阳极电势和阴极电势均越来越负

参考答案： (B)

2. 下列电池中，电池电动势与Cl-离子的活度无关的是（）

(A)

(B) (C) (D)

参考答案： (C)

3. 溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动产生的，在下列各种现象中，不属于溶胶

动力性质的是（）

渗透扩

(B)

散

(C)

沉降平衡

(D)

电泳

(A)

压

参考答案： (D)

4. 有以下两个电池，电动势分别为E1和

E2

比较其电动势大小（）

(A)

(B) (C) E1=E2

(D) 不能确定

参考答案： (C)

5.

在等温、等压下，电池以可逆方式对外做电功时的热效应

等于（）

(A)

(B)

(C)

(D) zEF

参考答案： (B)

6.

以下4种电解质溶液的浓度都是0.01

，其中平均活度系数最大的是（）

(A) KCl

(B) CaCl2 (C) Na2SO4 (D) A1C13

参考答案： (A)

7.

在298K下，当H2SO4溶液的浓度从0.01

导率

和摩尔电导率

将（）

增加到0.1时，其电

(A) 减小，

(B) (C) (D)

增加

增加

减小

减小

增加，减小，增加，

参考答案： (D)

8. 某电池在298K，标准压力下可逆放电时，放出100J的热量，则该电池反应的焓变值

为（）

(A) =100J

(B) (C) (D)

参考答案： (A)

9. 对于有过量的KI存在的AgI溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是（）

(A) NaCl

K3 (B) (C) MgSO4 (D) FeCl3

参考答案： (D)

10.

这两个电池电动势E1

和E2的关系为

()

(A)

E1=E2

(B)

E1=2E2

(C)

E1=0.5E2

无法

(D)

比较

参考答案： (C)

11. 将大分子电解质NaR的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan平衡时，膜外水的

pH（）

大于小于

(B)

7

(C)

等于7

(D)

不能确定

(A)

7

参考答案： (A)

12. 电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是()

(A) 标准还原电极电势最大者

(B) 标准还原电极电势最小者

(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最大者 (D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最小者

参考答案： (A)

13. 天空中的水滴大小不等，在运动中，这些水滴的变化趋势为（）

(A) 大小滴分散成小水滴，半径趋于相等

(B) 大水滴变大，大小滴缩小 (C) 大小水滴的变化没有规律 (D) 不会产生变化

参考答案： (B)

14. 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量，这样测得的摩尔质量属于（）

质均摩数均摩

(B)

尔质量

(C)

Z均摩尔质量

(D)

黏均摩尔质量

(A)

尔质量

参考答案： (B)

15.

某物质B在溶液表面的吸附到达平衡时，其在溶液表面的化学势

体内的化学势

(内)的关系为（）

(表)与在溶液本

(A)

(B) (C)

(D) 难以确定

参考答案： (C)

16. 有一飘荡在空气中的球形液膜，内部也是空气。若其直径为2×10m，表面张力为

-3

中南大学物理化学在线作业答案篇二

物理化学网上作业 1、2、3(中南大学)

物理化学1、2、3

(一) 单选题

1.对于不做非体积功的隔离系统，熵判据为（）。

(D)

2.恒温恒压下体系经一个不可逆循环过程后，以下对其U、H、S、G、A五个热力学函数的变化值描述正确的是（ (A)都为零 ）。

3.当5mol的H2（g）与4mol的Cl2（g）混合，最后生成2mol的HCl（g）。若以下式为基本单元： (A) 1mol

4.在298K时，H2O(l)的饱和蒸气压为1702Pa，0.6mol的不挥发溶质B溶于0.540kg的H2O(l)时，溶液的蒸气压比H2O(l)的饱和蒸气压降低42Pa，则该溶液中H2O的活度系数为（）。

