《作业与测评》答案化学必修四

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《作业与测评》答案化学必修四篇一

高中化学选修四___全套同步练习+_答案

选修4 《化学反应原理》全套同步练习--第一章

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化

【基础知识】

1．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。

2．我们用ΔH表示，其单位常用。放热反应的ΔH为

3．能表示。

【巩固练习】

1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行

2．下列说法正确的是（）

A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数 B．热化学方程式中只需标明生成物的状态

C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D．有能量变化的不一定是化学变化

3．根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）

A．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/mol B．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/mol

C．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和 D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

4．下列说法正确的是（） A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C．加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为―—‖

5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（）

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2

C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4

6．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数

则关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是（） A．ΔH1=ΔH2 C．物质的质量 D．物质的量 D．无法判断

7．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为ΔH1，后者热效应为ΔH2， B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2

9．已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) +

C．H2 ( g ) + 1O2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ΔH =－484 kJ/mol 21O2 ( g ) = H2O ( g ) ΔH =－242 kJ/mol D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ΔH =＋484 kJ/mol 2

110．有如下三个反应方程式（） H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ/mol 2

1 H2（g）＋O2（g）＝H2O( l ) ΔH＝b kJ/mol 2

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O( l ) ΔH＝c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是（）A．它们都是吸热反应 B．a、b、c均为正值 C．a＝b D．2b＝c

11．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）

A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋28.7kJ/mol B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－28.7kJ/mol C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57.4kJ/mol D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.4kJ/mol

12．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式

2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）； ΔH2＝?的说法正确的是（） A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应的ΔH2大于零

C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol D．该反应与上述反应属于可逆反应

13．断裂以下的物质需要能量最多的是（） A．HCl B．HBr C．HI D．HAt

14．下列叙述中正确的是（）A．实现H2→H+H的变化，要放出能量 B．液态水变成气态水要吸收能量

C．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量 D．CaO和水反应过程中焓变大于0

15．表示正反应是吸热反应的图像是（）

16．写出下列反应的热化学方程式。

（1）6.0 g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ 热量。

（2）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量

17．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。温度计 18．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在硬纸板如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中

所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：碎纸条（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品

是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填―偏大、偏小、无影响‖)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填―相等、不相等‖)，所求中和热填―相等、不相等‖)，简述理由。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填―偏大‖、―偏小‖、―无影响‖）。

19．已知：H2 ( g ) + 1O2 ( g ) = H2O ( g )，反应过程中能量变化如图所示， 2H2

请回答下列问题。（1）a、b、c分别代表什么意义？a：；b：； c：

（2）该反应是（填―放热‖或―吸热‖），

Δ0（填―>‖―<‖或―=‖）。

C,Al【能力提升】20．由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl8004 Ti

Mg 已知①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝―393.5 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g) ＝2CO2(g)

ΔH＝―566 kJ/mol ③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g) ΔH＝+141kJ/mol

则TiO2(s)+2Cl2(g) + C(s)＝TiCl4(g)+ 2CO(g)的ΔH＝。反应TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是。

第二节燃烧热能源

【基础知识】1．反应热可分为多种，如：、、等。

由实验测得。

2．能源就是，它包括化石燃料（、、）、源是和的重要物质基础，它的开发和利用，可以用来衡量一个国家或地区的

【巩固练习】1．下列说法中正确的是（）A．1molH2SO4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．在25℃、101 kPa，1mol S和2mol S的燃烧热相等C．CO是不稳定的化合物，它能继续和O2反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）

A．C6H12O6(s)+6O2(g) ＝ 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH ＝―{《作业与测评》答案化学必修四}.

