2017高一化学暑假作业答案

2017高一化学暑假作业答案篇一

高一化学暑假作业(1)参考答案

高一化学暑假作业（1）参考答案

1．C 2．C 3．A 4．C 5．C 6．A 7．A 8．B 9．A 10．D 11．D 12．B 13．D 14．B 15．C 16．A 17．A 18．A 19．（1）树状分类法

（2）②H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2

③KOH或NaOH ⑥K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2 （3）⑤→⑦：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

⑦→⑤：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 20.（1）不正确．．．的是 第二次 （2）检测顺序是 CO2-、SO2-、Cl- （32-2- 子方程式是 Ag+＋21. 【提出猜想】NaOH溶液全部变质

【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红；产生白色沉淀，酚酞试液不变色 【实验反思】(1)③④

(2)硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分) 【拓展应用】密封保存

22.（1）还原剂是，顺序是3+2+2+ （2）氯气的体积（标准状况）是 （3+-2+ ②铜粉能溶解的是3）mol

高一化学暑假作业（2）参考答案

1-5 DBCAC 6-10 CCADC 11-15 BABCA 16-20 DAABC 21．(1) K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3 ；线桥略 (2) ①2、16、3、2、6、6、8 线桥略

②Cl2；氧化性；氧化产物 ③ 2 mol

22．(1) AgCl (2) Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4 ⑶写出各反应的离子方程式：

①CO－2H＋＝H↑ ②Cl－＋Ag＋

32＋22O＋CO2＝AgCl↓

⑤SO－＋Ba2＋

4＝BaSO4↓

23．Ⅰ．(1)烧杯； 2.0；玻璃棒；500mL容量瓶； 1—2； 胶头滴管 (2) CBEAFD Ⅱ．⑴ 偏低；⑵偏低；⑶偏低；⑷偏低；⑸无影响；⑹偏高 24．（1）Ba2++ CO32-=BaCO3↓ （2）c(NaOH)=1mol/L

高一化学暑假作业（3）参考答案

14、（1）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 9a/11.2 （2）2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 80:27 （3）2:3 15、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ① Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

③离

② Fe(OH)3胶体；有一条光亮的通路（或有光路、或有丁达尔效应、或有光效应）；溶液和胶体。 3+2+

③ 2Fe + Fe = 2Fe 16、（1）0.06 440 （2）400

高一化学暑假作业（4）参考答案

11、（1）2NH4C1 + Ca（OH）2 2NH3↑+ CaC12 + 2H2O （2）A （3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶 12、（1）FeCl2

（2）自来水消毒或制造盐酸 （3）观察两种溶液颜色 硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液 （4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（5）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 13、（1）⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦顺序可对调) （2）大理石和盐酸 （3）吸收混在氧气中未反应的CO2 吸收混在CO2中的HCl （4）a c 14、

④除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空气。

－－－

15、（1）H+ + OH = H2O； CO32 + H+ = HCO3 （2）224 （3）0.2； 0.02mol

高一化学暑假作业（5）参考答案

17. (1)H(4)K＞Na＞H 处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大

··＋－

(5)NH3 ＞ NH3＋HCl=NH4Cl (6)NaCl Na[:Cl:] 黄

··

(7)Al 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 18.（1）Al2O3 (2)P2O5 硫 (3)Cl2+H2O=HCl+ HClO 19．Ⅰ.⑴温度 ⑵反应物本身性质 ⑶ 催化剂 Ⅱ.⑴ V正> V逆 ⑵0.25 mol·L-1·min-1 ⑶75% ⑷ V逆 增大 20.(1)试管 胶头滴管 (2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

－－

Cl2＋2I===2Cl＋I2 (3)萃取剂

(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色

高一化学暑假作业（6）参考答案

＋‥ －

17.(1)C O S (2)Na[:O:H] 离子键、极性共价键 离子

‥

18.(1)氮 氧 硫

‥ ．． ‥ (3)2H·(2) :N ： ： N:＋·S· → H: S :H

‥ ‥

－＋＋‥‥

19.(1)第三周期第ⅡA族 Na[:O:O:]2Na

－－‥

(2)O＜N＜Al＜Mg＜Na ‥ (3)2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ (4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他合理也可) 20. (1)可能不同 化学方程式中各物质的化学计量数之比

