2017级淄博市育才中学暑假作业化学答案

2017级淄博市育才中学暑假作业化学答案篇一

高一化学暑假作业

1、在一定条件下，RO3和氟气可发生如下反应：RO3＋F2＋2OH＝RO4＋2F＋H2O。从而可

知在RO3中，元素R的化合价是：（ ）

A．＋4 B． ＋5 C．＋6 D．＋7

2、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K)=c(Cl)，c(Na)=2c(SO42)。

则溶质可能是：（ ）

A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaCl

C. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO4

3、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：（ ）

A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料

B.

澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀

C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫

D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用

4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极

少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④

向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反

应机理的论述中正确的是：（ ）

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

5、下列离子方程式书写正确的是：（ ）

A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：

3Ba + 6OH + 2Al + 3SO4== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl + ClO + 2H

C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba + SO4 == BaSO4↓

D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO

6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2 中（a、 b 、c、 d、 e、 f

是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3 的物质的量是：（ ）

A.0.15mol B. 0.2mol

C. 0.3mol D. 0.4mol

2+-2+2–––+2+–3+2–+－+n－n－n－－－－

1、如图所示: 若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一

种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条

不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气

体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是：

① 浓硫酸；②饱和氯化钠溶液；

② ③亚硫酸钠溶液；④ 饱和碳酸氢钠溶液

A. ①②③ B.②③④ C ①②④ D. ①③④

2、 在0℃、101kPa下，下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50 ：

A、O2, F2 B、HF, Cl2 C、HI, HBr D、HI, Cl2

3、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO4）=0.2mol•L，当加入等体积等

浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K的物质的量浓度是：

A、0.2mol•L B、0.25mol•L C、0.1mol•L D、0.225mol•L

4、在加热情况下能和浓H2SO4反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入溴

水或酸性KMnO4溶液中，颜色都消失的物质是：

A、氧化亚铁 B、二氧化锰 C、氧化铜 D、木炭粉

5、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH

和KclO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，

K2MnO4。请回答：

（1） 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

；

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；

（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn和CO2+该反应的化学方程式是

；

（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯

度。

2+－1－1－1－1+2—－1

1、取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在

反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。

实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有

熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，

直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：

（1）元素Z是 ：

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？

；

（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是

；

（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。

。

2、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn:

0.06 , F: 0.02 等。这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指：

A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子

3、下列变化能显著放热的是：

A．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 B.Na2O2与H2O的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.NH4NO3晶体溶于水

24、某盐Na2R2O3·5H2O遇酸分解，具有还原性，R2O3的结构如图所示。其中两个R处于

不同的价态，则R①和R②的价态分别是：

A.＋3，－1 B.＋6，－2 C.＋4，－1 D.－3，＋1

1、用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：

A．1 molCH5+所含的电子数为10NA B．1 molC20H42中含有61 NA个共价键

C．25℃时1 mL纯水中含有10–10

－NA个OH离子 D．22.4 L的NH3中含有4 NA个原子 －–2、某盐酸的浓度为12.0 mol·L1，其密度为1.19 g·cm3。现有该浓度的盐酸100 m3,则用

于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是：

A．75.2 m3 B．85.5 m3 C．90.8 m3 D．100 m3

3、质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的

质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体

积混合后的质量分数为c %。则a、b、c的大小关系正确的是：

A．a>b>c B． b>a>c C． c>a>b D． c>a>b

4、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L—1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，

所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：

① (a+b)×63g ② (a+b)×189g ③ (a+b)mol ④ (Vc－

A、①④ B、②③ C、①③ D、②④ 9ab)mol 3

5、2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对

该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是

A、NaCl B、NaNO2 C、NaNO3 D、BaSO4

6、生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是

A、氟化氢 B、浓硫酸 C、盐酸 D、苛性钠

7、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4

C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3

8、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 ．．

A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12

9、下列叙述中正确的是

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子

1、W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属

元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式

为_______________________________________________________________________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。

（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：

__________________________________________________________________________。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

__________________________________________________________________________。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________ ＞______________（用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___ ＞ __ ＞ ___ ＞ ___

2、第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的

军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成

了任务。据你推测这种化学药剂是

A、TNT B、KMnO4和H2SO4 C、黑火药和甘油 D、白磷的CS2溶液

3、NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有

A、NH3 B、HNO2 C、HClO D、NH4Cl

4、青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉

素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL注射用水

注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL。再吸取0.1mL

在第3小瓶中稀释成1.0mL。又„„在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。

A、3 B、4 C、5 D、6

5、当下列物质：①大理石 ②钟乳石 ③锅垢 ④贝壳 ⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相