(D) 0.9948

5.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。(D)水分从植物向土壤倒流

6.热力学第三定律可以表示为（）。 (B)在0K时，任何完整晶体的熵等于零

7.在298K

，

化学势为下，苯和甲苯形成溶液。第一份溶液体积为2dm，苯的摩尔分数为0.25，苯的

，则（）。 3

(B)

8.热力学基本关系式dG=-SdT+Vdp可适用于下列哪种情况（）。(B) 理想气体向真空膨胀

9.欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实际测得热效应为QV，公式为（）

(B)生成物与反应物中气相物质的量之差

10.在298K下，1mol理想气体等温膨胀，压力从1000kPa变到100kPa，系统Gibbs自由能变化值为（）。(D)-5.70kJ

11.下列物理量中，不属于体系性质的是（）。

(B)

12.某纯物质体系的，当压力升高时其熔点将（）。 (A)升高

13.使用热力学判据判断某过程方向时，下表p表示（）。 (B)体系总压

14. 1mol的373K、标准压力下的液态水，经下列两个不同过程变成同温同压下的水蒸汽：⑴等

温、等压可逆蒸发；⑵真空蒸发。这两个过程中功和热的关系为（）。

(A)

15.下述说法，哪一个正确？（）。 (C)水的生成焓即是氢气的燃烧焓

1.某反应进行完全所需时间是有限的，且等于，则该反应是（）(C)零级反应

2.根据某一反应的值，下列何者不能确定？（）(D)提高温度与反应速率的变化趋势

3.破坏臭氧层的反应机理为在此机理中，NO是（）(C)催化剂

4.A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生（）(B)负偏差

5.298K下蔗糖水溶液与纯水到达渗透平衡时，整个体系的组元数C、

相数

（）

(B) 条件自由度数为

6.理想气体反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)，若反应起始原料CO与H2的分子比为1:2，CO的平衡

转化率为则（）

(B) 与p有关

7.CuSO4与水可生成三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为（）(B)2种

8.下面关于化学动力学与化学热力学关系的表述中不正确的是（）

(C)化学动力学中不涉及状态函数问题

9.某一物质X，在三相点时的温度是20℃，压力是200kPa。下列哪一种说法是不正确的？（）

(C)在25℃，100kPa下液体X是稳定的

10.单组份体系的固液平衡线的斜率的值（）(D)不确定

11.在一定温度下，一定量的PCl5（g）在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使系统的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的解离度将（）(C)不变

12.对恒沸混合物的描述，下列叙述哪一种是不正确的？（）

(A)与化合物一样，具有确定的组成

13.在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相？（）(C)临界点

14.在100kPa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固态碘存在），则该系统的条件自由度数为（）(B)=2

15.合成氨反应达平衡后加入惰性气体，且保持体系的温度和总压均不发生改变，并设气体为理想气体。则体系再达到平衡时，相对于原平衡而言，（）(D)增加，增加，减少，不变

1.塔菲尔由研究氢超电势的大量实验事实中总结出经验关系式，该关系式给出了氢超电势η与电流密度i之间的定量关系。该经验关系式适用于（）

(D) 电化学极化是整个电极反应的控制步骤

2.以下4种电解质溶液的浓度都是0.01，其中平均活度系数最大的是（）(A)KCl

3.有一飘荡在空气中的球形液膜，内部也是空气。若其直径为2×10-3m，表面张力为0.07N ，则液膜所受总的附加压力为（）(B) 0.28kPa

4.日出和日落时，太阳呈鲜红色的原因是（）(C)红光波长长，透射作用显著

5.下面4种电解质溶液，浓度均为

0.01mol

，现已按它们的摩尔电导率值由大到小排了次序。请根据你已有的知识，判定下面排序正确的是（）

(B)

6.某物质B

在溶液表面的吸附到达平衡时，其在溶液表面的化学势

学势(内)的关系为（） (表)与在溶液本体内的化

(C)

7.用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量，这样测得的摩尔质量属于（）(B)数均摩尔质量

8.下列电池中，电池电动势与Cl-离子的活度无关的是（）

(C)

9.