－－－－

(2)0.1mol·L1·min1 0.05mol·L1·min1 (3)增大 增大 增大 减小 21. (1)9.75g (2)1.806×1023 (3)0.75mol/L

222（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘）

16、8 CH3-CH2-CH(CH3)-C(CH3)3 CH3-CH2-C(CH3)2-CH(CH3)2 CH3-C(CH3)2-CH2-CH(CH3)2

17、(1)CH2＝CH2 羟基 (2)Na2CO3溶液或石蕊溶液 产生气泡或变红 (3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

2CH3CHO+2H2O 2CH3CH2OH+O2

(4)①CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应

②防倒吸 ③液体分层

Cu

高一化学暑假作业（8）参考答案

17、（1） HHHHH

H （2） （3）

（4） CH2OH（CHOH）4CHO （5）(CH

3)3CCH2CH3

18、(1)①Ca2++ CO32-===CaCO3↓, Ba2++ CO32-====BaCO3↓ ②2H++ CO32-====CO2↑+H2O，OH-+H+====H2O (2)①贝壳 ②制取氢氧化镁

(3)①2Br-+Cl2====Br2+2Cl- ②通入热空气或水蒸气将溴蒸气吹出

19、由题意可知A为乙烯，与水加成时生成乙醇(B)，乙醇氧化时生成乙醛(C)，进一步氧化生成乙酸(D)，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯(E)。丁烷有两种同分异构体，分别为正丁烷、异丁烷，符合题干条件的是异丁烷。 答案：(1)

(2)羟基 羧基 加成反应

(3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

(4)加入浓硫酸作催化剂、加热

20、 分子式为C2H6O，可能的结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3 解：n(H2O)=5.4g/18g·mol-1=0.3mol, 则n(H)=0.6mol

CO + CuO Cu + CO2 m(固体减重) 1mol 1mol 16g n(CO) n(CO2) 1.6g

可得：n(CO)=0.1mol,同时生成n(CO2)为0.1mol; 由干燥管增重8.8g可知CO2总的物质的量为0.2mol, 则原燃烧生成的CO2为0.2mol-0.1mol=0.1mol

则0.1mol原有机物中含氧原子：n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)

=0.1mol×2+0.1mol+0.3mol-5.6L/22.4L·mol-1×2 =0.1mol

n(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)=1∶2∶6∶1 故有机物的分子式为C2H6O 可能的结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3

2017高一化学暑假作业答案篇二

高一化学暑假作业(1)参考答案

高一化学暑假作业（1）参考答案

1．C 2．C 3．A 4．C 5．C 6．A 7．A 8．B 9．A 10．D 11．D 12．B 13．D 14．B 15．C 16．A 17．A 18．A 19．（1）树状分类法

（2）②H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2

③KOH或NaOH

⑥K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2

（3）⑤→⑦：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

⑦→⑤：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

20.（1）不正确．．．的是 第二次 （22-2-- （3CO32-避免干扰SO42-的检验 离子方程式是 Ag+21. 【提出猜想】NaOH溶液全部变质

【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红；产生白色沉淀，酚酞试液不变色 【实验反思】(1)③④

(2)硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分) 【拓展应用】密封保存

22.（1）还原剂是，顺序是3+2+2+ （2）氯气的体积（标准状况）是 （3+-2+ ②铜粉能溶解的是3）mol

高一化学暑假作业（2）参考答案

1-5 DBCAC 6-10 CCADC 11-15 BABCA 16-20 DAABC 21．(1) K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3 ；线桥略 (2) ①2、16、3、2、6、6、8 线桥略

②Cl2；氧化性；氧化产物 ③ 2 mol

22．(1) AgCl (2) Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4 ⑶写出各反应的离子方程式：