B．CH3CH2OH(l)+，叫做该物质的燃烧热，单位为通常可利用 1O2(g) ＝ CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH ＝―2

C．2CO(g)+O2(g) ＝CO2(g) ΔH ＝― 56D．NH3(g)+O2(g) ＝ NO(g)+H2O(g) ΔH ＝―d kJ／mol 44

3．下列各组物质的燃烧热相等的是（）

A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳 C．3mol乙炔和1mol苯 D．淀粉和纤维素

4．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（）

A．2CO (g ) + O2 (g ) ＝ 2CO2 (g ) ΔH = ―556 kJ/mol B．CH4 (g ) + 2O2 (g ) ＝ CO2 (g ) + 2H2O (l ) ΔH = —890kJ/mol

C．2H2 (g ) +O2 (g ) ＝ 2H2O(l ) ΔH ＝―571.6 kJ/mol D．H2 (g ) + Cl2 (g ) ＝ 2HCl (g) ΔH ＝―184.6 kJ/mol

5．燃烧热与反应热的关系是（）A．燃烧热是反应热的一种类型 B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属与反应热，反应热是在25℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值

6．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体充分燃烧，释放的热量为（） A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ

7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

8．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol

890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）

1A．C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH =―393.5 kJ/mol 2

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH = ―890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =―2800 kJ/mol

9．1.5 g火箭燃料二甲基肼（CH3－NH—NH－CH3）完全燃烧，放出50 kJ热量，二甲基肼的燃烧热为（）

A．1000 kJ/mol B．1500 kJ/mol C．2000 kJ/mol D．3000 kJ/mol

10．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A．2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(1) ΔH＝―285.8 kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(1) ΔH＝+571.6 kJ／mol

1C．2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+O2(g) ＝ H2O(1) ΔH＝―285.8 kJ／mol 2

11．下列能源通过化学反应产生的是（）A．太阳能 B．潮汐能 C．电池产生的电能

12．已知下列热化学方程式： D．风能

1O2(g)＝H2O(l) 2

1③ C(s)+O2(g)＝CO(g) 2① H2(g)+ΔH ＝―285kJ/mol ② H2(g)+1O2(g)＝H2O(g) 2ΔH ＝―241.8kJ/mol ΔH ＝―110.4 kJ/mol ④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是。（2）C的燃烧热为。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为。

（4）CO燃烧的热化学方程式为。

13．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。若1g水蒸气转化为液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)＋1O2(g)＝H2O( l )的ΔH 。氢气的燃烧热为kJ/mol。 2

14．硝化甘油（C3H5N3O9,无色液体）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是。

已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为 kJ。

【能力提升】15．CO、CH4、均为常见的可燃气体。

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为。

（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是。

（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO和CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）。 ②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示是第三节化学反应热的计算

【基础知识】1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，，

其反应热是的。换句话说，化学反应的反应热只与

有关，而与反应的无关。这就是盖斯定律。

【巩固练习】1．已知H2O(g)＝H2O( l ) ΔH1＝―Q1 kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH( l ) ΔH2＝―Q2 kJ/mol

C2H5OH(g) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH3＝―Q3 kJ/mol

若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）

A．（Q1+Q2+Q3）kJ B．0.5（Q1+Q2+Q3）kJ C．（1.5Q1+Q2+Q3）kJ D．（1.5Q1－Q2+Q3）kJ

2．已知下列热化学方程式：Zn(s) +

Hg(l) +1O2(g)＝ZnO(s) ΔH2＝―351.1 kJ/mol 21O2(g)＝HgO(s) ΔH2＝―90.7 kJ/mol 2

D．―260.4 kJ/mol 由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ZnO(s) +Hg(l) ΔH3 ，其中ΔH3的值是（） A．―441.8 kJ/mol B．―254.6kJ/mol C．―438.9 kJ/mol

3．已知CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝―Q1（1），

2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝―Q2（2）

2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝―Q3（3）。常温下，取体积比为4 : 1的甲烷和氢气的混合物气体112L（标况），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）

A．4 Q1+ 0.5 Q3 B．4 Q1+ 0.5 Q2

C．4 Q1+ Q3 D．4 Q1+2 Q2

4．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g)； ΔH＝―566 kJ/mol

CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l)； ΔH＝―890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为你 A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ

5．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出

D．大于196.64kJ 的热量为（） A．196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ

6．已知葡萄糖的燃烧热是2840 kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）

A．26.3kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ

7．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

8．已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：

N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g） ΔH＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534kJ/mol