某电池反应为

必然（）

(C) ，当电池反应达平衡时，电池的电动势E

10.某电池在298K，标准压力下可逆放电时，放出100J

的热量，则该电池反应的焓变值（）

(A) =100J 为

11.将一毛细管端插入水中，毛细管中水面上升5cm，若将毛细雨管向下移动，留下3cm在水面，试问水在毛细管上端的行为是() (C)毛细管上端水面呈凹形弯月面

12.在等温、等压下，电池以可逆方式对外做电功时的热效应

(B)

等于（）

13.用同一电导池分别测定浓度为⑴0.01和⑵0.1的两个电解质溶液，其电阴分别为1000和500，测⑴与⑵的摩尔电导率之比为（） (B)5:1

14.Langmuir吸附等温式所基于的一个假定是（） (A)吸附热是个常数

15.这两个电池电动势E1和E2的关系为() (C)E1=0.5E

(二) 多选题

1.A和B组成的二元溶液，若B组元的亨利系数等于同温度下纯B的蒸气压，按拉乌尔定律定

义的两组元

(E)

(C) 的活度系数是和。则以下关系式中正确的是（）。

2.下列关于热平衡的说法中不正确的有（）。

(A)体系处于热平衡时，体系的温度一定等于环境的温度

(B)并不是所有热力学平衡体系都必须满足热平衡的条件接接触时也一定达到热平衡。

(D)在等温过程中体系始终处于热平衡。

3.在一绝热恒容箱中，将NO(g)和O2(g)混合，设两气体均为理想气体，则混合达到平衡时，下列各组物理量均不为零的是（）。 (C) ΔG，ΔH，ΔS (E) ΔS，ΔG，ΔA

4.在以下4种对理想气体热力学能的说法中，正确的是（）。

(A)状态一定，热力学能也一定

(C)对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值

5.下列关于熵的说法正确的是（）。

(B)隔离体系经过某一变化过程后，体系的熵变不会小于零

(D)不可逆过程熵将增加

6.关于偏摩尔量，下列的说法中正确的是（）。

(B)物质的容量性质才有偏摩尔量

(C)纯物质的偏摩尔量等于其摩尔量

(E)偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量无关

1.以下关于化合物分解压力的表述中不正确的是（）

(A)任何化合物都有其特定的分解压力

(C)化合物分解时，其分解压力必须等于外界压力

(E)化合物的分解压越大，该化合物越不易分解

2.工业上制水煤气的反应为，设反应在673K时达到平衡，则采取下列种措施能使反应正向移动。（）

(B)提高反应温度 (D)增加水气分压 (E)增加氮气(惰性气体)分压

3.关于链反应的特点，以下说法中正确的是（）

(A)链反应的几率因子都远大于1

(C)很多链反应对痕量物质敏感

(D)链反应一般都有自由基或自由原子参加

4.以下关于反应级数的说法中不正确的是（）

(A)只有基元反应的级数是正整数

(C)反应级数总是大于零的

(E)反应总级数一定大于对任一反应物的级数

5.在反应到达平衡后，增加反应体系的总压(设气体为理想气体)，将会导致以下哪组结果出现？（）

(B)增加，增加，不变

(D)增加，减少，增加

6.以下关于相律的表述中不正确的是（）

(A)相律不适用于有化学反应的多相体系

(C)自由度为零意味着体系的状态不变

(D)对一个多组元的多相体系而言，只有当平衡时各相都不缺少任何组元时相律才正确

1.表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，下列因素中与表面张力无关的是（）

(C)体积 (E)表面积

2.溶胶与大分子溶液的主要区别是（）(A)粒子大小不同 (D)热力学稳定性不同 (E)丁达尔效应的强弱不同

3.