①CO－＋＝H－＋

32＋2H2O＋CO2↑ ②Cl＋Ag＝AgCl↓

⑤SO2－＋Ba2＋

4＝BaSO4↓

23．Ⅰ．(1)烧杯； 2.0；玻璃棒；500mL容量瓶； 1—2； 胶头滴管 (2) CBEAFD Ⅱ．⑴ 偏低；⑵偏低；⑶偏低；⑷偏低；⑸无影响；⑹偏高 24．（1）Ba2++ CO32-=BaCO3↓ （2）c(NaOH)=1mol/L

高一化学暑假作业（3）参考答案

14、（1）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 9a/11.2 （2）2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 80:27 （3）2:3 15、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

③

① Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

② Fe(OH)3胶体；有一条光亮的通路（或有光路、或有丁达尔效应、或有光效应）；溶液和胶

3+2+

体。 ③ 2Fe + Fe = 2Fe 16、（1）0.06 440 （2）400

高一化学暑假作业（4）参考答案

11、（1）2NH4C1 + Ca（OH）2 2NH3↑+ CaC12 + 2H2O （2）A （3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶 12、（1）FeCl2

（2）自来水消毒或制造盐酸 （3）观察两种溶液颜色 硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液 （4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（5）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 13、（1）⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦顺序可对调) （2）大理石和盐酸 （3）吸收混在氧气中未反应的CO2 吸收混在CO2中的HCl （4）a c 14、

④除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空气。

－－－

15、（1）H+ + OH = H2O； CO32 + H+ = HCO3 （2）224 （3）0.2； 0.02mol

高一化学暑假作业（5）参考答案

(4)K＞Na＞H 处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大

··＋－

(5)NH3 ＞ NH3＋HCl=NH4Cl (6)NaCl Na[:Cl:] 黄

··

(7)Al 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 18.（1）Al2O3 (2)P2O5 硫 (3)Cl2+H2O=HCl+ HClO 19．Ⅰ.⑴温度 ⑵反应物本身性质 ⑶ 催化剂 Ⅱ.⑴ V正> V逆 ⑵0.25 mol·L-1·min-1 ⑶75% ⑷ V逆 增大 20.(1)试管 胶头滴管 (2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

－－

Cl2＋2I===2Cl＋I2 (3)萃取剂

(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色

高一化学暑假作业（6）参考答案

＋‥ －

17.(1)C O S (2)Na[:O:H] 离子键、极性共价键 离子

‥

18.(1)氮 氧 硫

‥ ．． ‥ (3)2H·(2) :N ： ： N:＋·S· → H: S :H

‥ ‥

－＋＋‥‥

19.(1)第三周期第ⅡA族 Na[:O:O:]2Na

－－‥

(2)O＜N＜Al＜Mg＜Na ‥ (3)2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ (4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他合理也可) 20. (1)可能不同 化学方程式中各物质的化学计量数之比

－－－－

(2)0.1mol·L1·min1 0.05mol·L1·min1 (3)

增大 增大 增大 减小 21. (1)9.75g (2)1.806×1023 (3)0.75mol/L

222（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘）

16、8 CH3-CH2-CH(CH3)-C(CH3)3 CH3-CH2-C(CH3)2-CH(CH3)2 CH3-C(CH3)2-CH2-CH(CH3)2

17、(1)CH2＝CH2 羟基 (2)Na2CO3溶液或石蕊溶液 产生气泡或变红 (3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

2CH3CHO+2H2O 2CH3CH2OH+O2

(4)①CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应

②防倒吸 ③液体分层

Cu

高一化学暑假作业（8）参考答案

H

17、（1） HCHHHHH

CH （2）

（3）

（4） CH2OH（CHOH）4CHO （5）(CH3)3CCH2CH3

18、(1)①Ca2++ CO32-===CaCO3↓, Ba2++ CO32-====BaCO3↓ ②2H++ CO32-====CO2↑+H2O，OH-+H+====H2O (2)①贝壳 ②制取氢氧化镁

(3)①2Br-+Cl2====Br2+2Cl- ②通入热空气或水蒸气将溴蒸气吹出

19、由题意可知A为乙烯，与水加成时生成乙醇(B)，乙醇氧化时生成乙醛(C)，进一步氧化生成乙酸(D)，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯(E)。丁烷有两种同分异构体，分别为正丁烷、异丁烷，符合题干条件的是异丁烷。 答案：(1)