同气体的

A．只有①② B．只有④⑤ C．只有①②③ D．是①②③④⑤

1、有一定质量的KNO3样品，在100C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。

该实验在400C下进行时，残留固体质量为120g，700C时为20g。已知KNO3在不同温度下

的溶解度：

2017级淄博市育才中学暑假作业化学答案篇二

2015级化学暑假作业

暑假作业1 原子核 核素

1.任何原子都具有的粒子是( ) A.质子、中子和电子 B.质子和中子 C.质子和电子 2.

I是常规核裂变产物之一,

可以通过测定大气或水中

D.中子和电子

I的含量变化来监测核电站

A.③ B.④ C.②⑤ D.①

( )

D.a=b-m-n

6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是 A.a=b+m+n

B.a=b-m+n C.a=b+m-n

7.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面关于13C、15N叙述正确的是( )

A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体

是否发生放射性物质泄漏。下列有关

I的叙述中错误的是( )

C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同

8.已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,m g R2+中含电子的物质的量为( )

A.

A

I

的化学性质与

I相同 B

I的原子序数为53

9.有

mol B. mol C. mol D. mol

H四组微粒或物质,回

O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石

答下列问题:

(1)互为同位素的是 (填编号,下同)。 (2)互为同素异形体的是

C子数

I的原子核外电子数为78 D

I的原子核内中子数多于质

(3)由①和④中微粒能结合成三原子化合物,这些化合物的相对分子质量可能是 10.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子——共9个反氢原子,揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。反物质的主要特征是电子带正电荷,质子

3

.

H、H、H2是( )

+

带负电荷。

(1)反氢原子的结构示意图中,正确的是( )

A.氢的五种同位素 B.氢的五种同素异形体 C.五种氢元素 D.氢元素的五种不同微粒 4.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是 A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素

A.

C.H2O与D2O互称同素异形体 D.15.下列说法不正确的是( )

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③同位素的化学性质几乎相同

④质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能一种是分子另一种是离子 ⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等

1

( )

○

+1

B.

○

+1

C.

○

-1

D.

O与O的相对分子质量相同

○

-1

(2)如果制成了反氧原子,则下列说法正确的是( ) A.核内有8个带正电的质子,核外有8个带负电的电子

B.核内有8个带负电的电子,核外有8个带正电的质子 C.核内有8个带负电的电子,核外有8个带正电的电子 D.核内有8个带负电的质子,核外有8个带正电的电子 暑假作业2 核外电子排布

1.与元素的化学性质关系最密切的是( ) A.中子数 B.电子数 C.最外层电子数

D.核外电子层数

11.

请你根据

X所表示的意义,及A、Z、N之间的关系填写下表:

2.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是

A.CH4 B.N

C.N

D.Cl-

3.下面是某同学画的原子结构示意图,你认为正确的是( )

+3

+8

12.近年来,科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的Fe原子,接着,科学家又使用

特制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即由一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题: +12

(1)该

Fe原子的核内中子数为 ,该原子的核外电子数为 。

(2)以下关于

Fe的叙述正确的是 。

+19

A

B

C

D

4.下列结构示意图所代表的微粒中,最难发生化学反应的是( A

Fe与

Fe是两种核素 B.科学家获得了一种新元素

CFe的衰变不是化学变化 DFe中的质子数小于中子数

(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应,他的判断依据是

2

( )

)

A.

+10 B.

+13 C.

+17

D.+16

5.下列叙述正确的是( )

A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同 B.由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素 D.阳离子的核外最外层电子数一定为8 6.下列化学符号表示同一种元素的是( )

X

X ③

+17

④

+18

A.①③

B.①②③ C.②③

D.①②③④

7.下列说法中正确的是( )

A.某单核粒子的核外电子排布为 ○

+x

,则该微

粒一定是氩原子 B.N

与H3O+具有相同的质子数和电子数

C.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素

D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子

8.三种元素的微粒具有相同的核外电子数,它们分别表示为aXm-、bYn+、cZp+,已知n>p,则它们的核内质子数的关系为( ) A.a=b=c

B.b>c>a C.a>c>b

D.c>b>a

9.判断下列说法的正误。

(1)电子离原子核越近的区域,能量越低。 ( ) (2)L层上的电子数一定大于K层上的电子数。 ( ) (3)同种元素的原子和离子,电子层数一定相同。 ( ) (4)非金属元素的原子最外层电子数都大于4。