反应

者的焓变分别为

则以下关系式中正确的是（） 可以通过爆鸣反应完成，也可以通过可逆电池完成，两

，热效应分别为Q1和Q2，若两反应途径的温度及压强相同，

(A)

(E)

4.以下所列现象中不于溶胶电动现象的是（）(A)电泳( (D)电渗(E)聚沉现象

5.以下因素中不能影响液体在毛细管中上升的高度的是（）

(C)外压 (E)毛细管插入液体的深度

6.如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则以下说法中正确的是（）

(A)各可逆电极的还原氢标电势值都增加1V

(E)电池的标准电动势值不会因此而改变

(三) 判断题

1.公式，对一定量理想气体的任何只有p、V、T变化的过程均适用。 (A)对

2.Zn与稀H2SO4反应，⑴在敞口瓶中进行，⑵在封口瓶中进行。在反应物质量相同的情况下，在封口瓶中进行反应的放热量大于在敞口瓶中进行反应的放热量。 (A)对

3.在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，所以CO2的热力学能和焓也不变。(B)错

4.经绝热不可逆膨胀过程，体系的，则经过其逆过程，即不可逆压缩过程体系的。(B)错

5.在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则。(B)错

6.体系从同一始态出发，经绝热不可逆过程达到的终态，若经过绝热可逆过程，则一定达不到该终态。 (A)对{中南大学物理化学在线作业答案}.

7.对纯组分而言，其化学势就等于其吉布斯自由能。(B)错

8.水在298K、下蒸发，。 (A)对

1.设对峙反应的正方向是放热反应，并设正、逆反应均为元反应，则升高温度更有利于增大正反应的速率常数。(B)错

2.连串反应的速率由最慢的一步决定，因此该最慢一步的反应级数就是总反应的级数(B)错

3.对理想气体反应则在确定温度压强下，当向已到达平衡的反应体系加入惰性气体时，平衡将向左移动。(B)错

4.某一固体在25℃和大气压力下升华，这意味着该物质三相点的压力大于大气压力。 (A)对

中南大学物理化学在线作业答案篇三

中南大学物化课后习题答案 7 章 化学动力学

第7章 化学动力学

1．以氨的分解反应2NH3==== N2＋3H2为例，导出反应进度的增加速率与，，

之间的关系，并说明何者用于反应速率时与选择哪种物质为准无关。

解：

∴

2．甲醇的合成反应如下：

，，

CO＋2Ｈ2 ===== CH3OH

已知，求，各为多少?

（答案：2.44，4.88mol·dm-3·h-1）

解：，

3．下列复杂反应由所示若干简单反应组成，试根据质量作用定律写出以各物质为准的速率方程式。

(1) (2)

(3) (4)

解：(1) ，

，

(2)

(3)

(4)

4．理想气体反应 2N2O5 → 4NO2＋O2，在298.15 K的速率常数k是1.73×10-5ｓ-1，速率方程为

。(1)计算在298.15K、

、12.0 dm3的容器中，此反应的和

即

各为多少?(2)计算在(1)的反应条件下，1s内被分解的N2O5分子数目。（答案：（1）

7.1×10-8，-1.14×10-7md·dm-3·s-1 （2）1.01×1018）

解：（1）

mol·dm-3

mol·dm-3·s-1

∴

-7

mol·dm-3·s-1

23

18

（2）1.4×10×12.0×6.022×10=1.01×10个分子

5．已知每克陨石中含238U 6.3×10-8ｇ，He为20.77×10st1:chmetcnv UnitName="cm" SourceValue="6" HasSpace="False" Negative="True" NumberType="1" TCSC="0">-6cm3(标

238238

准状态下)，U的衰变为一级反应：U → 206Pb＋84He由实验测得238U的半衰期为

＝4.51×109 y，试求该陨石的年龄。（答案：2.36×109年） 解：每克陨石中含He：

mol

最开始每克陨石中含238U的量：

mol

现在每克陨石中含238U的量：

mol

衰变速率常数：

∴

6．303.01 K时甲酸甲酯在85%的碱性水溶液中水解，其速率常数为4.53 mol-1·L·s-1。 (1) 若酯和碱的初始浓度均为1×10-3mol·L-1，试求半衰期。