(2)羟基 羧基 加成反应

(3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

(4)加入浓硫酸作催化剂、加热

20、 分子式为C2H6O，可能的结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3 解：n(H2O)=5.4g/18g·mol-1=0.3mol, 则n(H)=0.6mol CO + CuO Cu + CO2 m(固体减重)

1mol 1mol 16g n(CO) n(CO2) 1.6g

可得：n(CO)=0.1mol,同时生成n(CO2)为0.1mol; 由干燥管增重8.8g可知CO2总的物质的量为0.2mol, 则原燃烧生成的CO2为0.2mol-0.1mol=0.1mol

则0.1mol原有机物中含氧原子：n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)

=0.1mol×2+0.1mol+0.3mol-5.6L/22.4L·mol-1×2 =0.1mol

n(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)=1∶2∶6∶1 故有机物的分子式为C2H6O 可能的结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3

2017高一化学暑假作业答案篇三

最新精编2016-2017年高一暑假语文作业含答案 (2){2017高一化学暑假作业答案}.

高一语文 暑假作业3

阅读下面一段文言文，完成下面的练习题。

元晖，字景袭。少沉敏，颇涉文史。宣武即位，为给事黄门侍郎。

初，孝文迁洛，旧贵皆难移，时欲和众情，遂许冬则居南，夏便居北。宣武．

颇惑于左右之言，外人遂有还北之闻，至乃牖卖田宅，不安其居。晖乃请间言事，．

具奏所闻，曰：比来迁人，安居岁久，公私计立，无复还情。伏愿陛下终高．．祖既定之业，勿信邪臣不然之说。”帝纳之。

再迁侍中，领右卫将军，虽无补益，深被亲宠。凡在禁中要密之事，晖别奉旨，藏之于柜，唯晖入乃开，其余侍中、黄门莫有知者。时侍中卢农亦蒙恩眄，故时人号曰：“饿彪将军，饥鹰侍中”。迁吏部尚书。纳货用官，皆有定价，大郡二千匹，次郡一千匹，下郡五百匹，其余官职各有差，天下号曰市曹。出为冀州刺史。下州之日，连车载物，发信都至汤阴间，首尾相属，道路不断。其聚敛．

无极，百姓患之。

明帝初，征拜尚书左仆射，诏摄吏部选事。晖上书论政要：其一曰：御史之职，务使得贤。必得其人，不拘阶秩，久于其事，责其成功。其二曰：安人宁边，．

观时而动。顷来边将亡远大之略，贪万一之功，斯乃庸人所为，锐于奸利之所致．

2017高一化学暑假作业答案篇四

高一化学暑假作业(含答案)

高一化学暑期假期作业

一、单项选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)

1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( ) A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能 B．原电池将化学能转化为电能{2017高一化学暑假作业答案}.

C．二次电池充电时将电能转化为化学能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

2．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一反应速率的是( )

①v(N－1－1

2)＝0.03 mol·L·min

②v(NH0.09 mol·L－1·min－1

3)＝

③v(H－1－1

2)＝0.045 mol·L·min

④v(H)＝0.135 mol·L－1·min－1

2 A．①② B．①③ C．③④ D．②④

3．(2011年北京西城区高一检测)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )

A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3

4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是( )

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对水和土壤的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中的石墨电极

5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属活动性顺序是( ) A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c

6．反应4NH3(g)＋5O2＋6H2O(g)，在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3

减少了0.12 mol，则该反应的化学反应速率表示正确的是( ){2017高一化学暑假作业答案}.