则肼与NO2反应的热化学方程式为（）

A．N2H4（g）＋NO2（g）＝

B．N2H4（g）＋NO2（g）＝3N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝＋567.85kJ/mol 23N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－567.85kJ/mol 2

3C．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋567.85kJ/mol 2

3D．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－567.85kJ/mol 2

9．已知热化学方程式：2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g) ΔH＝+58kJ/mol

C(s) +O2(g) = CO2(g) ΔH＝－94kJ/mol

为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（）

A．58/94mol B．58/(94×2) mol C．(58×2)/94mol D．(94×2)/58mol

10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol

1②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol 2

下列说法正确的是（）

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol 总能量总能量 11．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

12．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g) +

＝ kJ/mol 。氢气的燃烧热为 kJ/mol 。

13．实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH 1＝－890.3kJ/mol

C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) ΔH 2＝―393．5kJ/mol

1O2(g) = H2O(l) 的ΔH2

《作业与测评》答案 化学必修四篇二

高中化学选修四学生课时作业单元测试模块测试

第1章第1节第1课时作业

1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是( )

A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用 D．吸热反应没有利用价值

2．当两个原子形成共价键时，原子的能量将( )

A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高，一个降低 3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是( )

A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 4．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是( )

A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3 5．由下图分析，有关叙述正确的是(

)

A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等 B．A―→B＋C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和 D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应 6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )

A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧

7．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是( )

A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

8．下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：

(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_________，试管中看到的现象是____。

(2)导管中液面A__________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

9．在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做如图所示的实验：

在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后再加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

试回答下列问题：

(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是什么？

(2)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是什么？(回答出三个以上的原因)

(3)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(回答出两种方案)

(4)实验中即使不“结冰”，将烧杯提起的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是什么？

试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因“结冰”而黏在一起的。

10．已知在一定条件下，断开1 mol H—H键需要吸收436 kJ的能量，断开1 mol Cl—Cl键需要吸收243 kJ的能量，断开1 mol H—Cl键需要吸收431 kJ的能量。

问：H2＋Cl2===2HCl是放热反应还是吸热反应？生成2 mol HCl时的能量变化是多少？

第1章第1节第2课时作业

1．下列说法正确的是( )

A．书写热化学方程式，只要在化学方程式右端写上热量的符号和数值即可

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ

2．下列说法正确的是( )

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫做中和热

＋－

D．表示中和热的离子方程式：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝57.3 kJ/mol

3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是( )

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

4．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：

＋－

H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 对下列反应：

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol

H2SO4(浓)＋Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol 22

HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol

上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )

A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1＝Q2＝Q3 D．Q2＝Q3>Q1 5．有如下三个热化学方程式：

H2(g)O2===H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

H2(g)O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ/mol 关于它们的下列表述正确的是( )

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c

6．根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ/mol，分析下列说法中正确的是( )

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q，Q值大于297.23 kJ/mol B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q，Q值小于297.23 kJ/mol C．1 mol SO2的键能总和大于1 mol S与1 mol O2的键能总和 D．1 mol SO2的键能总和小于1 mol S与1 mol O2的键能总和 7．已知下列两个热化学方程式

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，C3H8(g)＋5O2(g)===4H2O(l)＋3CO2(g) ΔH＝－2 220.0 kJ/mol。实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是( )

A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1 8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是( )

A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0

9．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋{《作业与测评》答案化学必修四}.