(2 )若两种浓度，一种减半，另一种加倍，试求量少者消耗一半所需的时间为多少。

（答案：220.8，82.36s）

解：(1) 甲酸甲酯的水解反应为二级反应，且当酯和碱的初始浓度相等时，其速率方程可

化为纯二级反应速率方程形式：

故：

(2) 且当酯和碱的初始浓度不相等时为混二级反应，

将反应简写为： A + B → 产物

设t = 0时： 2×10-3 0.5×10-3 0

即：cA,0 = 2×10-3 mol·L-1，cB,0 = 0.5×10-3 mol·L-1， 则动力学方程为：

对B：当cB = 0.5cB,0时，必有：cA =1.75×10-3 mol·L-1， 所以对B而言：

7．在1100 K，测得NH3在W上起催化反应的数据如下：

NH3的初压p0/Pa 半衰期t1/2/min

35330 7.6

17332 3.7

7733 1.7

(1) 试证明该反应近似为零级反应；(2)求速率常数ｋ0。 （答案：38.66Pa·s-1）

解：(1) 对于纯零级反应，其半衰期为

用尝试法计算k0如下：

，则

Pa·s-1 ;

Pa·s-1

Pa·s-1

k0值基本为常数，因此为零级反应。

(2) 该反应的速率常数k0值可取以上3个计算值的平均值：k0 =38.56 Pa·s-1 8．1033 K时Ｎ2O的热分解获得如右数据：ｐ０／Pa 38663 47996

ｔ1/2／s 265 216

求：(1) 反应级数；

(2) 起始压强ｐ０＝101325 Pa时的半衰期。（答案：二级，101.6s） 解：(1) 因t1/2与p0有关，故不可能是一级反应。

用零级试尝：

，得：k0,1 = 72.95及k0,2 = 111.10

用二级试尝：

，得：k2,1 = 9.76×10-8及k2,2 =9.65×10-8

显然应为二级反应，平均：k2 = 9.71×10-8 (Pa·s)-1

(2) 当p0=101325 Pa时，

中南大学物理化学在线作业答案篇四

中南大学物理化学考试试卷 和答案

中南大学研究生考试试卷

2009— 2010学年 二 学期期末考试试题 时间110分钟

界面化学 课程 32 学时 2.0 学分 考试形式： 开卷

专业班级： 矿物加工工工程 姓名 学号 095611057 卷面总分100分，占总评成绩 70 %， 卷面得分

一、选择题(每小题2分，共26分)

1.液体表面最基本的特性是（ A ）

A.倾向于收缩 B.倾向于铺展 C.形成单分子吸附层

2.若将液体与毛细管壁间的接触角近似看作0°，则液体在毛细管中的液面可以看作（ C ）

A.凹型 B.凸型 C.球面

3.下列方程均为计算液a/液b界面张力γab 的经验公式，其中Fowkes公式为（ C ）

A.γab =γa -γb B.γab =γa + γb -2（γaγb）1/2

C. γab =γa + γb -2（γa dγb d）1/2

4.吊片法测定液体表面张力时，要求尽可能采用表面粗糙的吊片材料，其目的是（ A ）

A.改善液体对吊片的润湿使θ接近于0° B. 改善液体对吊片的润湿使θ接近于90°

C.改善液体对吊片的润湿使θ接近于180°

5.溶液中溶剂记为1、溶质记为2，则吸附量Γ2(1)的含义为（ C ）

A.单位面积表面相与含有相等总分子数的溶液相比较，溶质的过剩量

B.单位面积表面相与含有等量溶质的溶液相比较，溶剂的过剩量

C.单位面积表面相与含有等量溶剂的溶液相比较，溶质的过剩量

6.C12H25SO4Na（1）、C14H29SO4Na（2）、C16H33SO4Na（3）三种物质在水表面吸附达到饱和状态时，三种物质分子在表面所占面积am存在下列关系（ B ）