A．NH－1－1

3：0.002 mol·L·s

B．H－1－1

2O：0.002 mol·L·s

C．NO：0.0015 mol·L－1·s－1

D．O－1－1

2：0.00125 mol·L·s 7．(2011年茂名高一检测)用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是( )

A．加少量稀硫酸 B．加热 C．加蒸馏水 D．加少量蓝矾

8．(2011年汕头高一检测)一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向

两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH－－2－

4＋10OH－8e===CO3＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2

＋8e－===8OH－

。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是( )

A．X为负极，Y为正极

B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移 D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

9．有可逆反应：mA＋nB===xC(A、B、C均为气体)，已知v(A)＝a mol·L－1·min－1

，v(B)

＝b mol·L－1·min－1，v(C)＝c mol·L－1·min－1

，则x的值为( )

A.bcB.

acnm C.mcb

D.mca

10．人造地球卫星使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－

－2e－===ZnO＋HO＋2e－===2Ag＋2OH－

2O，Ag2O＋H2。据此判断Ag2O是( )

A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化 11．(2011年广州高一检测)甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；

乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；

下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是(

)

二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)

12．(2011年潮州高一检测)将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中发生原电池反应，下列叙述正确的是( )

A．负极附近的SO2－

4浓度逐渐增大 B．正极有O2逸出

C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．铜片上有H2逸出

13．(2010年高考浙江卷改编题电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li＋＋FeS＋2e－

===Li2S＋Fe。

有关该电池的下列说法中，正确的是( ) A．在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为0价 B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋

D．电池工作时，电子流向由正极到负极

14．NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中，正确的是( )

A．使用催化剂能加快化学反应速率 B．降低压强能加快化学反应速率 C．升高温度能加快化学反应速率 D．改变压强对化学反应速率无影响

15．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( )

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，NH3的体积分数不再变化 三、非选择题(本题包括5小题，共51分)

16．(8分)H2与Cl2在点燃或光照条件下都能发生反应。 (1)H2在Cl2中燃烧时的现象为

_______________________________________________________________， 该反应的化学方程式为

_______________________________________________________________， 该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ的热量，断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量，而形成1 mol HCl分子中的化学键释放431 kJ的热量，试求1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为________ kJ。

17．(9分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化

钛(TiO表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H激光

2)2O=====TiO22H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。{2017高一化学暑假作业答案}.

试回答下列问题：

(1)分解海水时，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键。分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H＋2O2－－4e－

2===2H2O

B极：O＋4e－===2O2－

2

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

18．(10分)给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 mol·L－1

的H2SO4溶液、导线、1000 mL量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要 ________________________________________________________。

(2)a电极材料为________，其电极反应式为________________________________； b电极材料为________，其电极反应式为__________________________________。

(3)当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________ 。{2017高一化学暑假作业答案}.

19．(12分)(2011年上海高一检测)利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。

①按图所示将实验装置连接好。

②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅。

回答下列问题：

(1)CaO与水反应的化学方程式为__________________，该反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)NH4NO3晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸热反应。

(3)查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO22O4(g)，已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。

20．(12分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应为：___________________________________。

银片上发生的电极反应为：_________________________________________。 (2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)； ②通过导线的电量。

(已知N23－1，电子电荷为1.60×10－19

A＝6.02×10 mol C) 21．已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2 = 2P2O5(s) ΔH1,4P（红，s）+5O2 = 2P2O5 （s）ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是() A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法确定 22已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol 1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol

写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。

高一化学假期作业详解答案

1解析：选A。煤燃烧时，化学能转化为热能和光能。

2解析：选D。根据同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，故D项正确。

3解析：选D。化学键的断裂要吸收能量，而化学键的形成要放出能量，该反应为放热反应，所以吸收的能量要比放出的能量少，故有Q1＋Q2＜2Q3。

4解析：选B。废旧电池集中处理，原因很多，但主要是防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对水和土壤的污染。

5解析：选C。装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属失电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属活动性顺序为d＞a＞b＞c，选C项。