O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ/mol的说法中，正确的是( )

A．当有10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量 B．当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量 C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量 D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

10．如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是( )

A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5

kJ/mol

《作业与测评》答案化学必修四篇三

选修四化学反应与能量课时作业一(附答案)

化学反应与能量课时作业一

一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）

1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

2、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)

－3、已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－Q1KJ·mol1

－ 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－Q2KJ·mol1

－ 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－Q3KJ·mol1

常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为（）

A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2

C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q3

4、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）

1①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g) ＝CO(g) △H2 2

②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g) ＝SO2(g) △H4

1③H2(g)＋2(g) ＝H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g＝2H2O(l) △H6 2

④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

5、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是( )

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

6、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则

乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ / mol

B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ / mol

C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / mol

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ / mol

7、下列说法或表示方法正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.19 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D．在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol

＋－

8、下列关于活化能的说法中，不正确的是（）

A．若某吸热反应的活化能变大，则反应热也变大

B．活化能指的是活化分子比反应物分子多出的能量

C．活化能越低，说明一般反应物分子越容易成为活化分子

+-D．Ag与Cl反应几乎瞬间完成，主要原因就是其活化能极低

9、下列说法中，正确的是（）

A．分子之间发生碰撞就能够发生化学反应

B．活化分子之间发生碰撞就能够发生化学反应

C．分子之间发生有效碰撞是发生化学反应的充要条件

D．分子具有较高的能量是发生有效碰撞的充要条件

10、关于热化学方程式的说法中，正确的是（）

A．由于反应的热效应受物质聚集状态的影响，所以要标明各物质的状态

B．由于反应的热效应不受温度和压强的影响，所以不必标明温度和压强

C．反应热的单位是kJ/mol，指的是生成1mol产物所吸收或放出的热量

D．热化学方程式中的化学计量数代表分子个数

二、选择题（共8小题，每小题4分，共32分。每小题有1-2个正确选项）

11、下列说法正确的是（）

A物质发生化学变化都伴随着能量变化

B任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D即使没有物质变化，也可能有能量的变化

12、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）

A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少

13、下列说法正确的是（）{《作业与测评》答案化学必修四}.

A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B.物质燃烧一定是放热反应

C.放热的化学反应不需要加热就能发生

D.吸热反应不加热就不会发生

14、1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是（）

A．2 H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H ＝－142.9kJ/mol

B．2 H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H ＝－571.6kJ/mol

C．2 H2 ＋ O2 ＝ 2 H2O △H ＝－571.6kJ/mol

D．H2(g) ＋1O2(g) ＝ H2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol 2

15、已知:⑴、H2﹙g﹚＋1/2 O2﹙g﹚＝H2O﹙g﹚ △H1＝aKJ/mol

⑵、2H2﹙g﹚＋ O2﹙g﹚＝2H2O﹙g﹚ △H2＝bKJ/mol

⑶、H2﹙g﹚＋1/2 O2﹙g﹚＝H2O﹙l﹚ △H3＝cKJ/mol

⑷、2H2﹙g﹚＋ O2﹙g﹚＝2H2O﹙l﹚ △H4＝dKJ/mol

下列关系式中正确的是（）

A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a＝b<0 D.2c＝d>0

16、化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A.N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) △H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol

B.N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H ＝ 2(b—a)kJ/mol

C.1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H ＝ (b＋c—a)kJ/mol

D.1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g) △H ＝ (a＋b)kJ/mol

17、关于反应热的说法中，正确的是（）

A．吸热反应的△H<0 B．放热反应的△H<0

C．同一化学反应，化学计量数对其△H的数值没有影响

D．不同的反应，放热多的△H大

18、已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2

(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量（）

A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ

三、非选择题

19、（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中

和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，其作用

是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则测得反应放出能量的数值。

(填“偏大、偏小、无影响”)。

（4）实验中，NaOH过量的目的是。

（5）请指出装置中存在的错误之处。

20、(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式（均为25℃、101kPa）。

⑴1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________

⑵若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。____________________________________________________________________

⑶用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________

⑷已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________

21、（14分）右图是一个简易测量反应是吸热还是放热的实验装置。利用此装置可以很方便的测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：

①将铝片加人少试管内，然后注人足量盐酸，有关反应的离子方程

是：。

试管中观察到现象是。

②S形导管中液面A （填“上升”·“下降”）原因

是，说明此反应（填“吸热”、“放热”）。

③若向小试管中加入NH4NO3晶体和水，S形导管的液面A ，原因是。

化学反应原理小测1

2011年10月12日