A. am,1> am,2> am,3 B. am,1≈am,2≈am,3 C. am,1< am,2< am,3

7.苯在水面上先迅速展开后又自动收缩成为小液滴漂浮在水面上，用于描述苯液滴形状的表化专业术语是（ C ）

A.二维液膜 B.多分子层 C.透镜

8.下列说法中不正确的是（ B）

A.任何液面都存在表面张力 B.平面液体没有附加压力

C.弯曲液面的表面张力方向合力指向曲率中心 D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心

9.运用过滤手段进行溶胶净化的目的是（ C ）

A.除掉反应过程中过量的副产物 B.除掉过量的电解质 C.除掉溶胶体系中的粗离子

10.溶液中胶体离子表面的热力学电位是指下列哪个电学参数（ A ）

A.φ0 B. φs C. ξ

11.造成接触角滞后的主要原因是（ C ）

A.测量方法 B.实验者过失 C.表面不均匀和表面不平整

12.固体自稀溶液中吸附等温线可分为4类18种，对于具有L型吸附等温线的吸附过程的特征，下列说法正确的是（ C ）

A.溶液有强烈的吸附竞争，且溶质分子以单一端基近似垂直吸附于固体表面

B.溶质与固体表面具有高亲和力，有类似与化学吸附特征的强烈吸附行为

C.Langmuir型，溶质比溶剂易于吸附，吸附时溶质分子多以其长轴或平面平行于固体表面

13.对于胶体体系下列说法正确的是（ B ）

A.电解质引发胶体体系聚沉的主要原因是使扩散层变厚

B.低浓度的聚合物可以使胶体体系发生聚沉，而高浓度的聚合物却可以使胶体体系稳定

C.胶体体系属于热力学多相体系，由于界面自由能显著，所以无论采取何种措施都不可能获得相对稳定的胶体溶液

二、填空题(每小题2分，共22分)

1. 液-固润湿过程有__沾湿过程_,__浸湿过程 , 铺展过程_.

2. 固体自溶液中吸附时，极性吸附剂易于从非极性溶液中吸附_极性_物质，而非极性吸附

剂易于从极性溶液中吸附 非极性物质。

3. 平衡状态时，对于溶液表面张力γ与溶液浓度c的γ-c等温线，若是存在(

那么溶质属于表面活性物质；若是存在()>0,cc0)<0，那么溶质属于 cc0

)的根据Traube规则对于有机同系物，同系物分子中每增加一个-CH2-基团，(cc0

数值增大约_3_倍。

4. 胶体制备的一般条件是：1）分散相在介质中的溶解度必须小；

2)必须有稳定剂存在。

溶胶净化的目的是使 溶胶稳定_和使溶胶纯净。

5. 胶体粒子表面电荷主要由电离、离子吸附、晶格取代三个途径获得，胶体体系典型的电动现象有电泳、电渗；典型的动电现象有流动电位、沉降点位。

6. 起始铺展系数S =a，，bab、终止铺展系数S’=abab.

7. 固体自溶液中吸附时，表观吸附量为零说明：在没考虑溶剂吸附时，每克吸附剂吸附溶

质的量为0。

8. 从胶体制备的思路上考虑，胶体的制备方法主要有：分散法、凝聚法。溶胶动力学性质

的微观基础是在分子热运动角度上看，胶体运动和分子运动没有本质的区别，都是不停、无规整的做分子热运动。

9. 导致胶体有一定颜色的主要原因是溶胶中质点对可见光选择性吸收、胶粒的散射。

10. 在超显微镜下观察胶体分散体系，若是视野中发现光点不闪烁，则胶体粒子的几何形状呈球形、正四面体、正八面体；若是胶体样品在搅拌状态下光点不闪烁静止状态下闪烁，

则胶体粒子的几何形状呈一轴长两周短的棒状结构；若是胶体样品在搅拌状态和静止状态下都闪烁，则胶体粒子的几何形状呈一轴短两周长的片状结构。

11. 液-液界面形成的主要途径有粘附、铺展、分散。

三、简答题(每小题3分，共21分,)

1. 什么是毛细凝结？{中南大学物理化学在线作业答案}.