6解析：选D。依据题给NH3的变化量，首先求出用NH3表示的化学反应速率：v(NH3)＝0.12 mol－2 L×60 s

mol·L1·s－1

；然后依据“同一反应中反应速率之比等于化学方程式中各相

应物质的化学计量数之比”，可知：v(O－1－1－1

2)＝0.00125 mol·L·s，v(NO)＝0.001 mol·L·s－1，v(H－1－1

2O)＝0.0015 mol·L·s，故选D。

7解析：选D。在Zn＋2H＋===Zn2＋

＋H2↑中HCl的量一定，Zn过量。题中的规定是既要提高

反应速率又不影响生成H是增加H＋

2的体积。A，多生成了H2；B使HCl挥发而导致物质浪费而

减小生成氢气的体积并污染环境；C是降低了H＋

的浓度，降低了化学反应速率；D是通过Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋

生成Cu，Zn­Cu在稀盐酸中构成以Zn为负极的原电池，加快了生成H2的化学反应速率。

8解析：选D。原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可判定A项正确；该电池

的总反应式为：CH－2－－

4＋2O2＋2OH===CO3＋3H2O，可知工作时OH的量减少，则B项正确；反应的n(O2)为0.25 mol，根据Y极的电极反应可求出有1 mol 电子发生转移；原电池负极消耗OH－，碱性减弱，D项不正确。

9解析：选D。本题考查的实质是：化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶x。

10解析：选B。负极失电子被氧化，正极得电子被还原。

11解析：选D。盐酸的浓度相等且均过量，所以反应速率的大小及产生CO2多少取决于大理石，甲中CaCO3为粉末且质量小，故甲中反应快且产生CO2少，D项符合。

12解析：选AD。明确原电池中电子的流向(由负极→正极)和阴、阳离子运动方向(在溶液中，阳离子→正极；阴离子→负极)，故可确定A、D正确。

13解析：选AB。在该电池中是负极材料，该材料中Li的化合价为0价，负极电极

反应式为：Li－e－===Li＋

，结合题给的正极电极的反应式可推出总反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe；故A、B正确，C错误。D项，电子流向应由负极到正极，故D错误。

14解析：选AC。根据外界条件对反应速率的影响分析：使用催化剂一般能加快反应速率；对于有气体参加的反应来说，压强的改变，对反应速率有影响，增大压强会加快化学反应速率，减小压强会减慢化学反应速率；升高温度会加快化学反应速率，降低温度会减慢化学反应速率。

15解析：选CD。可逆反应不能进行完全，N2不可能完全转化为NH3，达到平衡时，N2、H2

和NH3的浓度不再变化，但不一定相等。

16解析：该反应的化学方程式为：H点燃

2＋Cl2===== 2HCl，断开反应物中的化学键需吸收的总能量为436 kJ＋243 kJ＝679 kJ；形成生成物中的化学键时释放的总能量为2×431 kJ＝862 kJ，故该反应为放热反应，且放出862 kJ－679 kJ＝183 kJ的热量。

答案：(1)H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰

H点燃

2＋Cl2===== 2HCl 放热 (2)183

17解析：(1)海水分解时TiO2作催化剂，加快水的分解，在氢氧燃料电池中，化学能转变为电能。水分解时断裂O—H键，该反应为吸热反应。

(2)据电极反应可知A极失去(或流出)电子，作原电池的负极。 答案：(1)催化剂 化学 电 氢氧 吸热 (2)负 流出 18解析：导线中电子的物质的量的测定可以通过测定反应产生H2的体积(物质的量)来实现。导线中有电子的流动必然形成原电池。因此只有用导线将a、b相连形成闭合回路才能实现。产生H2的电极应为b极，故b为纯铜片，作原电池正极，a极为负极。其电极反应式分别为a极：

Zn－2e－===Zn2＋；b极：2H＋＋2e－

===H0.672 L2↑，则转移电子为22.4 L/mol

×2＝0.06 mol。

答案：(1)用导线把a、b两电极连接起来

(2)纯锌片 Zn－2e－===Zn2＋ 纯铜片 2H＋＋2e－

===H2↑ (3)0.06 mol

19解析：据信息可知NO2平衡混合气体遇热红棕色加深，遇冷时颜色变浅，所以CaO溶于水时反应[即CaO＋H2O===Ca(OH)2]为放热反应，即1 mol CaO与1 mol H2O的总能量大于1 mol Ca(OH)2的总能量；NH4NO3晶体溶于水温度降低，但不是吸热反应，因为NH4NO3晶体溶于水无新物质生成。同时说明，升温，反应速率增大；当混合气体颜色不变时，说明NO2的浓度不再变化，能说明反应已达平衡。