( ) (5)非金属元素的原子形成稳定结构时最外层一定达到8电子稳定结构。 ( ) (6)某元素最外层上有2个电子,则其化合价一定为+2价。 ( )

10.分析1~18号元素原子结构的特殊性,用元素符号回答下列问题: (1)最外层只有1个电子的原子: (2)最外层有2个电子的原子:

(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子: 。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:

(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子: 。 (6)电子层数与最外层电子数相等的原子: 。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子: 。 (8)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子: 。 11.有A、B、C、D、E五种微粒。已知:

①当A微粒失去3个电子后,其电子层结构与氖原子相同; ②当B微粒得到1个电子后,其电子层结构与氩原子相同; ③C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12; ④D微粒有18个电子,当失去2个电子后显电中性;

3

⑤E微粒不带电,原子核中只有一个质子。 请回答:

(1)写出这五种微粒的符号:

A ,B ,C ,D

,E。

(2)B微粒的结构示意图 微粒的结构示意图 。 (3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式: 。

12.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图所示转化关系{2017级淄博市育才中学暑假作业化学答案}.

:

A.电子层数 B.最外层电子数 C.原子半径 D.元素最高化合价

4.下列关于元素周期律的说法错误的是( )

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强

C.因为Al在反应中失去3个电子而Mg失去2个电子,故金属性Al>Mg

D.元素周期表中随着元素原子序数的递增,每周期元素原子最外层电子并不总是从1到8重复出现

5.某元素原子的最外层有2个电子,关于该元素的推断一定正确的是( ) A.是金属元素 B.是化学性质活泼的元素 C.是稀有气体元素 D.无法确定

6.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多 7.

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,请写出: A的化学式 的化学式

(2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式: 。

暑假作业3 元素周期律

1.以下关于原子序数的说法中,正确的是( ) A.原子序数与原子的核电荷数一定相等 B.原子序数与离子的核外电子数一定相等 C.原子序数相同的原子是同一种原子

D.原子序数为16,核外电子数也为16的原子,其质量数为32 2.元素性质呈周期性变化的决定因素是( ) A.元素原子相对原子质量依次递增 B.元素原子半径大小呈周期性变化 C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化

解析:元素的性质是由结构决定的,所以元素性质的周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化。 答案:C

3.11~17号元素,随核电荷数的递增而逐渐变小的是

( )

4

根据以上数据判断,磷原子的半径可能是( )

A.1.10×10-10 m B.0.80×10-10 m C.0.70×10-10 m D.1.20×10-10 m

8.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是( ) A.C>B>A B.C>A>B C.A>B>C D.B>A>C

9.已知1~18号元素中A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构。请填空:

(1)原子序数大小顺序 (2)原子半径大小顺序 。 (3)离子半径大小顺序 。 (4)单质的氧化性最强的是 。 (5)单质的还原性最强的是

10.下面是原子序数和原子半径之间的关系图像:

暑假作业4 元素周期表

1.下列关于元素周期表的叙述错误的是( ) A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一 B.在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期 C.在元素周期表中,总共有18个纵列,18个族

D.ⅠA族的元素(除H)又称为碱金属元素,ⅦA族的元素又称为卤族元素

根据图像,你能得到什么结论? 11.在水溶液中

,Y下:Y(1)Y

+3S+6H

2-+

2.下列元素中,原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是( ) A.N

B.F

C.S

D.Cl

和S发生反应的离子方程式如Y+3S↓+3H2O。

-

2-

3.元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的( ) A.第4周期ⅡA族 B.第4周期ⅦA族 C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族

4.ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为( ) A.x-18

B.x-8 C.x+8

D.x+18

5.国际无机化学命名委员会曾经做出决定,把长式元素周期表原来的主副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱土金属元素为第2列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法中错误的是( )

A.第9列元素中没有非金属元素 B.第1列既有金属元素又有非金属元素 C.只有第2列元素原子的最外层电子数为2 D.第14列中的一种元素的单质常作半导体材料 6.据报道,