【解】根据Kelvin公式，凹面上的蒸汽压比平面上小，所以在小于饱和蒸汽压时，凹面上

已达饱和而发生凝聚，这就是毛细凝聚现象。

2. 什么是反离子？

【解】因定位离子的吸附，是颗粒表面带与定位离子相同的电荷，为维持电中性，吸附溶液

中的反号离子，这样的反号离子叫作反粒子，形成紧密层和分散层。

3. 什么是表面自憎现象？

【解】虽然许多液体可在高能表面上铺展，如煤油等碳氢化合物可在干净的玻璃，钢上铺展，

但也有一些低表面张力的液体不能在高能表面上铺展。

出现这种现象的原因在于这些有机液体的分子在高能表面上吸附并形成定向排列的吸

附膜，被吸附的两亲分子以极性基朝向固体表面，而非极性基朝外排列从而使高能表面的组成和结构发生变化。即从高能表面变成低能表面，当低能表面的γc小于液体的γlg值时，这些液体便不能在自身的吸附膜上铺展，这种现象叫做自憎现象。

4. 任意列举三种测定液体表面张力方法名称。

【解】(1)角度测量法；（2）长度测量法；（3）力测量法

1、毛细管上升法2 、脱环法3、最大气泡压力法4、吊片法

5. 在研究低能固体表面的润湿性能过程中，Zisman首先发现，有机液体同系物在同一固

体表面上的θ随液体的gl降低而变小，规律方程为cos1(glc)试解释c的物理意义，并简要论述c与低能固体表面润湿性能的关系。

【解】γc表示液体同系列表面张力小于此值的液体方可在该固体上自行铺展，即S=0，若

为非同系列液体，以COSθ对γgl 作图通常也显示线性关系，将直线外推至COSθ=1处，亦可得γc。

γc是表征固体表面润湿性的经验参数，对某一固体而言，γc越小，说明能在此固体

表面上铺展的液体便越少，其可润湿状越差（即表面能较低）。

① 固体的润湿性与分子的极性有关，极性化合物的可润湿性明显优于相应的完全非

极性的化合物（如纤维素的γc=40～45，而聚乙烯为31）。

②高分子固体的可润湿性与其元素组成有关，在碳氢链中氢被其他原子取代后，其润湿

性能将明显改变，用氟原子取代使γc变小（如聚四氟乙烯为18），且氟原子取代越多，γc越小（聚－氟乙烯为28）。而用氯原子取代氢原子则使γc变大可润湿性提高，如聚氯乙烯的γc为39，大于聚乙烯的31。

③附有两亲分子单层的高能表面显示出低能表面的性质，这说明决定固体表面润湿性能

的是其表面层的基团或原子，而与基体性质关系不大。因此，当表面层的基团相同时不管基体是否相同，其γ c 大致相同。

同系物是结构相似，而分子相差一个分子组或某个官能团的集合体。因此，c是可以认为由于相差的分子组或分子集团而造成的gl减少的量。

cos1(glc)2ssl由cossg ：clglglgsglgl

6. 苯滴在干净平整的水面上，先迅速展开，然后又自动收缩成小液滴漂浮在水面上，根据

下列数据计算解释这种实验现象。苯/水 = 35.0mN/m

苯= 28.9mN/m 苯' =28.8mN/m 水 = 72.8mN/m 水'= 62.2mN/m

【解】由于界面张张与界面的性质还有关，故会出现界