答案：(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 放热反应 (2)降低 不是 (3) 增大 能

20解析：(1)在锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电极反应为Zn－2e－

===Zn2＋；银片作正极，其电极反应为2H＋＋2e－===H＋2＋

2↑。电池总反应式为Zn＋2H===Zn＋H2↑。

(2)根据电极反应式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x。

Zn＋2H＋===Zn2＋

＋H2↑ 65 g 22.4 L

60 g－47 g＝13 g x

x＝13 g×22.4 L÷65 g＝4.48 L

②反应消耗的锌为13 g÷65 g·mol－1

＝0.20 mol

1 mol Zn变为Zn2＋时，转移2 mol e－，则通过的电量为0.20 mol×2×6.02×1023 mol－

1×1.60×10－19 C＝3.85×104

C。

答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－

===H2↑

(2)①4.48 L ②3.85×104

C

21解析 ：设想P4（白）转化为P（红），由题意第一个反应放的热量大于第二个反应，故ΔH1＜ΔH2。所以应选B

22解析；H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O (l); △ H= -285.8 kJ/mol

2017高一化学暑假作业答案篇五

最新精编2016-2017年高一暑假语文作业含答案 (10)

高一语文 暑假作业11

1. 下列加点词的注音全都正确的一组是（ ）

A．疏浚（jùn） 句读（dú） 锲而不舍（qì） 孝悌之义（tì） ．．．．

B．苌弘（hóng） 崤函（xiáo） 饿殍遍野（piǎo） 曳兵而走（yâ） ．．．．

C. 銮舆（luán） 黜恶（chù） 不塞不流（sāi） 沧海桑田（cāng） ．．．．

D. 磨砺（lì） 舟楫（jì） 两鬓颁白（bān） 庠序之教（xiáng） ．．．．

2．选出下列加点字注音全部正确的一组 （ ）

A．膏腴（yú）藩篱（fān）崤山（xiáo）蒙恬（tián） ．．．．

B．逡巡（qūn）锋镝（dí）蹑足（niâ）墨翟（zhái） ．．．．

C．谪戍（zhã）鞭笞（chī）黔首（qián）囊括（nánɡ） ．．．．

D．隳名城（huī）户牖（yǒu）棘矜（jí）赢粮（yín） ．．．．

3．下面语句或短语中加点的字的用法与其他三句不同的一句是 （ ）

A．故远人不服，则修文德以来之 ．

B．大王必欲急臣 ．

C．既来之，则安之 ．

2017高一化学暑假作业答案篇六

最新精编2016-2017年高一暑假语文作业含答案 (6)

高一语文 暑假作业7

阅读下面一段文言文，完成下面的练习题。

张平，青州临朐人。弱冠寓单州，依刺史罗金山。金山移滁州，署平马步都虞候。太宗尹京兆，置其邸。及秦王廷美领贵州，复署为亲吏。后数年，有诉平匿府中钱物，秦王白太宗鞫之，无状。秦王益不喜，遂遣去。．．

太宗怜其非罪，以属徐帅高继冲，继冲署为镇将。平叹曰：“吾命虽蹇，．后未必不为福也。”

太宗即位，召补右班殿直，监市木秦、陇，平悉更新制，建都务，计水陆之费，以春秋二时联巨筏，自渭达河，历砥柱(山名)以集于京。期岁之间，良材山积。太宗嘉其功，迁供奉官、监阳平都木务兼造船场。旧官造舟既成，以河流湍悍，备其漂失，凡一舟调三户守之，岁役户数千。平．

遂穿池引水，系舟其中，不复调民。有寇阳拔华者，往来关辅间，为患积．

年。朝廷命内侍督数州兵讨之，不克。平以好辞遣人说之，遂来归。改崇仪副使，仍领其务。凡九年，计省官钱八十万缗。

平好史传，微时遇异书，尽日耽玩，或解衣易之。及贵，聚书数千卷。．．

在彭门日，郡吏有侮平者数辈后悉被罪配京窑务平子从式适董其役见之以．