美国科学家制得一种新原子于它的推测正确的是

A.这种元素一定是金属元素 B.它位于元素周期表中的第6周期 C.这种元素原子的核外电子数为167 D.这种元素的单质易与氢气化合 7.下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是( )

X,它属于一种新元素(元素符号暂用X代替),关

( )

中Y元素的化合价是 。

(2)Y元素原子的最外层电子数是 。 (3)比较S2-和Y-的还原性 。

12.按核电荷数从1~18的顺序将元素排列成下图

:

从核外电子层数和最外层电子数分析:

(1)核电荷数为6和14的一组原子,它们的 相同, ;核电荷数为15和16的一组原子,它们的 相同, 不相同;核电荷数为10和18的一组原子,它们的最外层电子数为 ,它们分别是 、 元素的原子,一般情况下化学性质 。

(2)某元素的原子核外有三个电子层,{2017级淄博市育才中学暑假作业化学答案}.

最外层电子数是核外电子总数的素符号是 ,原子结构示意图是 。

,该元素的元

5

2017级淄博市育才中学暑假作业化学答案篇三

江苏省泰兴中学2017届高三暑假作业质量检测化学试题

江苏省泰兴中学2017届高三化学综合练习（一）

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 S – 32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ba－137

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

单项选择题：（本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．1. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．原子核中有10个中子的氧离子：C．NH3的电子式：

B．Cl的结构示意图：

－

D．1-丙醇的结构简式：C3H7OH

3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．c(Fe2)=1 mol·L—1的溶液：H、Na、Cl、NO3

＋

＋

＋

－

－

B．滴入酚酞显红色的溶液：Na、Al3、SO42、Cl

＋

＋

－

－

－

C．由水电离出c(OH)＝1×10—12 mol·L—1的溶液：K、HCO3、Na、Cl

＋

－

＋

－

D．滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na、H、Cl、SO42

＋

＋

－

－

4. 下列叙述正确的是

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入足量NH3，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生H2的速率较慢；再加入少量Cu粉，速率不改变 5. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的2倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO)

－

6. 下列实验装置图正确的是

7. 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

8．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．标准状况下，22.4L天然气中含有NA个甲烷分子

B. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g C．1.8g H2O中含有的电子数为NA

D．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA 9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

B．CH3COOH溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应：OH＋H+＝H2O

－

C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：2Cr2O72+16H++3H2O2＝4Cr 3++3O2↑+11H2O

－

D．将NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液混合：2HCO32－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ 10. 下列图示与对应的叙述相符的是

甲 乙 丙 丁

A. 图甲可以判断出反应A(g) + B(g) 2C(g) 的△H＜0，T2＞T1

B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C. 据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

D. 图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸

－

体积的变化

不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若．．．．．正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。） 11. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是 ．．

A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C．苯酚和苯氧乙酸均可与NaHCO3溶液发生反应 D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 12. 下列实验能获得成功的是

A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯 C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D．可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯{2017级淄博市育才中学暑假作业化学答案}.

13. 铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH===2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是

A．该隔膜是阴离子交换膜

B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol C．Al电极的反应式为：Al－3e＋4OH===AlO2＋2H2O D．正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e===4OH

－

－

－

－

－

14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝2c(CO32) +c(OH)

－

－

B．向0.1 mol·L1的NH4Cl溶液中加入一定量的NaOH至中性：c(Cl)＞c(NH3●H2O)=c(Na+)

－

－

C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

－

－

D．向0.10mol•LNH4HSO3溶液中通入SO2至中性：：c(NH4）=c(HSO3)+c(SO3)

15．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，实验测得反应过程中浓度变化如下：[2NO2

(g)

下列说法正确的是

A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)>α(NO2)

B．保持其他条件不变，向平衡后的Ⅰ容器中充入少量N2时，v (正) > v (逆) C．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

D．在100℃时，将0.100molN2O4、0.100mol NO2同时充入1 L的密闭容器中，达到平衡后，N2O4体积分数小于50%

第II卷（非选择题 共80分）

16．(12分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

N2O4(g) ΔH＜0] ﹣1+

﹣

2﹣

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____ 。

(2) 净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转

＋

＋

化为Fe(OH)3沉淀。

① 写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式：____ 。

＋

② 25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3)＝________mol·L1(已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10

＋

－

－38

)。

③ 净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是

(3) 若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是 (4) 本流程中可以循环利用的物质除锌外还有。

17．（16分）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。

2NO2

2NH2